高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計7篇

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（精選7篇）高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（精選7篇）

化學(xué)是一門討論物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的關(guān)于自然的科學(xué)。以下是我打算的高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計范文，歡迎借鑒參考。

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇1）

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

能力目標(biāo)

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗，具有探究和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和培育能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生專心閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強氧化劑

學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

[補充實驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物碳酸鈉和碳酸氫鈉以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地把握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴展

根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培育學(xué)生的發(fā)散思維能力。

根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇2）

教材內(nèi)容分析

在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學(xué)生進一步深化對所學(xué)的知識的熟悉。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡潔的介紹了金屬晶體的幾種常見的積累模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個較為全面的熟悉。

教學(xué)目標(biāo)

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

教學(xué)難點

金屬鍵和電子氣理論

教學(xué)重點

金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

教學(xué)過程設(shè)計

引入大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢?它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢?

板書

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。

講解

金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流淌，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學(xué)鍵。

強調(diào)

金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

板書

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1.電子氣理論

講解

經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

2.金屬通性的解釋

展現(xiàn)金屬實物

展現(xiàn)的金屬實物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲任意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

老師引導(dǎo)

從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

學(xué)生分組討論

請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。

板書

金屬共同的物理性質(zhì)

容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導(dǎo)電性的解釋

在金屬晶體中，布滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。

設(shè)問

導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必定是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色?

⑵金屬導(dǎo)熱性的解釋

金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋

當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會轉(zhuǎn)變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

練習(xí)

1.金屬晶體的形成是由于晶體中存在

A、金屬離子間的相互作用

B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用

D、金屬原子與自由電子間的相互作用

2.金屬能導(dǎo)電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇3）

一、說教材

1、課標(biāo)分析

通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，熟悉其一般規(guī)律。

知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

通過催化劑實際應(yīng)用的事例，熟悉其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延長與深化，也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前，學(xué)生通過《化學(xué)2》(必修)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)定性的熟悉化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中，這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知進展規(guī)律，在學(xué)生實驗探究的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步熟悉外界條件對反應(yīng)速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現(xiàn)由感性熟悉向理性熟悉的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有非常強的有用價值。

3、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識與技能

①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡潔解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)過程與方法

通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動體驗科學(xué)探究、主動獵取知識的過程。

(3)情感態(tài)度與價值觀

將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，樹立辯證

唯物主義的世界觀。

4、教學(xué)重點和難點

教學(xué)重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡潔解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、說教法

教學(xué)活動是教與學(xué)的互動過程，在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學(xué)，我采納“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式，應(yīng)用“問題討論、實驗探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

通過合理有效的學(xué)案，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，使學(xué)生學(xué)有方向，促使學(xué)生樂觀探究發(fā)現(xiàn)。

2、情境激學(xué)

通過創(chuàng)設(shè)問題情境(如列舉生活中的常見事實等)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。

3、實驗促學(xué)

通過實驗方案設(shè)計和實驗探究活動，促使學(xué)生在探究與合作中，更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

4、媒體助學(xué)

通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段，使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動形象。

這些方法都立足于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的樂觀性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等積累了一些化學(xué)方程式把握了基本的實驗技能基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實驗探究和問題解決，體驗科學(xué)討論的過程，強化科學(xué)探究的意識，培育學(xué)生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，并真正做到學(xué)以致用。

2、學(xué)法指導(dǎo)

學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué)，進一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作，做到溫故知新。

指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學(xué)習(xí)等活動，在思考、觀察、實驗及溝通與合作中，自主建構(gòu)知識，培育和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

指導(dǎo)學(xué)生通過運用所學(xué)知識，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的融會貫穿，做到學(xué)以致用。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正意義上的實現(xiàn)“學(xué)會”、“會學(xué)”、“樂學(xué)”。

四、說課堂教學(xué)程序

本節(jié)課的教學(xué)重點是學(xué)生進行實驗設(shè)計和完成探究實驗，并溝通、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強的影響則是學(xué)生通過觀察老師補充的演示實驗得出應(yīng)用相關(guān)理論進行解釋雖然是教學(xué)難點，但由于學(xué)習(xí)要求不高，所以通過老師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成，能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡潔分析、熟悉即可。

在這一思想指導(dǎo)下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的學(xué)習(xí)過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計實驗方案→實驗探究活動→自學(xué)理論依據(jù)→溝通歸納總結(jié)”。

詳細(xì)的課堂教學(xué)程序如下：

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)有快有慢，不同的反應(yīng)，反應(yīng)速率也不相同。比如說：爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時間。

為什么不同的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率會不一樣呢?決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢?”

學(xué)生結(jié)合已有知識，得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

接著指出：“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難轉(zhuǎn)變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過轉(zhuǎn)變外界條件來掌握反應(yīng)速率，請大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學(xué)反應(yīng)速率?！?/p>

學(xué)生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

從生活實際動身，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的留意力，喚起學(xué)生深厚的學(xué)習(xí)愛好，激起了學(xué)生強烈的求知欲。

2、完成實驗探究，理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的轉(zhuǎn)變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點。這部分內(nèi)容的教學(xué)，是通過老師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生進行實驗方案設(shè)計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納溝通，主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

(1)老師指導(dǎo)學(xué)生完成實驗設(shè)計。

如：請選擇合適的實驗用品，設(shè)計實驗，探究某一條件的轉(zhuǎn)變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實驗用品：

試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯(內(nèi)裝熱水)氣球

鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸(2.0mol/L，0.20mol/L)H2C2O4溶液、H2O2溶液(5%、12%)酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

為了保證實驗設(shè)計的合理、有效性，老師應(yīng)作如下指導(dǎo)：

①如何設(shè)計實驗?

首先要明確實驗?zāi)康?，即探究什么條件對反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實驗?zāi)康?，選擇合適的反應(yīng)物，知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡潔，現(xiàn)象明顯，進而采納合理的實驗步驟和方法

②指明某一條件的轉(zhuǎn)變，即進行實驗設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

③學(xué)生實驗方案設(shè)計完成后，指導(dǎo)學(xué)生從實驗原理，實驗?zāi)康模瑢嶒灢襟E和方法幾方面進行溝通討論。

(2)學(xué)生分組實驗，完成實驗探究。詳細(xì)實施如下：

每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應(yīng)的實驗，學(xué)生選擇相應(yīng)實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇4）

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：把握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。

能力培育：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培育學(xué)生的抽象思維能力。

科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解討論事物從個別到一般的思想方法，體驗討論問題，尋找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培育學(xué)生動手參加能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的愛好培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀察、記錄實驗對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

提問復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

評價給予肯定。

指導(dǎo)實驗全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

追問分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

講解酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

練習(xí)書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

板書一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

過渡用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思考并討論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K++Cl-

完成練習(xí)

AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

講解先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速削減，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

板書2.離子方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

1.概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

練習(xí)把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

設(shè)問通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?

離子方程式的意義有以下兩個方面。

板書2.意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)。

提問Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

講解怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

板書3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

練習(xí)鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么?

練習(xí)請學(xué)生在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否正確。

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

CaCO3+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

甲：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律通過對離子方程式的書寫規(guī)章的練習(xí)，要讓學(xué)生嫻熟把握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

設(shè)問有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請討論此寫法是否正確?

評價對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

設(shè)問請寫出實驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎?

評價答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

投影課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、判定下列離子方程式是否正確?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.實驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

討論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。

討論后回答：

在無水參加的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探究的.科學(xué)態(tài)度。準(zhǔn)時反饋，進行調(diào)控。培育學(xué)生綜合分析能力。

續(xù)表

老師活動

學(xué)生活動

設(shè)計意圖

總結(jié)離子反應(yīng)用離子方程式表示離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要嫻熟把握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

隨堂檢測

1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是()。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是()。

(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)章判定正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1.(C)2.(B)、(D)

化學(xué)教案-氧化還原

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇5）

合成氨條件的選擇-高中二班級化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

能力目標(biāo)

培育學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉并通過知識的運用培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際情況，較詳細(xì)地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的進展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要討論如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學(xué)平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。

4.閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實驗的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，詳細(xì)地討論合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

老師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

升高

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減小混合物中的濃度

實驗生產(chǎn)中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時活性最大)

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并準(zhǔn)時從平衡混合物中分離出去，準(zhǔn)時補充和

第二部分“合成氨工業(yè)進展前景”的教學(xué)

1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的進展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的轉(zhuǎn)變。

2.目前討論課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如討論催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而削減設(shè)備制造的投資?等等。

協(xié)作目前討論課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇6）

教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生熟悉對比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培育學(xué)生的愛國主義精神。

教學(xué)重點

1.na2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點:

過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時安排:

共1課時

第一課時：

鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學(xué)過程

[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學(xué)生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎?

[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉猛烈燃燒。

[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會猛烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?

[展現(xiàn)過氧化鈉]

[老師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[老師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?

[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]

[老師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應(yīng)時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實驗說明白na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應(yīng)怎樣保存?

設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成

[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高中化學(xué)必修教學(xué)設(shè)計（篇7）

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生把握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：(1)認(rèn)知目標(biāo)：

把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(2)能力目標(biāo)：

①培育學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培育學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。(3)德育目標(biāo)：培育學(xué)生求真務(wù)實的精神。

3.教學(xué)重點、難點

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

(2)重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展現(xiàn)來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使學(xué)生在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會規(guī)律推理的嚴(yán)密性

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展，根據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2.實驗促學(xué)法：通過老師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計算機輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生把握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1.說實驗