第七單元21講化學(xué)平衡狀態(tài)及移動

2015屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)21講 反應(yīng)里，v正 v逆≠0，反應(yīng)混合物中各組分的 21- 且大于0，即v正＝v逆＞0。 保 改

一v′正≠v′時間在一定條件下aA(g)＋bB(g) ΔH＜0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條 動 動 (5)反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率( 可提高CO2和H2的利用率 1molN23molH2

2NH3

催化△

C．增大CO的濃度考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（2）以 mmolAmAv正＝vnmolBpmolv正vvnmolBqmolv逆v正v(續(xù)表①m＋n≠p＋q時，Mr②m＋n＝p＋q時，Mr△ ]到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(nmolO22nmolNO2nmolO22nmolA．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥式1 現(xiàn)在一容器中加入一定量的A和B，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A＋2B v(A)、v(B)、v(C)表示正反應(yīng)速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反應(yīng)速率，下列描述中正確的是 Cv(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)時，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D

1′(B)式 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) 21- c反應(yīng)物濃度：abD．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～bb～c段考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動

v

逆 反應(yīng)改變壓強(qiáng)

壓強(qiáng) v正≠v

v正＞v逆v正＜v逆v正＝v逆

體積不→平衡不移——體積可變平衡向氣體體

提醒移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。如反應(yīng)：mA(g)＋ pC(g)＋qD(g)，若增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強(qiáng)等，其變化也相似。 [2013·江南十校聯(lián)考]已知反應(yīng) B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小D．XYm/n式1 2SO3(g)，圖21-3表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間段(t)內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是( 21- 式2 A．用排飽和食鹽水法收集Cl2對 H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變考點(diǎn)三化學(xué)平衡圖像21-(p)21-5(a)所示。21-v正＝v逆。二看線(線的和變化趨勢)—— [2013·伊犁模擬]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖 21-AΔH<0④是一定條件下，向含有一定量AB式1[2013·綿陽二診]吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO＋HbO2O2＋HbCO，導(dǎo)致缺COO2的混合氣[c(CO)＝1.0×10－4mol/L，c(O2)＝9.9×10－4mol/L]，氧合血紅蛋HbO221-7所示。下列說法正確的是()21-4sHbO22×10－4mol/(L·s)B．反應(yīng)達(dá)平衡之前，O2HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小 O2＋HbCO的平衡常數(shù)為式 江南十校聯(lián)考]圖21-8表示反應(yīng) 21- X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，v逆增大，v正X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時XYX85%Y3.4高考體1．[2013·卷]反應(yīng)X(g)＋Y(g) 加入催化劑，Z2．[2012·卷]在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱600

催化△

相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡CBaCl2161.980gD．達(dá)到平衡時，SO290%3．[2012·重慶卷] A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變Bz氣體，反應(yīng)器中溫度升高D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大4．[2012·福建卷]一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化R降解反應(yīng)的影響如圖21-9所示。 21-A0～50min之間，pH＝2pH＝7RD20～25min之間，pH＝10R0.0421講一、1.相同正逆2.共存于小二、1.可逆＝質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度 2.最大降低減小升高增大3.(1)可逆反應(yīng)(2)動(3)相等(4)濃度百分含量一定(5)三、1.濃度壓強(qiáng)溫度各組分濃度化學(xué)平衡被破壞化學(xué)平衡建立移動3.正逆減小增大吸熱放熱(2)濃度溫度壓強(qiáng)減弱這種改變1．(1)×[解析]√×[解析](4)√×[解析]對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)不變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變不一定是平衡狀態(tài)；而且在√×[解析][解析]可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A項(xiàng)錯誤；此反應(yīng)中的任何時刻N(yùn)2、H2濃度都不可能相等，B項(xiàng)錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D項(xiàng)錯誤。 [解析]該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，BCO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2OCO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯誤；更換催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯誤?！究键c(diǎn)突破 [解析]該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒容條件下，反應(yīng)無論是否平衡，單nmolO22nmolNOnmolO22nmolNO2v正＝v逆，故①正確；無論反應(yīng)是否平衡，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示2∶2∶1，③錯誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到 1B[解析]v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3，故A錯(B)C錯；v′(A)、v′(B)D錯。2D[解析]cA錯；由于abbaB的總能量大于生成物的總能量，CcSO2的轉(zhuǎn)化率一直在增大，D對。【教師備用習(xí)題】(教師欄目 H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是 nmolH2nmolH—H鍵斷裂的同時有兩個H—I④反應(yīng)速率 1(HI) C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩[解析]C 達(dá)到化學(xué)平衡時，v正＝v逆≠0，用不同物質(zhì)表示時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，同一方向的反應(yīng)速率不能代表v正＝v逆，由此①、④錯，②對；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量恒定來確對于反應(yīng)N2O4(g) ΔH＞0，將1molN2O4充入一個恒壓密閉容器中，下列示意圖正 ①④B．①②C．②③D．③④[解析]A N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學(xué)反應(yīng)。因此密度逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度也不再變化，①正確；對于某一具體的反應(yīng)，ΔH是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯；N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，③2D[解析A項(xiàng)，通入氦氣，壓強(qiáng)增大，但不改變濃度，故不影響平衡移動，錯誤；B項(xiàng)，增X的物質(zhì)的量，總質(zhì)量增加，體積不變，故密度增大，錯誤；C項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動，物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量也減小，故相對分子質(zhì)量改變的情況不能判斷，錯誤；D項(xiàng)，速率之比等式1 [解析]t1～t2，平衡逆向移動，t4～t5，平衡逆向移動，其余平衡不移動，故SO3含量最高的為t0～t1段。式2 [解析]勒夏特列原理適合解釋化學(xué)平衡的移動。A項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是可逆反應(yīng)，通入飽和食鹽水使其平衡左移，從而減小了氯氣的溶解且可除去氯化氫氣體；B項(xiàng)，加壓使得合成氨的反應(yīng)右移；C項(xiàng)，減小壓強(qiáng)使氣體的溶解度減小，使得溶解在啤酒中的二氧化碳逸出；D【教師備用習(xí)題】(教師欄目1．[2013·池州一模]對于反應(yīng)

[解析]D A．升溫度，率加快平衡逆移動.增大容積，強(qiáng)減小速率減，平逆向移動；.減小氣濃度正反應(yīng)率不，平衡移動；D各物質(zhì)濃度均大2倍則增大強(qiáng)，率增大，衡正向動。COCl2俗名為光氣，是氣體。在一定條件下，可發(fā)生的反應(yīng)為COCl2(g) BArCOCl2的轉(zhuǎn)化率CCOCl21∶1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)[解析]B催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；恒溫恒壓時，加入稀有氣體則濃度減小，對參加反應(yīng)的Cl21∶1；升高溫度可使平衡逆向移動。3C[解析]ΔH>0，A積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B項(xiàng)錯誤；③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；④反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D

1.0×10－44式 [解析]前4 4

c（O2）·c（HbCO）

－4D

式 色加深；B項(xiàng)，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率均增大；CXY按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相等；DX85%Y3.4mol/LY3.4mol/L。【教師備用習(xí)題】(教師欄目1．[2013·江蘇鹽城二模]二甲醚是一種清 。以

＝21L） ΔH，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān) p3316n(H2)＝n(CH3OCH3)v正<v若在P3和316℃時，起始 [解析]C 溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則ΔH＜0，A項(xiàng)錯誤；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可判斷出p1＞p2＞p3，B項(xiàng)錯誤；在p3和316℃時，根據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可計算出達(dá)平衡時，n(H2)＝4n(CH3OCH3)，當(dāng)容器中n(H2)＝n(CH3OCH3)，顯然反應(yīng)要逆向移動達(dá)平衡，此時v正＞v逆，C項(xiàng)正確；在p3和316℃時，當(dāng)起始時22

)）CO50%，DNO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是()10minv(NO2)0.0210min9.68a、b、c、dv正v逆D．25min[解析]B 根據(jù)圖像和反應(yīng)方程式2NO2(g) N2O4(g)可知，初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO2的變化曲線，前10min內(nèi)，v(NO2)＝0.04mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行到10min時，生成NO20.8mol，吸收熱量為9.68kJ；a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d兩點(diǎn)位于平衡狀態(tài)，只有該兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等；25min時導(dǎo)致平衡移動的原因是增加NO2的濃度?！靖呖俭w驗(yàn) [解析]由X(g)＋Y(g) ΔH<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A項(xiàng)錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項(xiàng)錯誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；降溫平衡向右移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。]x＋1.100mol－0.315積恒定，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)原n(SO2)＝x， x＋1.100 參與反x＝0.7mol。SO3的生成速率與SO2的消耗速率隨時都相等，不能作為建立平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯誤；溫度降低，吸熱的逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯誤；混合氣體中，只有SO3能與BaCl2反應(yīng)，即生成n(BaSO)＝2n(O) ＝2×0.315mol＝0.63mol，即0.63mol×233g·mol－1＝ 參與反2×0.315錯誤；達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為0.7 ×100%＝90%，D項(xiàng)正確 [解析]假定前者為反應(yīng)Ⅰ，后者為反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄嚓P(guān)反應(yīng)，一個反應(yīng)平衡的移Ⅰ平衡逆向移動，n(c)A錯；等壓時通入z氣體，c(z)c(x)、c(y)減小，二者均使平衡逆向移動，而逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)器中溫度