初三化學基本概念與原理部分復習知識點

學習要有三心，一信心，二信心，三恒心。下邊為您介紹初三化學基本觀點與原理部分復習知識點。知識點一1、物理變化：沒有生成其余物質(zhì)的變化，如白臘融化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學變化：生成了其余物質(zhì)的變化，如焚燒、鋼鐵生銹、食品腐敗、呼吸作用、光合作用等。3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包含顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如往常情況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變?yōu)楣虘B(tài)的干冰。4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、復原性、氧化性、酸性、堿性等。5、混淆物：由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各樣合金、石油、煤、天然氣都是混淆物。6、純凈物：只由一種物質(zhì)構(gòu)成，如O2、N2、CO2、H2O等。7、元素：擁有同樣核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：1/6（1）分子（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不行再分）；（3）離子（原子失掉或獲得電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na、NH4]和陰離子[如Cl—、CO32—]。9、原子構(gòu)造：（1）原子核：居于原子中心，體踴躍小但質(zhì)量相當于整個原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運行。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽視不計。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子擁有同樣的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。11、穩(wěn)固構(gòu)造：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O（2）地殼中最多的金屬元素：Al地殼中含量前四位的元素挨次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?。2/6（3）海水、人體中最多的元素：O13、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。14、催化劑：在化學變化里能改變其余物質(zhì)的化學反響速率，而自己的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2OO2↑此反響MnO2是催化劑）15、焚燒的條件：（1）物質(zhì)擁有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到著火點。16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔斷氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房子著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。3/617、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速焚燒，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大批熱隨和體致使爆炸。全部可燃性氣體、粉塵、在碰到明火時都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學反響前后，必定不變的是原子的種類和數(shù)量、元素的種類、反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量。必定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。19、合金：由一種金屬跟其余一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一同熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。合金是混淆物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數(shù)相對應。單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）知識點二21、化學符號的意義：元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子?；瘜W式：①宏觀意義：①.表示一種物質(zhì)；②.表示該物質(zhì)的元素構(gòu)成；4/6②微觀意義：.表示該物質(zhì)的一個分子；②.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時構(gòu)成符號的意義只表示微觀意義。22、常有的酸根離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3（-碳酸氫根）、HPO42（-磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、S2-（硫離子）。23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)固的混淆物。溶液的構(gòu)成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)固。溶液不必定是無色的。24、固體溶解度：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這類物質(zhì)在這類溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多能夠溶解食鹽36克。影響固體溶解度的要素是溫度。影響氣體溶解度的要素是溫度和壓強。若要分別溶解度隨溫度的高升而顯然增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。25、酸堿度的表示方法——PH值5/6說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。26、金屬活動性次序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au