山東省濟(jì)寧市任城區(qū)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第三單元海水中化學(xué)第二節(jié)海水“曬鹽”同步測(cè)試魯教版五四制

第二節(jié)海水曬鹽1．以下對(duì)于海水曬鹽原理的剖析，正確的選項(xiàng)是（）A．利用陽光微風(fēng)力將水分蒸發(fā)獲得食鹽B．利用機(jī)械動(dòng)力攪拌獲得食鹽C．利用陽光照耀使海水升溫獲得食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生疏解反響制得食鹽2．以下圖是利用海水提取粗鹽的過程：依據(jù)海水曬鹽的原理，以下說法中正確的選項(xiàng)是（）A．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量漸漸增添C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量漸漸增添D．析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液3．為除掉粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，獲得NaCl，可先將粗鹽溶于水，在進(jìn)行以下操作：①過濾；②加過度的鹽酸；③加過度的Na2CO3溶液；④加過度的NaOH溶液；⑤加過度的BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)．正確的操作次序是（）A．①④⑤③②⑥B．④⑤③①②⑥C．③④⑤①②⑥D(zhuǎn)．①⑤③④②⑥4．某同學(xué)對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，并用提純后的氯化鈉配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液．請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）按下邊步驟提純粗鹽：①取必定質(zhì)量的粗鹽樣品，加水溶解；②經(jīng)過操作將泥沙除掉；③將濾液移入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)結(jié)晶，獲得氯化鈉晶體．（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，都使用了同一儀器（填名稱），它在步驟①和③的操作方法同樣，但目的不一樣，步驟①的目的是，步驟③的目的是；（3）利用上述實(shí)驗(yàn)獲得的氯化鈉晶體，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：①配制溶液的步驟：計(jì)算、溶解、裝瓶；②量取所需的水應(yīng)采納mL的量筒．5．食鹽是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答以下問題．（1）請(qǐng)完美實(shí)驗(yàn)室除掉粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和．②蒸發(fā)過程中，待時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．2）因?yàn)榇蛀}中含有少許MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不可以知足化工生產(chǎn)的要求，所以一定將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖．①加入稍過度的Na2CO3溶液除了能除掉粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是（用化學(xué)方程式表示）．1②經(jīng)過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有（用化學(xué)式表示）．（3）如有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變?yōu)?0℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以知足化工生產(chǎn)的需要，可采納的最簡(jiǎn)易方法是．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．6．鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國著名．某興趣小組同學(xué)去鹽場(chǎng)觀光，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了以下研究：（1）操作①中一定用到的一種儀器是（填序號(hào)）．A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管（2）操作③的名稱是，操作④頂用到玻璃棒，作用為．3）用提純獲得的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液．經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原由可能有（填序號(hào)）．①氯化鈉固體不純②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了③量取水時(shí)俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)，有少許溶液灑出4）查閱資料得悉：粗鹽中除含少許泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少許的可溶性雜質(zhì)（假設(shè)可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了獲得較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了以下辦理：①白色積淀的化學(xué)式為．②在獲得的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是．③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮消耗，最后到的NaCl固體的質(zhì)量將（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量．7．粗鹽中含有少許不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少許可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程以下圖（1）寫出I中發(fā)生反響的化學(xué)方程式．加入過度BaCl2溶液的目的是．（2）操作a的名稱是，該操作需要用