無(wú)機(jī)化學(xué)第五版課后答案下載

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無(wú)機(jī)化學(xué)第五版目錄

第一篇化學(xué)反應(yīng)原理

第一章氣體

1.1理想氣體狀態(tài)方程

1.1.1理想氣體狀態(tài)方程

1.1.2理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用

1.2氣體混合物

1.2.1分壓定律

1.2.2分體積定律

1.3氣體分子動(dòng)理論

1.3.1氣體分子動(dòng)理論的基本要點(diǎn)

1.3.2理想氣體狀態(tài)方程與分子動(dòng)理論的內(nèi)在聯(lián)系

1.3.3分子的速度分布

1.4真實(shí)氣體

化學(xué)視野大氣化學(xué)

思考題

習(xí)題

其次章熱化學(xué)

2.1熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念

2.1.1系統(tǒng)和環(huán)境

2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)

2.1.3過(guò)程和途徑

2.1.4相

2.1.5化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式和反應(yīng)進(jìn)度

2.2熱力學(xué)第一定律

2.2.1熱和功

2.2.2熱力學(xué)能

2.2.3熱力學(xué)第一定律

2.3化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

2.3.1定容反應(yīng)熱

2.3.2定壓反應(yīng)熱

2.3.3△1Um和△rHm

2.3.4熱化學(xué)方程式

2.3.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

2.3.6標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

2.4Hess定律

2.5反應(yīng)熱的求算

2.5.1由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算△rHm

2.5.2由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算△rHm

化學(xué)視野氫能源

思考題

習(xí)題

第三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

3.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念

3.1.1平均速率和瞬時(shí)速率

3.1.2定容反應(yīng)速率

3.2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一一速率方程

3.2.1化學(xué)反應(yīng)速率方程

3.2.2由試驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程的簡(jiǎn)單方法初始速率法

3.2.3濃度與時(shí)間的定量關(guān)系

3.3溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Arrhenius方程

3.3.1Arrhenius方程

3.3.2Arrhenius方程的應(yīng)用

3.4反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介

3.4.1碰撞理論

3.4.2活化絡(luò)合物理論

3.4.3活化能與反應(yīng)速率

3.4.4反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng)

3.5催化劑與催化作用

3.5.1催化劑和催化作用的基本特征

3.5.2均相催化與多相催化

3.5.3酶催化?

化學(xué)視野化學(xué)動(dòng)力學(xué)在考古中的應(yīng)用

思考題

習(xí)題

第四章化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)

4.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

4.1.1化學(xué)平衡的基本特征

4.1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式

4.1.3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的試驗(yàn)測(cè)定

4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用

4.2.1判斷反應(yīng)程度

4.2.2預(yù)計(jì)反應(yīng)方向

4.2.3計(jì)算平衡組成

4.3化學(xué)平衡的移動(dòng)

4.3.1濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

4.3.2壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響

4.3.3溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

4.4自發(fā)變化和熵

4.4.1自發(fā)變化

4.4.2焓和自發(fā)變化

4.4.3混亂度、熵和微觀狀態(tài)數(shù)

4.4.4熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵

4.4.5化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)其次定律

4.5Gibbs函數(shù)

4.5.1Gibbs函數(shù)[變]判據(jù)

4.5.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)

4.5.3Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡

4.5.4vantHoff方程

化學(xué)視野氧-血紅蛋白的平衡

思考題

習(xí)題

第五章酸堿平衡

5.1酸堿質(zhì)子理論概述

5.1.1歷史回想

5.1.2酸堿質(zhì)子理論的基本概念

5.1.3酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

5.2水的解離平衡和溶液的pH

5.2.1水的解離平衡

5.2.2溶液的pH

5.3弱酸、弱堿的解離平衡

5.3.1一元弱酸、弱堿的解離平衡

5.3.2多元弱酸的解離平衡

5.3.3鹽溶液的酸堿平衡

5.4緩沖溶液

5.4.1同離子效應(yīng)

5.4.2緩沖溶液

5.4.3緩沖溶液pH的計(jì)算

5.4.4緩沖范圍和緩沖能力化學(xué)視野人體血液的pH

5.5酸堿指示劑

5.6酸堿電子理論

5.7配位化合物

5.7.1協(xié)同物的組成

5.7.2協(xié)同物的化學(xué)式和命名

5.7.3協(xié)同物的分類(lèi)

5.8配位反應(yīng)與配位平衡

5.8.1協(xié)同物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)

5.8.2配體取代反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)

5.8.3協(xié)同物的穩(wěn)定性

思考題

習(xí)題

第六章沉淀溶解平衡

6.1溶解度和溶度積

6.1.1溶解度

6.1.2溶度積

6.1.3溶度積和溶解度間的關(guān)系

6.2沉淀的生成和溶解

6.2.1溶度積規(guī)矩

6.2.2同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)

6.2.3pH對(duì)沉淀溶解平衡的影響

6.2.4協(xié)同物的生成對(duì)溶解度的影響沉淀的配位溶解

6.3兩種沉淀之間的平衡

6.3.1分步沉淀

6.3.2沉淀的轉(zhuǎn)化

化學(xué)視野沉淀反應(yīng)在冶金與醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用實(shí)例

思考題

習(xí)題

第七章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)

7.1氧化還原反應(yīng)的基本概念

其次篇物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

第八章原子結(jié)構(gòu)

第九章分子結(jié)構(gòu)

第十章固體結(jié)構(gòu)

第十一章協(xié)同物結(jié)構(gòu)

第三篇元素化學(xué)

第十二章S區(qū)元素

第十三章P區(qū)元素(一)

第十四章P區(qū)元素(二)

第十五章P區(qū)元素(三)

第十六章d區(qū)元素(一)

第十七章d區(qū)元素(二)

第十八章f區(qū)元素

附錄

索引

主要參考書(shū)目

元素周期表

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