化學(xué)反應(yīng)的限度（第5課時(shí)）學(xué)案

化學(xué)反應(yīng)的限度（第5課時(shí)）學(xué)案1．已知在450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為()A、50B、0.02C、100D、無法確定2．在某溫度下，反應(yīng)ClF（氣）+F2（氣）ClF3（氣），△H=-268kJ/mol。在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（）A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低3．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵瓉肀?，下列說法錯(cuò)誤的是()+n<pB.平衡逆向移動(dòng)的轉(zhuǎn)化率降低 的體積分?jǐn)?shù)增加4．在反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì)，溶液顏色幾乎不變的是A．KClB.KOHC.Fe2(SO4)3D.KSCN 5.在容積為50mL的注射器針管中充滿NO2和N2O4平衡混合體，堵住針頭，壓強(qiáng)為p1，將針管活塞推到25mL處，壓強(qiáng)為p2，則p1與p2的正確關(guān)系是（）A．p1=2p2 B．p1=p2 C．p2>2p1 D．p1<p2<2p6.反應(yīng)NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)，在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況下，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（）

A.移走一部分NH4HSB.其他條件不變，通入SO2氣體

C.保持容積不變，充入氨氣D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?.在等溫、恒容的條件下，對(duì)于反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）下列物理量不再改變時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的平均分子量C．反應(yīng)物B的濃度D．混合氣體的總物質(zhì)的量8.在一密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）+qD（g），ΔH>0且m+n>p+q，處于平衡狀態(tài)，下列說法不正確的是（）A．升溫時(shí)，C（B）/C（C）的值減小B．降低溫度，平衡向右移動(dòng)C．加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大D．降溫可使混合氣體的平均分子質(zhì)量減小9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列敘述正確的是（）Ａ．加入少量Ｗ，平衡向左移動(dòng)Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大10.五氧化二氮是白色固體，熔點(diǎn)為30℃，升溫時(shí)易液化和汽化，并發(fā)生以下兩個(gè)相互聯(lián)系的反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密閉容器中，將molN2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得O2的平衡濃度為mol·L—1，N2O3的平衡濃度為mol·L—1，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（）的平衡濃度為mol·L—1的轉(zhuǎn)化率為80%的平衡濃度為mol·L—1的平衡濃度為mol·L—111.一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（）+3Y2Z+3Y2Z+Y2Z+2YZ+3Y2Z12.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為cmol/L的是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molDC.2molC+1molD+1molBD.1molA+++1molD13.在等溫等容條件下，有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A．B的起始濃度均為2mol/L；II：C．D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不相同C．達(dá)到平衡后，I途徑混合氣體密度與II途徑混合氣體密度相同D．達(dá)到平衡時(shí)，I途徑混合氣體壓強(qiáng)與II途徑混合氣體壓強(qiáng)相同14.將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余，并測(cè)得C的濃度為L(zhǎng)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x=__________。(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應(yīng))后，下列說法中正確的是____________(填寫字母序號(hào))A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有發(fā)生改變15.在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：（1）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有（填字母）

A

升高溫度

B

降低溫度

C

增大壓