2020-2021化學(xué)選擇性第一冊(cè)課時(shí)第2章 第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教版選擇性必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)分層作業(yè)（八）（建議用時(shí)：40分鐘）［合格過(guò)關(guān)練]1．下列說(shuō)法不正確的是(）A．鐵生銹和氫氣燃燒均為自發(fā)放熱過(guò)程B．冰融化的過(guò)程中,熵值增加C．無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是不存在的D．同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小C［自發(fā)過(guò)程是在一定條件下不需要外力就能進(jìn)行的過(guò)程。鐵生銹和氫氣燃燒均為混亂度減小、有序性增加、穩(wěn)定性增強(qiáng)、放出熱量的自發(fā)反應(yīng),A項(xiàng)正確；冰融化即有序性減小，混亂度增加，即熵值增加，B項(xiàng)正確；物質(zhì)由有序轉(zhuǎn)化為無(wú)序時(shí),不一定發(fā)生熱效應(yīng)，如分子的擴(kuò)散現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有序性最高，混亂度最小，熵值最小，D項(xiàng)正確。]2．下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C．放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零D．放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行B[放熱反應(yīng)的焓變小于0,熵變不一定大于0，A項(xiàng)和C項(xiàng)不正確；放熱及熵增加的反應(yīng),ΔH－TΔS〈0，一定能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確;放熱及熵減小的反應(yīng)，ΔH－TΔS不一定小于零,不一定能自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］3．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A．2N2O5（g）=4NO2(g）＋O2(g）ΔH＝＋56。7kJ·mol－1B．(NH4）2CO3（s）=NH4HCO3(s）＋NH3(g）ΔH＝＋74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CaCO3（s)=CaO（s）＋CO2（g)ΔH＝＋178。2kJ·mol－1C［從焓變的角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢(shì)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。]4．已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為ΔH－TΔS〈0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS〉0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409KA[要防止反應(yīng)發(fā)生需滿足ΔH－TΔS〉0的條件，解不等式得T>409K，故A正確.]5．已知反應(yīng)FeO(s）＋C(s)=CO(g)＋Fe(s）的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不隨溫度而變化），下列敘述中正確的是(）A．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程B．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程C．任何溫度下均為非自發(fā)過(guò)程D．任何溫度下均為自發(fā)過(guò)程B[由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)ΔH－TΔS知:ΔH>0、ΔS>0時(shí)，ΔH－TΔS的值的正、負(fù)不能確定，此時(shí)將由溫度T決定。當(dāng)處于低溫時(shí)，ΔH－TΔS〉0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度升高,TΔS的值增大，當(dāng)TΔS〉ΔH，即ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行。]6．下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（)選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O（g)變成H2O（l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣〉0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH〉0，ΔS〉0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2（g)＋F2(g)=2HF（g）ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B［物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，ΔS<0，A錯(cuò)誤；NH4NO3溶于水是吸熱的熵增加過(guò)程，正是因?yàn)棣>0，使過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行，B正確；ΔH〉0，ΔS〉0時(shí)，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0，ΔH－TΔS＜0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.］[素養(yǎng)培優(yōu)練]7．在圖Ⅰ中A、B兩容器里,分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi),如圖Ⅱ，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是(）ⅠⅡ理想氣體的自發(fā)混合A．此過(guò)程是從混亂程度小的狀態(tài)向混亂程度大的狀態(tài)變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出C．此過(guò)程是自發(fā)可逆的D．此過(guò)程從有序到無(wú)序,混亂度增大C［氣體擴(kuò)散過(guò)程是熵增加的過(guò)程，A、D正確；該過(guò)程不伴隨能量變化，B正確;兩種氣體混合后，不會(huì)再自發(fā)地分開(kāi)，所以逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行，C不正確。]8．下列說(shuō)法正確的是（)A．2NO(g)＋2CO（g)=N2（g)＋2CO2(g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．反應(yīng)NH3(g）＋HCl（g)=NH4Cl（s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〈0C．CaCO3(s)=CaO（s)＋CO2(g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D．常溫下，反應(yīng)C（s)＋CO2(g)=2CO（g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH〈0B［A項(xiàng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH－TΔS〈0,即ΔH〈TΔS，而ΔS〈0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則ΔH〈0,A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS〈0，即ΔH<TΔS，又知T〉0、ΔS<0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則ΔH〈0，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS>0,即ΔH〉TΔS,又知T〉0、ΔS>0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大），則ΔH〉0，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng),該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH－TΔS>0，即ΔH>TΔS,又知T>0、ΔS>0（氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大）,則ΔH>0，D項(xiàng)不正確。]9．某化學(xué)反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，較高溫度下非自發(fā)進(jìn)行,有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH>0，ΔS〉0B．ΔH〉0，ΔS〈0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0D[A項(xiàng)，ΔH〉0，ΔS>0,要使ΔH－TΔS<0，T值應(yīng)較大,即在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，ΔH>0，ΔS〈0,ΔH－TΔS>0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，ΔH<0,ΔS>0，ΔH－TΔS〈0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，ΔH〈0,ΔS＜0，要使ΔH－TΔS<0，T值應(yīng)較小，即在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行,正確。]10．回答下列問(wèn)題：（1）汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g)=2C（s）＋O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH〉0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):_____________________________________________________________________________________________________________________.（2)下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是________(填字母）。a．CO(g）=C(s)＋eq\f(1，2)O2(g)b．2N2O5（g）=4NO2(g)＋O2（g）c．（NH4）2CO3（s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)d．MgCO3（s）=MgO(s）＋CO2(g)[解析](1)該反應(yīng)ΔH>0、ΔS〈0,根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，故不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(2）a、b、c、d的ΔH〉0，b、c、d反應(yīng)的ΔS>0，ΔH－TΔS<0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行。a項(xiàng)