2020-2021化學(xué)選擇性第一冊(cè)課時(shí)第3章 第2節(jié)第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材人教版選擇性必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：第3章第2節(jié)第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH課時(shí)分層作業(yè)(十一)(建議用時(shí)：40分鐘)［合格過(guò)關(guān)練］1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（)A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c（OH－）減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離，使水的離子積減小C［水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH＝7,故A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大,故B錯(cuò)誤;水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子濃度為10－7mol·L－1,故C正確；向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,但水的離子積只隨溫度變化,故D錯(cuò)誤。］2．下列說(shuō)法中，正確的是（)A．在任何條件下，純水的pH都等于7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時(shí),純水的pH大于7D．在95℃時(shí)，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度c（H＋）小于10－7mol·L－1B［室溫下,純水的pH才等于7，A錯(cuò)誤;任何條件下，純水中c（H＋)＝c（OH－），呈中性，B正確；加熱能促進(jìn)水的電離，故95℃時(shí)純水的c（H＋）大于10－7mol·L－1,pH小于7,C錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。]3．下列措施能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)〉c(OH－)的是()A．向純水中投入少量Na2O2B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaClC[A生成NaOH，使c(OH－）>c（H＋）;B可促進(jìn)水的電離，但c(H＋）＝c（OH－)；D對(duì)水的電離無(wú)影響；C可與水反應(yīng)生成H2CO3，抑制水的電離,但H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使c(H＋)〉c（OH－)。]4．25℃的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是（)A．pH＝11的溶液B．c(OH－）＝0.12mol·L－1C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B［常溫下，可以根據(jù)pH或c(H＋)比較溶液的酸堿性,同樣也可以根據(jù)c(OH－）的大小來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c（OH－)依次為1×10－3mol·L－1、0。1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，所以B中溶液的c（OH－）最大,堿性最強(qiáng)。］5．在25℃的條件下,將體積都為10mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為(）A．a(chǎn)＝b＝10mL B．a(chǎn)＝b>10mLC．a(chǎn)<b D．a(chǎn)〉bD[因?yàn)榇姿崾侨跛?，鹽酸是強(qiáng)酸,在稀釋相同體積后,醋酸的pH變化相對(duì)鹽酸小，則當(dāng)稀釋后兩者的pH仍相等,故a>b。］6．下列溶液中,一定呈中性的是（)A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B．c(H＋）、c(OH－）均為5。0×10－7mol·L－1的溶液C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D．將0.1mol·L－1燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液B[二氧化碳溶于水顯酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H＋)、c（OH－)均為5.0×10－7mol·L－1的溶液，是中性溶液，B項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，得到的是酸性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤;將0。1mol·L－1燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液，仍然顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為(）A．12 B．13C．14 D．15B[強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合恰好呈中性，則說(shuō)明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故pH和為13,選B。]8．25℃時(shí)，用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是(）①eq\f(cNH\o\al（＋,4)·cOH－，cNH3·H2O)②eq\f（cNH3·H2O，cOH－)③c（H＋）·c（OH－)④eq\f(cOH－,cH＋)A．①② B．③C．③④ D．②④D[加水稀釋促進(jìn)NH3·H2O電離，則溶液中n(NH3·H2O)減小、n(OH－)、n（NHeq\o\al(＋,4）)增大，但是NH3·H2O電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中c（NH3·H2O)、c（OH－）、c（NHeq\o\al（＋,4）)都減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H＋)增大,①溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則eq\f(cNH\o\al(＋，4）·cOH－,cNH3·H2O)＝Kb不變，錯(cuò)誤；②eq\f（cNH3·H2O,cOH－）＝eq\f（\f(nNH3·H2O,V）,\f（nOH－,V))＝eq\f（nNH3·H2O,nOH－）減小,正確；③溫度不變離子積常數(shù)不變，則c（H＋)·c(OH－）＝Kw不變，錯(cuò)誤；④稀釋過(guò)程中c(OH－）減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H＋）增大，則eq\f（cOH－，cH＋)減小，正確。]9．一定溫度下，用水稀釋0。1mol·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))（)A．Kw B。eq\f(cH＋，Ka)C.eq\f（cHA，cA－) D．c(OH－）D[溫度不變，Kw不變，A不合題意；根據(jù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA），推出eq\f（cH＋，Ka)＝eq\f(cHA，cA－)＝eq\f（nHA,nA－)，加水稀釋時(shí)，HA電離程度增大，n（HA）減小,n(A－)增大，則eq\f（nHA,nA－)減小，B、C不合題意；加水稀釋HA電離程度增大,但是c(H＋)減小，因Kw不變，可知c(OH－)增大,D符合題意。］[素養(yǎng)培優(yōu)練]10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，4)、Na＋B．由水電離的c（H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．c（H＋)/c（OH－）＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋,4）、Al3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－D．c(Fe3＋)＝0。1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C［A中Fe2＋、NOeq\o\al（－,3）、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，符合條件的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，HCOeq\o\al(－，3）既與H＋反應(yīng)，又與OH－反應(yīng),B錯(cuò)誤；eq\f(cH＋，cOH－）＝1012的溶液為強(qiáng)酸性溶液，離子可以大量共存，C正確;Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3,D錯(cuò)誤。]11．常溫下，下列三種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為(）①1mol·L－1的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2A[①1mol·L－1的HCl溶液中c（H＋)＝1mol·L－1,由水電離出的c（H＋）水＝10－14mol·L－1,②0。1mol·L－1的HCl溶液中,c(H＋)＝0。1mol·L－1，由水電離出的c(H＋）水＝10－13mol·L－1，③0。01mol·L－1的NaOH溶液中，c（OH－)＝0.01mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－12mol·L－1，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。]12．(雙選）pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強(qiáng)堿,則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V（Y）BC［由圖可知稀釋100倍后X的pH變化大,則X的堿性比Y強(qiáng)，若X、Y都是弱堿，則a大于9,C項(xiàng)正確;稀釋后Y的c（OH－)大于X,對(duì)水的電離抑制程度大，X溶液中水的電離程度大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2變?yōu)?,B項(xiàng)正確；完全中和X、Y兩溶液；Y消耗稀H2SO4的體積大，因?yàn)閅濃度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]13．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則(）A．x為弱酸,Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸,Vx〉VyC．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸,Vx〉VyC[本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過(guò)兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對(duì)弱電解質(zhì)的影響等。由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位（從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸，排除選項(xiàng)B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0。01mol·L－1，而后者大于0。01mol·L－1，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，故選項(xiàng)C正確。］14．已知室溫時(shí)，0。1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：（1）該溶液的pH＝________。(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。（3)升高溫度時(shí),K將________（填“增大"“減小”或“不變”),pH將________(填“增大”“減小”或“不變"）。(4)由HA電離出的c(H＋）約為水電離出的c(H＋）的________倍。[解析](1）HA電離出的c(H＋)＝（0.1×0。1%）mol·L－1＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4。（2）電離平衡常數(shù)K＝eq\f（cH＋·cA－，cHA）＝eq\f(1×10－4×1×10－4，0。1）＝1×10－7。(3)因HAH＋＋A－，電離過(guò)程是吸熱的，所以升高溫度,c（H＋）、c（A－)均增大,則K增大,而pH減小。(4）c(H＋）HA＝1×1