高一化學(xué)個(gè)性化輔導(dǎo)方案

可修編可修編個(gè)性化輔導(dǎo)方案學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高一總課時(shí)數(shù)：班主任：學(xué)員：輔導(dǎo)科目：化學(xué)輔導(dǎo)時(shí)間：學(xué)科教師：學(xué)生的基本情況學(xué)科分析優(yōu)點(diǎn)不足1、肯學(xué)，現(xiàn)在從心理上開(kāi)始重視學(xué)習(xí)了，這很重要；孩子在記憶力和理解力也可以。2、對(duì)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)有一種較強(qiáng)的責(zé)任心，也有學(xué)好化學(xué)的能力和勇氣。3、能夠比較積極地完成作業(yè)，在課堂上能夠積極地隨著我的引導(dǎo)思考分析。1、該生的基礎(chǔ)十分薄弱，很多需要掌握的知識(shí)點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到應(yīng)試要求。2、學(xué)習(xí)方法上還稍有欠缺，還未能掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，理解不夠到位。3、學(xué)生的規(guī)劃性不夠強(qiáng)，還沒(méi)能形成知識(shí)的體系。當(dāng)務(wù)之急就是幫助學(xué)生打好基礎(chǔ)，再幫他系統(tǒng)的整理知識(shí)，養(yǎng)成良好的思維習(xí)慣，備戰(zhàn)會(huì)考。日期：年月日1.2.3.學(xué)生知識(shí)掌握情況調(diào)查序號(hào)知識(shí)考點(diǎn)學(xué)生掌握情況備注1、知道化學(xué)是在原子、分子水平上識(shí)別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)。本考點(diǎn)是為了考查學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)化學(xué)科學(xué)2、對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索和發(fā)展趨勢(shì)不是很熟悉?？铺攸c(diǎn)的整體認(rèn)識(shí)，是為了促進(jìn)學(xué)特征和基3、對(duì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系理解不夠深人。生對(duì)化學(xué)學(xué)科的初步但相對(duì)全面14、已經(jīng)了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，還不能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)（和推理）為基理解。對(duì)本知識(shí)點(diǎn)本研究方礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。的考查，大多數(shù)在5、能夠認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)選擇題中直接體法發(fā)展中的作用?，F(xiàn)，但本知識(shí)點(diǎn)掌6、對(duì)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)握的好壞會(huì)間接境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）有基本了解。能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)影響學(xué)生對(duì)其他對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。

2物質(zhì)的組成和分類1、能夠理解分子、原子、離子等的含義。2、能夠認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、能夠理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4、已經(jīng)掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見(jiàn)的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、能正確使用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。6、掌握膠體是常見(jiàn)的分散系，不了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用（膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求）。7、對(duì)溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念掌握還不夠。8、理解物質(zhì)的量的單位一一摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，但是有所遺忘。這一個(gè)知識(shí)點(diǎn)既是為了考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)和描述，也考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)分類方法和定量描述和研究化學(xué)問(wèn)題的能力?？疾樾问蕉嘧?，會(huì)在大多數(shù)題型中岀現(xiàn)。3化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、能夠認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能夠了解生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3、能夠了解提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料（和研制新型化學(xué)電源）的重要性。能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。本知識(shí)點(diǎn)考查的主要是質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用，是必考點(diǎn)，也是重難點(diǎn)。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、了解元素、核素和同位素的含義。2、知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3、還沒(méi)有了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。4、沒(méi)有認(rèn)識(shí)元素周期律的本質(zhì)。沒(méi)有掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。本知識(shí)點(diǎn)主要考查原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)及其對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響。5溶液中的離子平衡1、沒(méi)有了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、能夠了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。還不能正確書寫簡(jiǎn)單的離子方程式。高考的必考點(diǎn)，通常以選擇題的形式進(jìn)行考查。6化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1、已經(jīng)知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，能夠了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程。2、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法了解得不夠清楚。3、已經(jīng)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4、已經(jīng)掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的配制方法。初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。5、已經(jīng)掌握Cl-、SO2-、CO2-、Na+、K+、Ab+、Fe3+、NH+等常見(jiàn)434離子的檢驗(yàn)方法，能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。6、已經(jīng)了解過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法,能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。7、已經(jīng)了解常見(jiàn)氣體和一些簡(jiǎn)單化合物的制備原理和方法。8、還沒(méi)有了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，不能能設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)和改進(jìn)簡(jiǎn)單高考中重點(diǎn)中的難點(diǎn)。通常會(huì)以實(shí)驗(yàn)或探究的形式進(jìn)行。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)既需要扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，還學(xué)要較強(qiáng)的形象思維和抽象概括思維。

的實(shí)驗(yàn)方案。輔導(dǎo)計(jì)劃表序號(hào)輔導(dǎo)容預(yù)計(jì)課時(shí)教學(xué)時(shí)間備注1梳理知識(shí)點(diǎn)1每周六已授課，該生的基礎(chǔ)十分薄弱，需要加強(qiáng)練習(xí)。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法2每周六加強(qiáng)記憶。3物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)3每周六高一化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，以回憶、練習(xí)的方式進(jìn)行。4物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2每周六已授課，學(xué)生物質(zhì)的各種分類概念模糊，需要多做練習(xí)題加強(qiáng)鞏固。5離子反應(yīng)2每周六已授課，學(xué)生電解質(zhì)、非電解質(zhì)等分不清，概念模糊，需要多做練習(xí)題加強(qiáng)鞏固。6氧化還原反應(yīng)2每周六重點(diǎn)講解氧化還原反應(yīng)，這是高一化學(xué)上的重難點(diǎn)。7常見(jiàn)金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用3每周六理解常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。8常見(jiàn)非金屬（如H、C、N、0、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用3每周六理解常見(jiàn)非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。91011

121314預(yù)期目標(biāo)按照以上計(jì)劃，我們希望達(dá)成以下目標(biāo)：化學(xué)是一門理科中的文科，如何學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科。化學(xué)并不難，我們可以很輕松地掌握它或操控它，甚至改造它。所以學(xué)好化學(xué)這個(gè)目標(biāo)并不像看起來(lái)那么大、那么難。在知識(shí)點(diǎn)的掌握上，期望她能夠熟練掌握以上計(jì)劃中安排的所有容并能熟練地靈活運(yùn)用。只有做到這一點(diǎn)才能讓她在以后的學(xué)習(xí)中有足夠扎實(shí)的基礎(chǔ)。我會(huì)盡力在課堂上影響她的學(xué)習(xí)狀態(tài)和對(duì)待事物的心態(tài)，使她愛(ài)上化學(xué)、以輕松的心態(tài)對(duì)待學(xué)習(xí)以及生活。學(xué)科教師建議1、課后作業(yè)一定要按時(shí)完成否則，會(huì)影響學(xué)習(xí)的效果。對(duì)于這個(gè)問(wèn)題，我覺(jué)得家長(zhǎng)可以給與孩子適當(dāng)?shù)奶嵝选?、針對(duì)薄弱題型多練，多寫，提高綜合技能，增強(qiáng)解題能力。做題的方法和技巧是需要得到經(jīng)常的訓(xùn)練的。3、堅(jiān)持每天整理錯(cuò)題（每天至少5道），并分析原因，希望家長(zhǎng)能督促檢查，我會(huì)不定期檢查；4、每周要把錯(cuò)題集上的錯(cuò)題進(jìn)行溫習(xí)鞏固，吃透這些題目的解題思路及解題方法。

家長(zhǎng)簽名：簽字日期:備注：這份個(gè)性化輔導(dǎo)方案是我們?cè)诘谝淮渭议L(zhǎng)會(huì)后，經(jīng)過(guò)反復(fù)討論，對(duì)應(yīng)她的情況而作出的調(diào)整。調(diào)整的變動(dòng)很大，基本放棄了原來(lái)有趕進(jìn)度傾向的模塊化的輔導(dǎo)方案，代之以老老實(shí)實(shí)地循著課本的知識(shí)框架進(jìn)行基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)。為了配合日校的課程，加強(qiáng)日校學(xué)習(xí)的效果，為了我們輔導(dǎo)計(jì)劃能更快更好地施行，在輔導(dǎo)過(guò)程中，我們會(huì)密切關(guān)注日校學(xué)習(xí)的進(jìn)度，對(duì)我們的輔導(dǎo)計(jì)劃作出適當(dāng)?shù)恼{(diào)整。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品:KCIOKMnOKNO343爆炸品:KCIOKMnOKNO343自燃物品:白磷P4劇毒品:K砷的化合物2.物質(zhì)的分散系溶液分散質(zhì)大小<1nm24遇濕易燃物品:NaNaO氧化劑:KMnOKCIO243腐蝕品:濃HSO,濃NaOH,HNO43膠體濁液1~100nm>100nm3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過(guò)濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KCIHCI非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)J強(qiáng)酸HCIH2SO4HNO3［強(qiáng)堿NaOHVoHBa（OH）2大多數(shù)的鹽2弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解町弱酸HCIOH2SO3I弱堿nh?ho物質(zhì)的分離與提純水過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過(guò)濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）除去NaCI中含有的CaCI,MgCI,NaSO等加人試劑的先后順序：NaOH-BaCI-NaCOf過(guò)濾-HCI可以;改為：2224223BaCI-NaCO-NaOH-過(guò)濾-HCI也可以.改為：BaCI-NaOH-NaCO-過(guò)濾-HCI也可以.23223但要注意，BaCI溶液一定要在NaCO溶液之前加人，且鹽酸必須放在最后.223蒸餾：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器：酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng)：1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞?打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物儀器：分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCI4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意4四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。離子的檢驗(yàn)CI-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（AgCO也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）23SO2-一檢驗(yàn)：加人BaCI溶液和HCI產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸NaSO+BaCI=BaSO；+2NaCI422424NH+檢驗(yàn):加人NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4Fe3+檢驗(yàn)：加人KS岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3S-==Fe（S）3AI3+檢驗(yàn)：加人NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失關(guān)于容量瓶：瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上（3）向容量瓶加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科繕O少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器：天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見(jiàn)誤差分析：濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。無(wú)影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴人酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2HO=2NaOH+Hf離子方程式為2Na+2H0=2Na++20H-+Hf。2222Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉TL鈮鋯釩等金屬④鈉光源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等°2Na0+2HO==4NaOH+Of(加人酚酞，先變紅，2222后褪色)還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2NaO+2CO==2NaCO+OTOC\o"1-5"\h\z222232碳酸鈉(NaCO)俗名純堿或打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是NaCO?10HO。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、23232制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。除雜：NaCO固體(NaHCO)加熱2NaHCO==NaCO+COf+HO23332322NaCO溶液(NaHCO)加NaOHNaHCO+NaOH==NaCO+HO2333232鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AlO23鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3223與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl+3Hf2Al+3HSO==Al(SO)+3Hf2242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2AI+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Hf222AI2O3兩性氧化物23AIO+3HSO==AI(SO)+3HOTOC\o"1-5"\h\z23242432AlO+2NaOH==2NaAlO+HO離子方程式AlO+2OH-==2AlO-+HO23222322AI(OH)3兩性氫氧化物(1)Al(OH)+3HCl==3AlCl+3HOAl(OH)+NaOH==NaAlO+2HO32322

離子方程式：AI(OH)+OH-==AIO-+2H0受熱分解2AI(OH)==AlO+3HOTOC\o"1-5"\h\z223232(2)將NaOH滴加人AICI3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。AI3++3OH—==AI(OH)；AI3++4OH—==AIO-+2HO322實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取AI(OH)Al(SO)+6NH?HO=2AI(OH)；+3(NH)SO243323424離子方程式：Al3++3NH?HO=AI(OH)；+3NH+3234⑶明礬：十二水合硫酸鋁鉀［KAI(S°4)2?12H2O］易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。Fe2++■Fe3+Fe3+Fe2++■Fe3+Fe3+Fe2+*氧化劑還原劑2FeCI+CI==2FeCI222FeCI+CI==2FeCI2232FeCI+Fe==3FeCI32Cu+2FeCI==CuCI+2FeCI322鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+HO(g)=FeO+H2342氫氧化鐵制備：FeC,+3NaOH==鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+HO(g)=FeO+H2342氫氧化鐵制備：FeC,+3NaOH==Fe(OHh；+3NaCIA受熱分解2Fe(OH)==FeO+3HO32324Fe(OH)+2HO+O==4Fe(OH)現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2223氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。硅:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕2不與水、瞰除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4f+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用也。與堿性氧化物反應(yīng)SiO+CaO==CaSiOTOC\o"1-5"\h\z23③與堿反應(yīng)SiO+2NaOH==NaSiO+HO實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞2232硅酸鹽：硅酸鈉NaSiO(NaO?SiO)(用途：黏合劑，耐火材料)232高嶺石Al(SiO)(OH)(AlO?2SiO?2HO)22542322制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：NaCO23+SiONaSiO+COfCaCO+SiOCaSiO+COf。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁22323232硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCK濃)===M叫+時(shí)+2氣0；發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃HSO吸收水；收集：向上排空氣法收集;24檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。匚一濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸干燥布條潮濕布條收集NaOH溶液氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水(1：2)；比空氣重；有毒；2Na+Cl==2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3CI==2FeCI(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl==CuCl(棕22322黃色煙溶于水顯藍(lán)色)H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl+H0嚴(yán)甘CI+HCIO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。22氯水的成分：分子有：ClHO、HCIO;離子有:H+、Cl-、CIO-、OH-2、21.表現(xiàn)Cl的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl+2KI==I+2KCl。)2222?表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HCl0的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘aCO+2HCl==2NaCl+HO+COf。23224?表現(xiàn)Cl-性質(zhì):向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO+HCl=AgCl；+HNOo33體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴人紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。漂白液：Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22漂白粉的制取原理：2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO22222漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO2漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)+2HCl==CaCl+2HClO22Ca(ClO)+HO+CO==CaCO；+2HClO2223次氯酸(HClO)的性質(zhì):?強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解2HClO=2HCl+O2f弱酸性：酸性HCO>HClO證明事實(shí)Ca(ClO)+HO+CO==CaCO；+2HClO232223

二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)SO+HO==HSO可逆反應(yīng)HSO.的不穩(wěn)定性2H.S0.+0.==2H.S0還原性2SO+O2SO222二3通人酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原漂白性：SO能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原2HCIO具有強(qiáng)氧化性HCIO具有強(qiáng)氧化性與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如HS2酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO溫室效應(yīng)：CO光化學(xué)煙霧：氮的氧化物22臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒（工業(yè)酒精）：ch3oh室污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化）電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體nh3，不能干燥還原性氣體h2s等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加人到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）（3）強(qiáng)氧化性2HSO（濃）+Cu==CuSO+SOf+2HOC+2HSO（濃）==SOf+COf+2HO2442224222常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氯及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)NfNOfNOfHNOfNHNOTOC\o"1-5"\h\z223432NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO22223NH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH?HO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH?HONH?HO==NHf+HO3232NH+HO=^NH?HO^^NH++OH-32324氨水成分有分子：NH,HO,NH?HO離子：NH+OH-少量H+。32324氨氣能便濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)區(qū)別：氮水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無(wú)自由移動(dòng)的OH,-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH+HCl==NHCl（白煙）NH+HNO===NHNO（白煙）NH+H+==NH+34334334j^JI-Jal4NH+504N0+6H0322銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NHCI==NHf+HClfNHHCO===NHf+H0+C0f343322銨鹽與堿反應(yīng)放岀氨氣NH4CI+NaOH==NaCI+NH3f+氣0注意：銨態(tài)氮肥