2020-2021高中化學1課時作業(yè) 1-2-1 物質的量的單位-摩爾含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學年高中化學人教版必修1課時作業(yè)1-2-1物質的量的單位——摩爾含解析課時作業(yè)4物質的量的單位——摩爾時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題5分，共50分)1．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀（CH3COOK）是效果較好的融雪劑，下列關于1molCH3COOK的敘述正確的是（D)A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．CH3COOK的摩爾質量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6。02×1023個H解析:A項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；B項，CH3COOK的摩爾質量為98g·mol－1,錯誤；C項，2mol氧是指氧原子還是指氧分子,指代不明確,錯誤;1個CH3COOK含有3個H，所以1molCH3COOK含有3×6。02×1023個H.2．下列說法正確的是(D）A．物質的量可以理解為物質的質量B．物質的量就是物質的粒子數目C．物質的量的單位——摩爾只適用于分子D．物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的物理量解析：A項,物質的量表示含有一定數目粒子的集合體。B項，物質的量能用來表示所含粒子數目的多少。C項，摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、質子、中子、電子和原子團等。D項,物質的量是用于表示微觀粒子多少的物理量。3．下列說法不正確的是（B)A．0。5molCO2中含有的質子數為11NAB．硫酸的摩爾質量就是NA個硫酸分子的質量C．電子數為NA的CH4分子的質量為1.6gD．46gNO2和N2O4的混合物所含的原子數為3NA解析：每個CO2分子中含有22個質子，則1molCO2中含有的質子數為22NA，0。5molCO2中含有的質子數為11NA，A正確；硫酸的摩爾質量是98g/mol，NA個硫酸分子的質量為98g，B錯誤；CH4分子中含有10個電子,因此電子數為NA的CH4分子物質的量為0。1mol,則質量為1。6g，C正確;NO2和N2O4的混合氣體中氮氧元素原子個數比均為1∶2，即46g混合氣體中必定含有1mol氮原子與2mol氧原子,即含有3mol原子，所以是3NA,D正確。4．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（B)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C．28g氮氣所含的原子數為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為81解析:2.3g鈉的物質的量為0。1mol，變?yōu)?。1molNa＋時失去的電子數為0。1NA,故A錯誤；19。6g磷酸中含有0.2NA個磷酸分子(eq\f（19.6g,98g·mol－1）＝0.2mol)，等物質的量的硫酸(H2SO4）與磷酸（H3PO4)中含有相同的氧原子數,故B正確;28g氮氣（N2）的物質的量為eq\f(28g，28g·mol－1)＝1mol，含有2NA個氮原子，故C錯誤；NA個氧分子的質量為32g，NA個氫分子的質量為2g，二者的質量比為161，故D錯誤.5．利用太陽能分解水制氫，若光解0。02mol水，下列說法正確的是(D)A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數為2.408×1023個C．可生成O2的物質的量為0。02molD．生成H2的量理論上等于0。02molFe與稀硫酸反應產生H2的量解析：根據2H2Oeq\o(=，\s\up15（光解）)2H2↑＋O2↑，光解0.02mol水，可產生0.02molH2和0。01molO2，C錯誤；生成H2的質量為0.04g，A錯誤;可生成氫的原子數為2.408×1022個，B錯誤；0。02molFe與稀硫酸反應產生0。02molH2，D正確。6．設NA代表阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是(B）A．含NA個H的H2的物質的量為1molB．NA個CO和1molCO2所含分子數相等C．NA個H2O與1molCH4所含氫原子的個數比為11D．0.1mol12C含0.1NA解析：NA個H的物質的量為1mol,則H2的物質的量為0.5mol,A錯誤;NA個H2O中含有2NA個H，1molCH4中含有4NA個H，C錯誤；1個12C中含有6個質子,0。1mol12C中含有0。6N7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（C）A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于161C．2。4g鎂變成Mg2＋時，失去的電子數目為0。1NAD．17gNH3所含的原子數目為4NA，所含的電子數目為10NA解析:A選項正確，醋酸分子的摩爾質量為60g/mol,NA個醋酸分子的質量為60g;B選項正確，NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于1molO2與1molH2的質量比，即161；C項不正確，因為Mg失去2e－,Mg2＋，2。4g鎂即0.1molMg，失去0.2NA個電子；D項正確，17gNH3是1molNH3，1個NH3分子含有4個原子，10個電子，故NA個NH3分子含有4NA個原子,10NA個電子。8．相等物質的量CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（D）①它們所含的分子數目之比為11②它們所含的氧原子數目之比為12③它們所含的原子總數目之比為23④它們所含的碳原子數目之比為11⑤它們所含的電子數目之比為711A．①④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤解析：根據物質的量相等，分子數就相等，所以它們所含的分子數目之比為11;CO和CO2中氧原子數分別為1和2,碳原子數相等，所以它們所含的氧原子數目之比為12,碳原子數目之比為11，一個CO和CO2原子總數分別為2和3，所以它們所含的原子總數目之比為23；一個CO和CO2所含的電子數分別為14和22,所以它們所含的電子數目之比為711。9．科學家發(fā)現了某種元素的一個原子，其質量是ag，一個12C原子的質量是bg,NAA．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量是eq\f（W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f（W，a）NA個該原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12,a）解析:A項，摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是g·mol－1，一個原子的質量是ag，則1mol原子的質量即NA個原子的質量為aNAg，所以該原子的摩爾質量應為aNAg·mol－1，A項錯誤；B項,該原子的摩爾質量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質的量為eq\f(Wg，aNAg·mol－1）＝eq\f（W,aNA）mol,B項正確；C項，由題意可知，一個該原子的質量為ag，故Wg該原子的數目為eq\f（Wg,ag)＝eq\f（W，a），C項錯誤;D項,12C原子的摩爾質量為12g·mol－1，一個12C原子的質量為bg，故NAb＝12，所以NA＝eq\f（12，b)，D項錯誤.10．偏二甲肼(C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是(B)A．偏二甲肼（C2H8N2)的摩爾質量為60gB．6。02×1023個偏二甲肼(C2H8N2）分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼（C2H8N2)的質量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼（C2H8N2）中含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子解析：摩爾質量的單位是g·mol－1，A錯；6.02×1023個分子就是1mol,其質量：1mol×60g·mol－1＝60g，B項正確；質量的單位為g，C錯；6g偏二甲肼的物質的量：n＝eq\f(6g,60g·mol－1）＝0。1mol，分子個數N＝nNA＝0。1NA。二、非選擇題（共50分）11．（10分)(1)3.6gH2O的物質的量是0。2_mol，含有1。204×1023個水分子，含有0。4molH。（2)11。7gNaCl的物質的量是0.2_mol，含有1.204×1023個Na＋，1.204×1023個Cl－，共含離子0。4mol。（3)3.01×1022個OH－的物質的量為0.05_mol，質量為0.85_g，含有質子的物質的量為0.45_mol，含有電子的物質的量為0.5_mol，這些OH－與0.05molNH3的質量相同，和1。15gNa＋12．(10分）（1）6.02×1023個CO2與22molH2質量相等，與64gSO2（2)含0。4molCl－的氯化鎂是0.2mol，質量是19。0g，它跟23.4g氯化鈉含有相同數目的Cl(3）4molNa2CO3與3molNa2SO4所含氧原子數相等。（4)8g甲烷是0。5mol，約含3。01×1023個甲烷分子，6g碳元素，2解析:（1）n（CO2）＝1mol，其質量為44g，n(H2）＝eq\f（44g,2g·mol－1）＝22mol.1molCO2中含2mol氧原子,64gSO2中也含2mol氧原子。(2)1molMgCl2中含2molCl－,則n(MgCl2）＝eq\f（0。4mol，2）＝0。2mol，m(MgCl2）＝95g·mol－1×0。2mol＝19.0g;與0.4molNaCl中所含Cl－的數目相同，m(NaCl)＝58。5g·mol－1×0.4mol＝23。4g。(3)4molNa2CO3含12mol氧原子，與3molNa2SO4所含氧原子數相等。（4)n(CH4）＝eq\f(8g,16g·mol－1）＝0.5mol，N（CH4)＝0。5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m（C)＝8g×eq\f（12,16)＝6g，n(H）＝0。5mol×4＝2mol。13．（10分）4gNaOH溶解在水中，要使Na＋的離子數與水分子數之比為1100，則需要水的物質的量為10mol，其溶液中有0。1molOH－,中和這些OH－，需要0.1molH＋、4.9gH2SO4解析：n（NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝0。1mol，n（Na＋）＝n（OH－）＝0。1mol，n(H2O)＝10mol，中和反應中H＋和OH－是以個數比11發(fā)生反應，則n（H＋)＝n(OH－）＝0.1mol，n（H2SO4)＝0。05mol.m（H2SO4)＝4.9g。14．（10分)(1）請?zhí)顚懴卤恚何镔|摩爾質量物質的量質量分子或離子數目SO264g·mol－12mol128_g1。204×1024SOeq\o\al（2－,4)96g·mol－10。1_mol9。6_g6。02×1022O232g·mol－10。25_mol8.0g1.505×1023(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為17_g·mol－1。②NA為阿伏加德羅常數的值，已知ag某氣體中含分子數為b,則該氣體的摩爾質量為eq\f（aNA,b）g·mol－1.③已知一個鐵原子的質量為bg,則鐵的摩爾質量為bNA_g·mol－1。④1.28g某氣體含有的分子數目為1。204×1022,則該氣體的摩爾質量為64_g·mol－1.解析：（1）結合各元素原子的相對原子質量可得其相應摩爾質量，由n＝eq\f（m，M)關系式，可推導其他未知量.（2）①相對分子質量在數值上與摩爾質量相等，M(NH3)＝17g·mol－1。②由公式N＝n·NA＝eq\f(m，M）NA，可得M＝eq\f（aNA,b）g·mol－1。③由公式M(Fe）＝NA·m（Fe)＝b·NAg·mol－1。④由公式N＝eq\f（m,M）·NA,知1.204×1022＝eq\f（1。28g，M）×6.02×1023mol－1，M＝64g·mol－1。15．(10分）（1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是0.5_mol。(2)1。5molNa2SO4·10H2O中所含Na＋的物質的量是3_mol，所含SOeq\o\al(2－,4）的物質的量是1.5_mol,所含H2O的數目是9.03×1024或15NA。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質的量之比為13。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質的量是10_mol，在0.25molNa2CO3中所含Na＋數目與上述0.5molNaOH所含Na＋數目相等。解析：（1）n＝eq\f(N,NA)＝eq\f（3.01×1023，6.02×1023mol－1）＝0。5mol。(2）每個Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、H2O數目分別為：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SOeq\o\al(2－，4)物質的量分別是：1。5mol×2＝3mol、1.5mol,含H2O的數目為：1.