高三化學(xué)鹵族元素1

證對市愛幕陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)鹵族元素證對市愛幕陽光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)鹵族元素鹵族元素的主要化合價(jià)：F僅有一1價(jià)，其余元素最高價(jià)+7價(jià)，最低價(jià)一【本講信息】教學(xué)內(nèi)容：鹵族元素復(fù)習(xí)和難點(diǎn)了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。從原子核外電子排布，理解鹵族元素〔單質(zhì)、化合物〕的相似性和遞變性。了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。教學(xué)過程鹵素是非金屬元素的代表，學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)同族元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似性、遞變性和特殊性，掌握分析研究同族元素時(shí)從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)、從性質(zhì)到用途制法、從具體到一般的思路和方法，理解物質(zhì)的個(gè)性和共性之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，靈活運(yùn)用到解決實(shí)際問題中去。〔一〕鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵族元素在周期表中的位置：鹵族元素位于周期表WA族。包括氟〔F〕、氯〔Cl〕、溴〔Br、碘⑴、砹〔At、五種非金屬元素。鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：F：OfCl：[UBr：UI：加二〔1、相似性：它們的原子最外電子層上都有7個(gè)電子，同周期元素原子半徑最小?！?、遞變性：隨原子序數(shù)增大，原子的電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大。1價(jià)，還有+1，+3,+5價(jià)。元素在自然界中的存在形態(tài)為化合態(tài)?！捕?、鹵族元素的單質(zhì)鹵族元素的單質(zhì)均為雙原子非極性分子，形成的晶體均屬分子晶體。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體易揮發(fā)紫黑色固體易升華密度遞增>熔沸點(diǎn)遞增>水中溶解性〔F強(qiáng)烈反〕遞減>2有機(jī)溶劑中溶解性〔F強(qiáng)烈反〕遞增>2〔1、鹵素單質(zhì)及其在不同溶劑中的顏色常溫下水中CH66CCl4汽油F2淺黃綠色強(qiáng)烈反\\\C12黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色曠橙橙f橙紅橙紅橙f橙紅I2紫黑色深褐淺廠紫色深紫淺紫廠紫紅〔2、萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法，叫做萃取。分液是把兩種互不相溶的液體分開的操作，使用的儀器是分液漏斗〔必備、、燒杯、鐵架臺〔三角架、。萃取分少量屢次，以萃取完全。萃取和分液有時(shí)可結(jié)合進(jìn)行。萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑；萃取劑與原

溶劑不互溶；萃取劑不與被提取的溶質(zhì)發(fā)生反。操作方法：在溶液中參加萃取劑，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，放氣。把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻。把分液漏斗上的玻璃塞翻開或使塞上的槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠順利流出。使下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)，立即關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流下，上層液體從分液漏斗上口倒出。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：⑴相似性：與氫氣反：X+H=2HX〔條件：F暗；Cl光照或點(diǎn)燃；Br加熱；I持續(xù)加22執(zhí)〕與金屬反：nX+2M=2MXn2Cl與Fe反的化學(xué)方程式：2Br與Fe反的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2FeCl22Fe+3Cl2FeCl232Fe+3Br厶2FeBrI與Fe反的化學(xué)方程式：Fe+IFeI222與水反F與HO反的化學(xué)方程式：2HO+2F=4HF+O22222Cl與HO反的化學(xué)方程式:Cl+HO=HCl+HClO2222〔2〕遞變性：與HO反2F與水劇烈反放出O,Cl、Br、I與水反生成HX和HXO22222與堿反Cl2、Br2、12易與堿發(fā)生歧化反生成鹵化物和次鹵酸鹽或鹵酸鹽置換反F因和水劇烈反，不能發(fā)生置換反；Cl能將溴和碘合物中置換出來，Br可以將碘合物中置換出來2【歸納總結(jié)】鹵族元素的遞變性:原子半徑：FVClVBrVI離子半徑：F-VCl-VBr-VI-氧化性：F>Cl>Br>12222非金屬性：F>Cl>Br>I與氫氣化合的難易：F>Cl>Br>I2222氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)性：HF>HCl>HBr>HI鹵素陰離子的復(fù)原性：F-VCl-VBr-VI-鹵化氫的復(fù)原性：HFVHClVHBrVHI氫鹵酸水溶液的酸性：HF〔弱〕VHCl〔強(qiáng)〕VHBr〔強(qiáng)〕VHI〔強(qiáng)〕鹵化氫的沸點(diǎn)：HClVHBrVHIVHF〔氫鍵使HF沸點(diǎn)反?！雏u化銀的溶解度：AgFVAgClVAgBrVAgI〔三〕鹵素元素的特性氟及其化合物：氟無正價(jià)，無含氧酸，氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氟極易與H化合，低溫、暗處混合即可爆炸。氟可與稀有氣體氙、氪反生成氟化2物。HCl、HBr、HI都是強(qiáng)酸，而HF是弱酸。AgCl、AgBr、AgI都帶有一顏色，難溶于水和稀硝酸，而AgF是能溶于水的。F、HF氣體及氫氟酸都能腐蝕玻璃。2F能與水發(fā)生劇烈反而放出O，故不能從其他鹵化物的水溶液中把鹵素單質(zhì)置2233換出來。漠及其化合物：漠是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。漠易揮發(fā)，對皮膚、眼睛有強(qiáng)烈腐蝕性和刺激性，易腐蝕橡。漠不易溶于水而易溶于苯、汽油有機(jī)溶劑。AgBr有感光性，常用于制照相用的卷。碘及其化合物：碘是常溫下唯一呈固態(tài)的雙原子非金屬單質(zhì)。碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精有機(jī)溶劑。碘易升華。碘能使淀粉變藍(lán)。Agl有較強(qiáng)的感光性。【歸納總結(jié)1】漠水是室常用的試劑。能與漠水反的物質(zhì)：〔1〕因萃取作用而使漠水褪色的物質(zhì)：苯、CC1、直Y留汽油有機(jī)溶劑。4〔2〕能與漠發(fā)生氧化復(fù)原反的復(fù)原性無機(jī)化合物：HS、SO、NaS>NaSOo2223〔3〕能與漠水發(fā)生反的金屬，女口Na、Mg>Al、Zno〔4〕能與漠發(fā)生加成反的不飽和坯及其衍生物，如烯坯、塊坯?！?〕能與漠水發(fā)生取代反的有機(jī)物，如苯酚?！?〕能與漠水反的堿性物質(zhì)，如NaOH>NaCOo23【歸納總結(jié)2】能使碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)：〔1〕X及水溶液〔X二Cl、Br>I〕。2〔2〕0〔碘化鉀在空氣中易變質(zhì)，是否變質(zhì)常用淀粉溶液檢驗(yàn)〕。2〔3〕Fe3+〔離子共存判斷〕。⑷HN0o3〔四〕鹵素離子的檢驗(yàn)F-：參加濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體。ci-：參加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：參加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。3〔2〕參加氯水和CC1,振蕩、靜置，下層液體呈橙。4〔1〕參加硝酸酸化的甌冊3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀?！?〕參加氯水或漠水和CC1,振蕩、靜置，下層液體呈紫?！?〕參加氯水或漠水及4淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。【典型例題】例1.以下單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反的是〔〕A.0B.NC.FD.C12222分析：此題考查了利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)進(jìn)行反的判斷。根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，越容易和氫氣化合，那么答案為CoTOC\o"1-5"\h\z例2.向NaBr>NaKNaSO混合液中，通過一量氯氣后，將溶液蒸干并充分23灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是〔〕A.NaCl>NaSOB.NaCl>NaBr>NaSO2424C.NaCl>NaSO>ID.NaCl>Nal>NaSO24224分析：此題考查了陰離子復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷和反的先后問題。因?yàn)閟o一復(fù)3原性大于I-，I-復(fù)原性大于B「，所以與氯氣反的順序?yàn)镹aSO、NaKNaBr,23氯氣與NaSO反生成舊（：1和網(wǎng)50,NaBr>N&I與氯氣反，因蒸干溶液漠揮發(fā)，2324碘升華。故答案為A、Bo例3.隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是〔〕A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)分析：隨鹵素原子半徑的增大即按其原子核電荷數(shù)增加的順序，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)升高，對陰離子的復(fù)原性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)性減弱；單質(zhì)的氧化性減弱。答案為B。例4.為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀〔KI0〕的形式存在。在溶液中10一可和I-發(fā)生反：10一+51-333+6H+===3I+3H0,根據(jù)此反，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行，證明2在食鹽中存在10一。可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘3化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述時(shí)必須使用的物質(zhì)是〔〕①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦分析：由題給反，要證明有10一，用到I-、淀粉和酸?，F(xiàn)給出了KI淀粉試3紙，包括前兩種試劑，所以再選用食醋〔即酸〕便可完成上述檢驗(yàn)。向待測液中參加醋酸，然后將溶液滴在KI淀粉試紙上，假設(shè)試紙變藍(lán)，即證明有10_。3答案為B。例5.以下方法中正確的選項(xiàng)是〔〕①用酒精從碘水中萃取碘；②用加熱方法從碘和砂子的混合物中別離出碘；③室制Cl、HC1和HF都用同一套裝置；④用淀粉溶液直接檢出I」⑤根據(jù)參加AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象認(rèn)溶液中含C1-；⑥盛放液漠的試劑瓶內(nèi)放少量蒸惚水防止漠的揮發(fā)；⑦以KI和濃HS0制HI24①③④B.②④⑤⑦C.②⑥D(zhuǎn).均正確分析：此題考查鹵素性質(zhì)的知識和運(yùn)用這些知識解決問題的能力。解答這類問題常用直接法，即：根據(jù)有關(guān)知識，對每一方法進(jìn)行正誤判斷，記下正確方法的序號，再與各選項(xiàng)對照找出正確答案。酒精與水互溶，①不正確；碘能升華，可與砂子別離，②正確；HF腐蝕玻璃，③不正確；淀粉遇I〔碘分子〕2變藍(lán)，I-無此性質(zhì)，④不正確，能與Ag+生成白色沉淀的陰離子有ci—、so?一、3CO2一多種；⑤不正確；漠在水中溶解度不太大，水密度小于液漠浮于液漠上面,3起到液封作用，⑥正確；HI具有強(qiáng)復(fù)原性，跟濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反，不能得到純潔的HI,⑦不正確。答案為C。例6.漠化碘〔IBE的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反生成相的鹵化物，跟水反的方程式為：IBr+HO=HBr+HIO,以下有關(guān)IBt的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕2IBr是雙原子分子在很多反中IBr是氧化劑和水反時(shí)，IBt既是氧化劑，又是復(fù)原劑和NaOH溶液反生成NaBr和NalO分析：學(xué)式及鹵原子的特點(diǎn)出發(fā)，可認(rèn)IBr是雙原子分子。依據(jù)題給的IBr與H0反生成HBt、HI0可斷IBr和NaOH溶液反生成NaBr和NalO,A、D正確。2IBr與X鹵素單質(zhì)不同，在化合物IBr中，Br呈一1價(jià)，I呈+1價(jià)，而不是零2價(jià)。在IBr與H0或N&OH的反前后，I均呈+1價(jià)，Br均呈一1價(jià)，它們都屬于2非氧化復(fù)原反。C不正確。根據(jù)題給信息:"IBr能與大多數(shù)金屬、某些非金屬反，生成金屬鹵化物和相鹵化的物質(zhì)〃，I元素由+1價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，在反中得電子，IBr是氧化劑，B正確。答案為C。例7.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)的步驟和現(xiàn)象：請答復(fù)：TOC\o"1-5"\h\z〔1〕寫出A、B和C的化學(xué)式：A,B,Co〔2〕依次寫出A-D和D-E〔E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子〕的離子方程式：，O〔3〕寫出將SO氣體通入K溶液中發(fā)生反的離子方程式：2〔4〕寫出由F-H的化學(xué)方程式：o分析：此題是兀素及化合物的框圖推斷題，解題的突破口是先確A、B、C是什么物質(zhì)，然后再由轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)有關(guān)問題。側(cè)重于考查的是常見化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些重要的氧化復(fù)原反離子方程式的寫法。在A中加硝酸和硝酸銀生成黃色沉淀，那么A為碘化鈉；B呈堿性，為鈉鹽，和鹽酸生成氯氣，為次氯酸鈉；C為碘化銀。然后根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，再逐一答復(fù)有關(guān)問題。答案:(l)NalNaClOAgH2)2I-+C1O-+H0=1+C1-+20H-I+5C10-222+2OH-=2IO-+5C1-+HO〔3〕2Fe3++S0+2H0=2Fe2++S02-+4H+〔4〕Cl22242+2NaOH=NaC10+NaC1+H02例&將氯氣通入漠化鈉溶液，充分反后，進(jìn)行漠的萃取和分液操作，以下A組為萃取和分液的操作，B組作為各步操作要到達(dá)的目的，試確A組的各步操作正確的操作編號〔用1,2,3……表示〕，將序號填入括號內(nèi)，同樣改變B組的編號使每一表達(dá)與A組的各步操作相符合。A組〔〕把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置片刻〔〕右手壓住漏斗口部，左手握住活塞，倒轉(zhuǎn)并振蕩〔〕翻開漏斗下端活塞使下層液體流盡后再關(guān)上〔〕向盛有氯氣和NaBr反產(chǎn)物的分液漏斗中參加適量汽油〔〕從分液漏斗上口倒出液體〔〕把分液漏斗上口的活塞翻開〔〕蓋上分液漏斗上口的活塞B組〔〕使下層溶液慢慢流出〔〕使汽油溶液與水分開〔〕得到漠的汽油溶液，從水溶液中別離出漠〔〕使漠充分溶解在汽油中〔〕防止萃取時(shí)液體濺出〔〕用汽油作為漠的萃取劑〔〕使漏斗內(nèi)外空氣流通，保證漏斗內(nèi)液體能流出分析：此題考查萃取的能力。能力來源于對操作技能的把握與操作原理的理解。解答此題先填出A組答案。要根據(jù)萃取操作技能的要求，有序地把握各步驟及其順序，并將排順序的編號填入空白處。正確的操作順序可概括為：加液——蓋塞一一振蕩一一靜置一一打塞一一放液〔下端〕一一傾液〔上口〕。然后,依照排出的正確順序，對每一步操作的理由或作用進(jìn)行分析，并找出相的答案,將有關(guān)的序號〔從廣7〕分別填入B組適當(dāng)?shù)目瞻滋?。答案?、3、6、1、7、5、2；6、4、7、3、2、1、5【模擬試題】近年來，加“碘〃食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變質(zhì)，目前代之參加的是IB.KIOC.NalOD.KI023以下說法正確的選項(xiàng)是漂白粉的有效成份是氯酸鈉氟化氫在空氣中呈現(xiàn)白霧，這種白霧有劇毒碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)氟氣通入水中有氧氣生成隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)以下對漠化鈉的描述中，正確的選項(xiàng)是是一種可溶于水的晶體跟硝酸銀溶液反可生成白色沉淀跟濃硫酸反是制取漠化氫氣體的常用方法其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)漠反有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài),那么這種化合物的化學(xué)式是TOC\o"1-5"\h\zA.10B.10C.10D.104354749為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀〔KI0〕形式存在。在溶液中10-可和I-發(fā)生反：I0-+5I-+6H33+=31+3H0根據(jù)此反，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行，證明在食鹽22中存在10-可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述時(shí)必須使用的物質(zhì)是A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦衛(wèi)生組織〔WHO〕將二氧化氯CIO列為A級高效平安滅菌消毒劑，它在食2品保鮮、飲用水消毒方面有著廣泛用。以下說法中正確的選項(xiàng)是A.C10是強(qiáng)氧化劑B.C10是強(qiáng)復(fù)原劑22C.C10是離子化合物D.C10分子中氯為負(fù)1價(jià)22在含有FeBr>Fel的混合溶液中通入過量Cl,充分反后，將溶液蒸干并222灼燒所得固體，最后所得固體的組成是A.FeCl和IB.FeClC.I、Fe〔OH〕D.Fe02232323推測戒〔At〕單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)單質(zhì)戒易溶于某些有機(jī)溶劑AgAt是不溶于水的固體HAtO酸性比HC1O強(qiáng)4HAt是極性分子，易溶于水，受熱很難分解10.Cl-、HO、Fe2+、I-、SO均具有復(fù)原性，且在酸性溶液中的復(fù)原性依次222增強(qiáng)。以下反不可能發(fā)生的是A.2Fe2++Cl=2Fea++2C1-22Fea++SO+2H0=2Fe?++SO2-+4H+TOC\o"1-5"\h\z224H0+HSO=SO+0+2H02224222I+SO+2H0=HSO+2HI2222411.將N&C1和NqBt的混合物mg溶于足量水中，配成500mL溶液X,向其A.A.甲=乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.甲=乙＜丙D.甲V丙V乙推斷以下說法不正確的選項(xiàng)是2323C.0.075mol?L-1D.假設(shè)用K35ClO3與H37Cl作用,中通入足量氯氣，充分反后蒸發(fā)溶液得枯燥晶體〔m—2〕g,那么X中Na+、Br-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能是A.4:3:1B.3:1:2C.3:2:1D.3:1:4金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如KI+I’KI，以下表達(dá)23中不正確的選項(xiàng)是I在KI溶液中的溶解度比在水2I-在溶液中存在以下平衡：I-—I+I332淀粉遇KI溶液不顯藍(lán)色3將Cl通入KI溶液中，I-濃度減小233分別向以下溶液中參加適量的濃溴水，不會出現(xiàn)沉淀的是A.NaHS溶液B.苯酚溶液C.溶有SO的BaCl溶液22D.NaSO溶液23被譽(yù)為“太空金屬〃的鈦在室溫下不跟水、稀硫酸、稀鹽酸和硝酸作用，但很容易溶于氫氟酸，這是因?yàn)锳.氫氟酸的酸性強(qiáng)B.氫氟酸的氧化性強(qiáng)鈦離子和氟離子形成離子化合物D.鈦離子和氟離子形成可溶性的絡(luò)離子今有甲、乙、丙三瓶體積的制氯水，濃度均為0.1mol?L-1。如果在甲瓶中參加少量的NaHCQ晶體，在乙瓶中參加少量的NaHSq晶體，丙瓶不變，片刻后，三瓶溶液中HC1O的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔溶液體積變化忽略不計(jì)〕溴化碘〔IBr〕是一種鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬和某些非金屬反，也能與水發(fā)生如下反：IBr+HO=HBr+HIO。以下有關(guān)溴化碘2的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是溴化碘是共價(jià)化合物，極性分子，所形成的晶體屬分子晶體在溴化碘與水的反中，IBr既是氧化劑，又是復(fù)原劑溴化碘與NaOH溶液反可以得到NaBrO和NaI兩種鹽溴化碘與Br、I具有相似的化學(xué)性質(zhì)22從分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過A.加成反B.取代反C.聚合反D.催化裂化反在100mL含物質(zhì)的量的HBr和HSO的溶液里通入0.01molCl，有一TOC\o"1-5"\h\z232半Br-變?yōu)锽r〔Br能氧化HSO〕。原溶液中HBr和HSO的濃度都于2223A.0.0075mol?L-1B.0.008mol?L-10.08mol?L-1反KClO+6HCl=KCl+3Clt+3HO,322那么以下說法中正確的選項(xiàng)是KCl中只含35ClKCl中只含37ClKCl中既含35Cl又含有37Cl該反中，當(dāng)生成3molHO時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol2在一條件下，氯酸鉀與碘按下式反：2KClO+I=2KIO+Cl，由此可3232A.該反屬于置換反B.氧化性I>KIOTOC\o"1-5"\h\z23非金屬性I>C1D.復(fù)原性I>C12222造紙工業(yè)常用Cl漂白紙漿，漂白后的紙漿要用N&HSO除去殘留的Cl,232其反為：Cl+HSO-+H0=2C1-+S02-+3H+在這個(gè)反中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物2324的物質(zhì)的量之比為A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子I0葉。由2個(gè)102—正八Xy6面體共用一個(gè)面形成的I0曠的化學(xué)式為xyA.I04-B.I06-C.I0s-D.10io-29210211212四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)為36°C,沸點(diǎn)為114°C；金屬錫的熔點(diǎn)為231°C,擬利用以下儀器，設(shè)計(jì)組裝一套裝置，用熔融的金屬錫跟枯燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫〔此反過程放出大量的熱〕?！?〕用玻管〔未畫出〕連接上述裝置，正確的順序是〔填各接口的代碼字母〕：接、接、接、接、接；〔2〕裝置VI的作用是；裝置IV的作用是;〔3〕冷凝管里冷水的流向是從_進(jìn)入，從_流出；〔4〕時(shí)先點(diǎn)*_處的酒精燈，加熱溫度大于°C,待即可停止加熱；〔5〕四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學(xué)方程式為;〔6〕如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是;〔7〕為了防止污染空氣，在裝置的最后O某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下，請答復(fù)相關(guān)問題?！?〕第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有〔填代號，限填3項(xiàng)〕。????A.試管B.瓷土甘土曷C.土甘土曷鉗D.鐵三角架E.泥三角F.酒精燈G.燒杯H.量筒〔2〕第2步：1一溶液的獲取。操作是〔3〕第3步：氧化。操作是依次參加適宜的試劑。以下氧化劑最好選用〔填代號〕。A.濃硫酸B.制氯水C.KMnO溶液D.H022理由是〔4〕第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液,如果溶液顯藍(lán)色，那么證明海帶中含碘。25.在室溫下，向100mLCu(10)飽和溶液中參加足量的經(jīng)酸化的KI溶TOC\o"1-5"\h\z2液，發(fā)生如下反：I0-+5I-+6H+=3I+3H0,2Cu2++4I-=2CuII+I3222反完全后，用o.llmol-L-1NaSO溶液滴(I+2S02-=21-+SO2—〕，消22322346耗了3mLN&S0溶液。原飽和溶液中Cu(I0)的物質(zhì)的量濃度為mol-L22332取0.04molKMnO固體加熱一段時(shí)間后，產(chǎn)生&mol氣體，將反后的殘4留固體投入足量的濃鹽酸中，加熱使之充分反，又產(chǎn)生bmol氣體。假設(shè)此時(shí)Mn元素以Mm+存在于溶液中，那么：〔1〕a+b的最小值為o〔2〕當(dāng)a+b=0.09時(shí)，殘留固體的質(zhì)量是o較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反為放熱反。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol?L-】鹽酸與17.4gMnO在加熱條2件下反制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反制取漂白粉，用稀N&OH溶液吸收剩余的氯氣.分析結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中5(C10)2的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反，所制得的產(chǎn)品中Ca(C10〕的含量較高