比較法-省賽獲獎教學設計

比較法[bǐjiàofǎ][????????????????]概念：比較法是根據(jù)給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合相關知識進行分析比較，確定答案的解題方法。????:?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????.示例圖片：?????????????:

概念辨析：????????????:運用該法解題時有如下情況：

【1】分類比較：按被選擇對象的某些特點，先分類后比較選擇。

【2】計算比較：解題時先做簡單計算，然后比較，相對質(zhì)量或中某一相同的個數(shù)，最后選擇。

【3】轉(zhuǎn)化比較：解題之前將所求問題轉(zhuǎn)化為直觀問題來比較選擇答案。

【4】排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。????????????????????????????????????????????????????????:

【1】???????????????????????:???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????.

【2】????????????????:????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????.

【3】???????????????????:????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????.

【4】?????????????????????:?????????????????????????????-?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????.相關詞條：?????????????:、、???例題分析和解答：?????????????????????:向盛有相同濃度、相同體積稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是()。

A.B.C.D.

考點：比較法

解析：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑

不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應生成的水最多。

答案：A?????????????????????????????????????????????????????????????????????????-?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????().

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