《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》(新課)

《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》(新課)第一頁，共48頁。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

第二頁，共48頁。潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.第三頁，共48頁。電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))第四頁，共48頁。電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。第五頁，共48頁。思考題SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電。（真正電離出自由移動的離子的物質(zhì)才是電解質(zhì)）強調(diào)與辨析第六頁，共48頁。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O屬于電解質(zhì)的有:屬于非電解質(zhì)的有:②③⑤⑥⑨⑦⑧練一練:下列物質(zhì)中第七頁，共48頁。1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異?

2.你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程第八頁，共48頁。實驗1：測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L鹽酸、醋酸的pH。（資料：pH=-lgc(H+)）pH試紙使用方法:1.將pH試紙放在表面皿上2.用潔凈的玻璃棒沾取待測液點在試紙中央3.和標準比色卡對照

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸與等質(zhì)量鎂條反應(yīng)。實驗2第九頁，共48頁。比較濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的導電性實驗3第十頁，共48頁。鹽酸和醋酸性質(zhì)比較方法醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋備注溶液的pH鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應(yīng)溶液的導電性

大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大弱強鹽酸中離子濃度大第十一頁，共48頁。第十二頁，共48頁。第十三頁，共48頁。（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)水溶液完全第十四頁，共48頁。常見的強電解質(zhì)有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第十五頁，共48頁。說明：1、難溶性的鹽：如CaCO3、BaSO4、AgCl等雖在水中的溶解度很小，但不是表示不溶，微量溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì).（即電解質(zhì)的強弱和溶解度無關(guān)）2、電解質(zhì)的強弱和導電能力無關(guān)，導電能力的強弱只和溶液中的陰陽離子的濃度以及所帶電荷有關(guān)第十六頁，共48頁。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質(zhì)有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第十七頁，共48頁?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4強堿：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH大部分鹽：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……

水、少部分鹽：Pb(AC)2大部分有機物：除有機酸、堿、鹽之外非金屬的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小結(jié)：第十八頁，共48頁。

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全不完全水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆=可逆強、弱電解質(zhì)的區(qū)別第十九頁，共48頁。練習：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3電離方程式第二十頁，共48頁。總結(jié)電解質(zhì)電離方程式書寫規(guī)律：1.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”2.強酸酸式鹽電離時H+分開寫,弱酸酸式鹽電離時H+不能拆開.3.遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒第二十一頁，共48頁。

思考并討論1.難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?2.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎?3.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)嗎?第二十二頁，共48頁。思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看電離的是否完全.第二十三頁，共48頁。下列物質(zhì)能導電的是______,屬于強電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是_______.a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4a.c.e.i.j.k.m.f.g.第二十四頁，共48頁。第二課時弱電解質(zhì)的電離平衡第二十五頁，共48頁。

思考與討論：（1）電離開始后，V（電離）和V（分子化）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

（2）當電離達到最大程度時，V（電離）和V（分子化）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

第二十六頁，共48頁。電離平衡tvV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于平衡狀態(tài)

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合第二十七頁，共48頁。2.特征

1.定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——電離平衡動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程第二十八頁，共48頁。特征：變---外界條件改變時，電離平衡發(fā)生移動

例如：加入電解質(zhì)、加水稀釋、加入其它的物質(zhì)、改變溫度等第二十九頁，共48頁。

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋第三十頁，共48頁。3、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②增大生成的離子的濃度

(同離子效應(yīng)):③減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動，電離程度增加。b.增大濃度：正向移動，電離程度減小.逆向移動正向移動溫度：電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動得出結(jié)論第三十一頁，共48頁。電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉通HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考]0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第三十二頁，共48頁。⑵電離平衡常數(shù)１、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。２、計算式：

一般弱酸的用Ka表示,弱堿地用Kb表示

第三十三頁，共48頁。HAc?H++Ac-起始量變化量平衡量C（H+）C-C（H+）C（H+）00CC（H+）C（H+）

C（H+)NH3·H2O

?NH4++OH-起始量00c變化量C（OH-）C（OH-）

C（OH-)平衡量C（OH-）C-C（OH-）C（OH-）第三十四頁，共48頁。3弱電解質(zhì)電離程度的表示：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時第三十五頁，共48頁。

(2)電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%第三十六頁，共48頁。填寫下表

表中醋酸達到平衡時各種微粒的濃度（25oC）初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.21×10-3

1.34×10-3

H+

4.21×10-3

1.34×10-3c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)

已電離的醋酸濃度醋酸初始濃度×100%1.8×10-51.8×10-50.995790.098664.21×10-31.34×10-2

CH3COOH

CH3COO-+H+第三十七頁，共48頁。3、意義：

A、K反應(yīng)了電離平衡時,各組分濃度的關(guān)系B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱４、K的影響因素

溫度

溫度一定時，電離平衡常數(shù)是一個定值5、電離度：同一物質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，且溶液越稀，電離度越大補充：K的大小與溶液的濃度無關(guān)第三十八頁，共48頁。補充：弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

例:

①在方程式中不用“=”使用“”②多元弱酸的電離是分步進行的,要分步書寫電離方程式.

H3PO4H＋+H2PO4―H2PO4―H＋+HPO42―HPO42―H＋+PO43―

（較容易、主要）（難）（非常難）第三十九頁，共48頁。酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8K3=2.2×10-13

第四十頁，共48頁。多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

K1>K2>K3第四十一頁，共48頁。鞏固練習：1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移動，同時使C(OH--)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.氯化銨固體B.硫酸

C.氫氧化鈉固體D.液氨CC第四十二頁，共48頁。

3、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率又不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（）A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONaBD第四十三頁，共48頁。4、0.1mol/lCH3COOH稀釋，下列呈上升趨勢的是（）A[H+]Bn（H+）C[H+]/[CH3COOH]D[OH-]BD第四十四頁，共48頁。5、H2S溶液中存在著H2SH++HS—和HS--H+