化學(xué)中的猜想與探究

化學(xué)中的猜想與探究第一頁，共十六頁，2022年，8月28日⑶.根據(jù)上述推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：。若選用淀粉碘化鉀溶液來哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？

（填“可行“或”不可行）。理由是：

Fe2+不可行。答：I-的還原性強(qiáng)于Br-、Fe2+，Br2和Fe3+均能氧化I-成I2而使淀粉溶液呈藍(lán)色。第二頁，共十六頁，2022年，8月28日

2.某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖所示的裝置進(jìn)行Na2O2和H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)如何驗(yàn)證有氧氣生成：

。(2)如何證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)：。(3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實(shí)驗(yàn)室常用無色指示劑試液A，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為：。

打開分液漏斗的活塞使水滴入到試管中，將帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃。酚酞試液將導(dǎo)管Q浸沒到盛水的燒杯中的液面以下，打開分液漏斗的活塞，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出則說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。第三頁，共十六頁，2022年，8月28日某資料說：Na2O2+2H2O=2NaOH+2H2O2;因此該小組同學(xué)經(jīng)分析后得知紅色褪去的可能原因有二，一是：二是：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明哪一種猜想正確：。

(4)為進(jìn)一步探究H2O2是否能夠氧化指示劑試液，某同學(xué)向3mL30%H2O2的溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，溶液紅色無明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到產(chǎn)生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明：產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為：

Na2O2溶于水生成H2O2，雙氧水溶于水呈酸性，中和了NaOH,使溶液的堿性減弱，溶液的紅色退去。反應(yīng)過程中可生成H2O2，H2O2呈強(qiáng)氧化性氧化漂白了酚酞試液。向褪色后的溶液加入過量的NaOH溶液，若溶液恢復(fù)到紅色，則說明猜想一正確，若溶液未恢復(fù)到紅色，則說明猜想二正確。答：H2O2本身不能直接氧化有色物質(zhì)使有色物質(zhì)褪色，在堿性條件下可迅速氧化指示劑使之褪色。2H2O2=2H2O+O2↑OH-第四頁，共十六頁，2022年，8月28日

3．在實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(l）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過__________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液分液漏斗B第五頁，共十六頁，2022年，8月28日從②的試管中分離出該晶體的方法是_____________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：____________________________(2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：____________________________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是____（填寫編號(hào)字母）；堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同。M過濾

Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-＋H2O第六頁，共十六頁，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色最后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝杭t氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)。黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色。第七頁，共十六頁，2022年，8月28日

4.(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解;③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出;④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：

(2)不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

(1)ANH3·H2O或NH3;EH2SO4

；FAgNO3

；CBaCl2;若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分。第八頁，共十六頁，2022年，8月28日(2)B為Na2CO3或K2CO3

；用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液;若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液

D為：Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液?！久}意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題!第九頁，共十六頁，2022年，8月28日2010年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步!但是此題是不是一點(diǎn)瑕疵沒有呢?顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這會(huì)給增加閱卷者的難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性!特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義!第十頁，共十六頁，2022年，8月28日

【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸；③步操作進(jìn)一步確定;(II)由題干和①步操作可知A為氨水;(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3;(IV)由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定(V)同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定;(VI)由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4

第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日在新課程的倡導(dǎo)下，科學(xué)探究這種全新的學(xué)習(xí)方法，成了化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，更是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。由于受紙筆測(cè)試的條件限制，以及在大規(guī)?？荚嚽闆r下考查一個(gè)完整探究過程比較困難，因此探究題大都在一道化學(xué)探究題中只是側(cè)重于考查探究能力的某一個(gè)方面，而不求全面考查。它注重考查的是同學(xué)們發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。對(duì)于如何解答化學(xué)探究題，不少同學(xué)感到困難。實(shí)際上化學(xué)探究題一般是在同學(xué)們已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)的，只要基礎(chǔ)扎實(shí)，掌握了化學(xué)的一些基本規(guī)律，了解了科學(xué)探究的一般步驟，善于運(yùn)用已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，是可以順利解答的。

※解探究性試題的策略與步驟：

1.夯實(shí)化