化學平衡題解

化學平衡題解第一頁，共三十二頁，2022年，8月28日()2．在一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的離解度增大的為(A)增加壓力使體積縮小一倍;(B)保持體積不變，通入N2氣使壓力增加一倍;(C)保持壓力不變，通入N2氣使體積增加一倍;(D)保持體積不變，通入Cl2氣使壓力增加一倍C()3．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反應的為正，為正（設和不隨溫度而變化），欲使反應正向進行，則一定

(A)高溫有利;(B)低溫有利;(C)與溫度無關(guān);(D)與壓力有關(guān)A第二頁，共三十二頁，2022年，8月28日()4．要使一個化學反應系統(tǒng)在發(fā)生反應后焓值不變,必須滿足的條件是(A)溫度和內(nèi)能都不變(B)內(nèi)能和體積都不變(C)孤立系統(tǒng)(D)內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變D()5.理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T

的關(guān)系為：=－21660+52.92T，若要使反應的平衡常數(shù)，則應控制的反應溫度：(A)必須低于409.3℃(B)必須高于409.3K(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3KC第三頁，共三十二頁，2022年，8月28日二、填空題1．在298K時，反應N2O4（g）=2NO2(g)的，當p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時反應將向________移動。當p(N2O4)=10kPa，

p(NO2)=1kPa時，反應將向_________移動。正方向正方向2．一個抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶中去時，在298K下反應的平衡常數(shù)為=4.17×107，=-45.1kJ·mol-1,則在該溫度下反應的=

5.47J·K-1·mol-1第四頁，共三十二頁，2022年，8月28日3．氣體反應=的，若平衡常數(shù)，溫度應為

。4．分解反應，在473K平衡時有48.5%分解，在573K平衡時有97%分解，此反應的

0（填>，<或=）。>第五頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：1．25oC時，已知反應2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)，試計算下列反應的。(1)ICl(g)I2(g)+Cl2(g)(2)I2(g)+Cl2(g)ICl(g))三、計算題第六頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：反應自發(fā)向左進行。反應自發(fā)向右進行。2．反應H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)在900oC時，系統(tǒng)中的各氣體均視為理想氣體，問H2O、CO、CO2和H2的分壓力分別為下列兩種情況時，反應進行的方向如何？(1)20265Pa、20265Pa、20265Pa、30398Pa(2)40530Pa、20265Pa、30398Pa、10135Pa第七頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：設平衡時，H2S的分壓為pNH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)3．298K時，NH4HS(s)的分解反應如下：

NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)將NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡時，測得壓力為66.66kPa，求反應的；若容器中預先時已有NH3(g)，其壓力為40.00kPa，則平衡時的總壓為多少？

第八頁，共三十二頁，2022年，8月28日解之得：p(H2S)=18.85kPap(總)=40+2×18.85=77.8kPa第九頁，共三十二頁，2022年，8月28日4．已知在1273K時，反應FeO(s)+CO(g)Fe+CO2(g)的。若起始濃度c(CO)=0.05mol·dm-3，c(CO2)=0.01mol·dm-3，問：(1)平衡時反應物、產(chǎn)物的濃度各是多少？(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？(3)增加FeO(s)的量對平衡有何影響？解：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應前濃度/mol·dm-30.050.01平衡時濃度/mol·dm-30.05-x0.01+x第十頁，共三十二頁，2022年，8月28日解得：(1)平衡時：c(CO2)=0.04mol·dm-3c(CO)=0.02mol·dm-3(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率(3)FeO的量對平衡沒有影響。第十一頁，共三十二頁，2022年，8月28日5．已知298.15K時，AgCl(s)、Ag+(aq)和Cl-(aq)的分別為、和。求298.15K下AgCl(s)在水溶液中的標準溶度積。解:AgCl(s)在水溶液中的離解反應AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第十二頁，共三十二頁，2022年，8月28日6．已知甲醇蒸氣的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)為。試求液體甲醇的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)。（假定氣體為理想氣體，且已知298.15K時液體甲醇飽和蒸氣壓為16.343kPa）解：甲醇的氣液平衡為：CH3OH(l)CH3OH(g)第十三頁，共三十二頁，2022年，8月28日第十四頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：7．銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生反應2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)，現(xiàn)在298K、下將銀放入等體積的H2S和H2組成的混合氣體中。問：(1)是否發(fā)生銀的腐蝕？(2)混合氣體中H2S的體積百分數(shù)低于多少才不會發(fā)生銀的腐蝕？已知：2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)第十五頁，共三十二頁，2022年，8月28日對于此反應有：（1）當V(H2)=V(H2S)x(H2)=x(H2S)Qx=1＜Kx反應向右進行，發(fā)生銀的腐蝕。（2）若要不發(fā)生銀的腐蝕，應有Qx≥Kx解之得：x(H2S)＜5.1%第十六頁，共三十二頁，2022年，8月28日8．某溫度下，Br2和Cl2在CCl4溶劑中發(fā)生下述反應：

Br2+Cl22BrCl平衡建立時，c(Br2)=c(Cl2)=0.0043mol·dm-3

，c(BrCl)=0.0114mol·dm-3，試求(1)反應的標準平衡常數(shù)；(2)如果平衡建立后，再加入0.01mol·dm-3的Br2到系統(tǒng)中(體積變化可忽略)，計算平衡再次建立時，系統(tǒng)中各組分的濃度；(3)用以上結(jié)果說明濃度對化學平衡的影響。第十七頁，共三十二頁，2022年，8月28日Br2+Cl22BrCl反應前濃度/mol·dm-30.00430.01140.0143平衡時濃度/mol·dm-30.0143-x0.0114+2x0.0043-x解得：(2)解:(1)第十八頁，共三十二頁，2022年，8月28日c(Br2)=(0.0143-0.0018)=0.0125mol·dm-3

c(Cl2)=(0.0043-0.0018)=0.0025mol·dm-3

c(BrCl)=(0.0114+20.0018)=0.015mol·dm-3(3)增加反應物(Br2)濃度后，產(chǎn)物的量增加了，化學平衡向正反應方向發(fā)生了移動。再次平衡后，各物質(zhì)的濃度為：第十九頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：t=00.01294t=t0.01294-xxxn=0.01294+xpV=nRT100=(0.01294+x)×8.314×5239．PCl5的分解反應為

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)將2.695g的PCl5裝入體積為1.0dm3的密閉容器中，在250oC時系統(tǒng)達到平衡，測得系統(tǒng)平衡總壓力為100kPa，求PCl5的解離度及該反應的標準平衡常數(shù)。

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)第二十頁，共三十二頁，2022年，8月28日x=0.01036mol=0.01036/0.01294×100%=78.3%第二十一頁，共三十二頁，2022年，8月28日

NO(g)NOF(g)F2(g)

90-66.50

21124820310．已知在298K時各物質(zhì)的熱力學數(shù)據(jù)如下：(1)計算下述反應在298K時的標準平衡常數(shù)；

2NO(g)+F2(g)2NOF(g)(2)計算以上反應在500K時的和；(3)根據(jù)上述結(jié)果，說明溫度對反應有何影響？第二十二頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：(1)第二十三頁，共三十二頁，2022年，8月28日(2)設和與溫度無關(guān)(3)該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)值降低，對反應不利。第二十四頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：t=0100t=t1-xxxn=1+x11．下列反應

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在373.15K時的，。(1)計算373.15K、總壓為200kPa時COCl2的解離度；(2)計算此反應的；(3)設，總壓仍為200kPa，什么溫度時COCl2的解離度為0.1%？COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)第二十五頁，共三十二頁，2022年，8月28日解之得：X=6.32×10-5mol=6.32×10-3%(2)第二十六頁，共三十二頁，2022年，8月28日(3)根據(jù)解之得：T2=446K第二十七頁，共三十二頁，2022年，8月28日解：12．在高溫下，HgO(s)發(fā)生分解反應：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，在450oC時所生成的兩種氣體的總壓力為108.0kPa，在420oC時分解總壓力為51.5kPa。(1)計算在450oC和420oC時的標準平衡常數(shù)以及在450oC和420oC時p(Hg)、p(O2)各為多少？由此推斷該反應是吸熱反應還是放熱反應。(2)如果將10.0gHgO放在1.0dm3的容器中，溫度升高到450oC，問有多少克HgO沒有分解？HgO(s)2Hg(g)+O2(g)第二十八頁，共三十二頁，2022年，8月28日當T=693K時p(Hg)=2/3p=2/3×51.5