分子原子離子

分子原子離子第一頁，共十四頁，2022年，8月28日專題分析從微觀的視角認識化學物質(zhì)及其變化，是化學學科的重要特征，掌握分子原子離子的區(qū)別與聯(lián)系，在復習中學會理論聯(lián)系實際，用分子原子的觀點解釋一些實際問題和現(xiàn)象。本專題以選擇題、填空題的題型為主。第二頁，共十四頁，2022年，8月28日考點一：分子（一）分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（1）分子只保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）分子的體積和質(zhì)量都很小，分子總在不斷運動；分子之間有一定的間隔。（3）同種分子的化學性質(zhì)相同，不同種分子的化學性質(zhì)不同。（4）有分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子間的間隔和排列方式發(fā)生改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身分解成原子，原子又重新組合成了其他物質(zhì)的分子。第三頁，共十四頁，2022年，8月28日考點二原子（1）原子的性質(zhì)①在化學變化時原子不可分，只是原有的原子重新組合成別的分子或直接構(gòu)成其他物質(zhì)。②原子的質(zhì)量和體積都很?。辉右苍诓粩嗟倪\動，原子之間有間隔。③原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也是構(gòu)成分子的一種粒子，如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。④由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括——、——、——三類。第四頁，共十四頁，2022年，8月28日議一議分子和原子有什么相同點和不同點？相同點：————————————不同點：——————————————第五頁，共十四頁，2022年，8月28日（2）原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（１個質(zhì)子帶1個單位的正電荷） 原子核（帶正電）中子（不帶電）1原子 核外電子（１個電子帶1個單位的負電荷）2在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子不顯電性的原因是：電性相反，電量相等4質(zhì)子數(shù)決定原子（元素）的種類5原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上第六頁，共十四頁，2022年，8月28日（3）相對原子質(zhì)量1定義：以一種碳原子的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量2計算公式 原子的實際質(zhì)量相對原子質(zhì)量=————————————

碳-12原子的質(zhì)量×1/123相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4相對原子質(zhì)量與實際質(zhì)量成正比第七頁，共十四頁，2022年，8月28日（4）原子中的電子1電子按能量高低分層排布2原子結(jié)構(gòu)示意圖3最外層電子數(shù)決定原子的的化學性質(zhì)4原子的種類

金屬原子原子非金屬原子稀有氣體原子+826電子層該層上的電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)第八頁，共十四頁，2022年，8月28日考點三：離子（三）離子：帶電的原子或原子團叫離子。1、陽離子：失去電子的原子或原子團，帶正電荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等（質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)）2、陰離子：得到電子的原子或原子團，帶負電荷，如O2-、F-、S2-、SO42-等（質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)）3、離子的形成和符號（1）金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個電子就帶m個單位正電荷，表示為Rm+。如Al

Al3+

（2）非金屬元素的原子容易得到電子，達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得n個電子，就帶n個單位負電荷，表示為Rn-。如O

O2-

第九頁，共十四頁，2022年，8月28日分子原子離子的辨析分子原子物質(zhì)離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子第十頁，共十四頁，2022年，8月28日典型例題1、市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的鈣、鋅、碘是指(

)。A．原

子B．元素

C．分子

D．單質(zhì)2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)由

成，如汞、稀有氣體等；有的物質(zhì)是由

構(gòu)成，如氧氣、水等；有的物質(zhì)是由

構(gòu)成，如氯化鈉等。第十一頁，共十四頁，2022年，8月28日3下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請根據(jù)題目要求填寫下列空白．

ABCDEFG（1）屬于金屬元素的是______(填序號），其原子結(jié)構(gòu)特點為_____________在化學反應中易失電子，能形成__離子．（2）寫出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒化學方程式_______________________________．+1028+826+624281+11283+13286+16287+17第十二頁，共十四頁，2022年，8月28日試一試4某元素R,其相對原子質(zhì)量的近似值為X，原子核內(nèi)的中子數(shù)為Y,則R2+離子的核外電子數(shù)為（）

AX-Y-2BX-Y+2CX-YDY-2第十三頁，共十四頁，2022年，8月28日5用化學符號填空：地殼中含量最多的金屬元素

空氣中最多的氣體

2個氧分子

兩個銅原子

液氧

氯化鈉

四氧化三鐵

2個碳酸根離子

氦氣

，3個水分子

，汞元素

，2個鎂離子

，鈉離子

，硫酸根離子

。6、判斷下列化學符號中數(shù)字“2”所表示的意義.a．Mg2+

b．H2