(完整版)初三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

初三化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題第一單元1．物質(zhì)的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。（3）物理變化、化學(xué)變化判斷依據(jù)：有沒有其他物質(zhì)生成。（4）物理變化與化學(xué)變化的關(guān)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。例1．下列物質(zhì)的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()。A．吃進(jìn)的食物一段時(shí)間被消化了B．人參加課外體育活動(dòng)時(shí)呼吸作用增強(qiáng)C．水放進(jìn)冰箱一段時(shí)間后結(jié)成冰D．氨基酸被人體吸收后結(jié)合成各種蛋白質(zhì)例2．“民以食為天”。下列過程主要屬于化學(xué)變化的是()。A．洗菜 B．釀酒 C．碾米 D．淘米例3．下列物質(zhì)的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()。A．鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B．汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁C．銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態(tài)水凝成冰D．鐵受熱熔化、石蠟燃燒2．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。（2）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。例1．下列敘述中，屬于酒精化學(xué)性質(zhì)的是()。A．酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體B．酒精易揮發(fā)C．酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時(shí)放出大量的熱D．酒精的密比水的密度小例2．加熱某固體物質(zhì)時(shí)產(chǎn)生了氣體，對(duì)于這一變化的分析，正確的是()。A．一定屬于物理變化B．一定屬于化學(xué)變化C．如果是化學(xué)變化，就不可能存在物理變化D．可能是物理變化，也可能是化學(xué)變化3.藥品的取用（1）取用原則：①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗；②節(jié)約原則：要嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時(shí)，應(yīng)按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部；③處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定容器內(nèi)，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時(shí)應(yīng)用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時(shí)應(yīng)用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；②液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時(shí)，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時(shí)，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：a．瓶塞要倒放；b．試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c．試劑瓶上的標(biāo)簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽）。4．物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用：①酒精燈是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的加熱工具，使用時(shí)應(yīng)注意“兩查、三禁、一不可”?！皟刹椤笔窍纫獧z查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，絕對(duì)禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶?，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；②酒精燈的燈焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應(yīng)用外焰部分加熱；③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質(zhì)加熱的方法：①給物質(zhì)加熱時(shí)，若被熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠(yuǎn)；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（防止?fàn)C壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)），要墊上石棉網(wǎng)；②給試管里的藥品加熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預(yù)熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動(dòng)試管（若試管已固定，可來回移動(dòng)酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內(nèi)液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。5．量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時(shí)，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準(zhǔn)確（如圖1-4-2所示）。（2）滴管的使用：取用少量液體時(shí)可用滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴(yán)禁用未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑。6．儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液→冷卻→水洗→刷洗（轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷）→清水洗→晾干。（2）難溶物的洗滌：①用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；②用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標(biāo)志：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經(jīng)洗滌干凈。例1．右圖表示的是某同學(xué)用50mL量筒取一定體積液體的操作。請(qǐng)你仔細(xì)觀察該圖，判斷量筒內(nèi)液體的體積實(shí)際是_________(填“大于”、“等于”或“小于”)25mL。例2．規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提，請(qǐng)回答：(1)酒精燈的火焰分為、和三層，溫度最高，所以給物質(zhì)加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的。(2)膠頭滴管用過后應(yīng)__________，再去吸取其他藥品。(3)(4)取用一定量的液體藥品，常用量出體積。量液時(shí)，量筒必須放，視線要與量筒，再讀出液體的體積。(5)實(shí)驗(yàn)室用燒瓶制取蒸餾水時(shí)，燒瓶的底部應(yīng)墊放_(tái)____________。7.實(shí)驗(yàn)（1）蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣第二單元1空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0．94%0．03%0．03%例1．空氣中含量最多的氣體是A．二氧化碳B．水蒸氣C．氮?dú)釪．氧氣例2．食品袋中充入氮?dú)庥糜诜栏饕且驗(yàn)榈獨(dú)?)。A．沒有顏色B．沒有氣味C．化學(xué)性質(zhì)不活潑D．不易溶于水2.混合物和純凈物⒈純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。⒉混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉榷喾N物質(zhì)混合，是混合物。例1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()。A．澄清的石灰水B．生鐵C．冰水混合物D．紅墨水3．氧氣的物理性質(zhì)及用途（1）氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍(lán)色的。（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運(yùn)動(dòng)員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。4．氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如表2-6-1所示：表2-6-1物質(zhì)(顏色狀態(tài))反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復(fù)燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+OC+O2===CO2點(diǎn)燃硫(淡黃色固體)①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成S+OS+O2===SO2點(diǎn)燃細(xì)鐵絲（銀白色固體）①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要?jiǎng)×?；某些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)卻可以在氧氣中燃燒；不同物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質(zhì)燃燒時(shí)都放出熱量。（3）注意事項(xiàng)：做硫、鐵等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴(kuò)散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底要預(yù)先放一些細(xì)沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時(shí)要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的區(qū)別。例1．下列物質(zhì)的用途與氧氣的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()。①用富氧空氣供登山者呼吸、②點(diǎn)燃蠟燭照明、③燒煤用以取暖、④點(diǎn)燃乙炔(一種A．①②③④⑤⑥B．③⑤C．①②③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥例2．下列有關(guān)空氣各成分的說法正確的是()。A．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐C．空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量越好D．二氧化碳在空氣中含量增多會(huì)引起溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物5化學(xué)反應(yīng)的基本類型四個(gè)基本反應(yīng)類型;化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng):AB=A+B置換反應(yīng)；A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD+CB氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)點(diǎn)燃例1．下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)的是()。點(diǎn)燃A．二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水B．鋁+氧氣氧化鋁點(diǎn)燃點(diǎn)燃(CO2)[Ca(OH)2](CaCO3)(H2O)(Al)(O2)(Al2O3)點(diǎn)燃點(diǎn)燃C．鐵+氧氣四氧化三鐵D.氫氣+氧氣水(Fe)(O2)(Fe3O4)(H2)(O2)(H2O)點(diǎn)燃點(diǎn)燃例2．下列反應(yīng)中，不屬于化合反應(yīng)但屬于氧化反應(yīng)的是()。點(diǎn)燃點(diǎn)燃A．硫+氧氣二氧化硫B．紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃(S)(O2)(SO2)(P)(O2)(P2O5)點(diǎn)燃點(diǎn)燃C．石蠟+氧氣二氧化碳+水D．氮?dú)?氧氣一氧化氮(C22H46)(O2)(CO2)(H2O)(N2)(O2)(NO)點(diǎn)燃例3．下列化學(xué)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)的是()。點(diǎn)燃A．鐵+氧氣四氧化三鐵強(qiáng)熱B．水+二氧化碳碳酸強(qiáng)熱C．氧化汞汞+氧氣D．二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水6.催化劑和催化作用在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時(shí)，應(yīng)抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學(xué)反應(yīng)前后催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，其物理性質(zhì)可能發(fā)生變化；對(duì)于某些特定的化學(xué)反應(yīng)，沒有催化劑并不意味著該反應(yīng)不能進(jìn)行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。7．實(shí)驗(yàn)（1）紅磷燃燒測(cè)空氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)a常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、燒杯、紅磷（如圖2-5-2所示）。b實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②集氣瓶?jī)?nèi)裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號(hào)；③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④紅磷燃燒停止，瓶?jī)?nèi)溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。點(diǎn)燃c實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。點(diǎn)燃d原理及結(jié)論：①原理：紅磷+氧氣五氧化二磷；②結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5。(2)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應(yīng)原理：MnOMnO2⑴2H2O2======2H2O+O2↑△△⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2⑶2KClO3====2KCl+3O2↑⒊實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。⑵向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）；⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。⒍檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。⒎驗(yàn)滿方法：⑴用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。例1．①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標(biāo)記。②在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝人足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點(diǎn)燃紅磷，并立即伸入集氣瓶?jī)?nèi)，塞緊橡皮塞。③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請(qǐng)回答下列問題：(1)用文字表示該實(shí)驗(yàn)中，紅磷與空氣中的氧氣的反應(yīng)；(2)步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是，由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為。例2．通過本單元的化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣如：A．電解水、B．分離空氣、C．加熱高錳酸鉀、D．分解過氧化氫、E．。(1)相(2)若用A圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣： AAB寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱①、②；若按A圖把制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法為；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是，此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是；(3)若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如B圖。要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是，氣體應(yīng)從（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入。第三單元1．單質(zhì)與化合物（1）單質(zhì)與化合物的區(qū)別及聯(lián)系（見表3-8-1）：表3-8-1單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）、鋁（Al）水（H2O）、二氧化碳（CO2）區(qū)別同種元素組成不同種元素組成聯(lián)系均屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物物質(zhì)成分是否單一物質(zhì)成分是否單一混合物（如：空氣、礦泉水、汽水）純凈物元素種類是否單一單質(zhì):如氫氣（H2）、鐵（Fe）、氮?dú)猓∟2）化合物:如高錳酸鉀(KMnO4)、氯酸鉀(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)物質(zhì)2．水性質(zhì)及應(yīng)用2H2O===2H2↑+O2↑。通電2H2O===2H2↑+O2↑。通電（2）水的用途。水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。3（1）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。（⒉）硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。（⒊）使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。（⒋）硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾4分子（⒈）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。（⒉）分子的基本性質(zhì)a子體積和質(zhì)量都很小。b分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。c分子在不停運(yùn)動(dòng)。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。⒊分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)a在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；b同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。5原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等(5)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等6運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象⒈物理變化和化學(xué)變化⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。⒉純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等。7.實(shí)驗(yàn)（1）電解水主要裝置：水電解器和直流電源實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。通電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通電⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O====2H2↑+O2↑⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分(2)水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。⒈凈化方法⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。⒉自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水（3）過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。⒉過濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。(4)制取蒸餾水過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，實(shí)驗(yàn)討論：⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。⒉蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。⒊簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起冷凝作用。(5)氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。⒉化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。⑵還原性（氫氣還原CuO）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成△△化學(xué)方程式：H2+CuO====Cu+H2O⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第四單元1．原子的構(gòu)成①原子①原子原子核核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：不顯電性②不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。③在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個(gè)原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。2相對(duì)原子質(zhì)量：①相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。②計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)為Ar，相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。③注意問題：a．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實(shí)際質(zhì)量。b．由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c．原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。④相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來源測(cè)定出來的比較出來的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)的數(shù)值非常小≥1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.993×10-26kg12聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）3元素種類：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。元素化學(xué)性質(zhì)由元素的最外側(cè)很難搞電子數(shù)決定4地殼含量前五位的元素：氧硅鋁鐵鈣5.（1）元素符號(hào)意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個(gè)原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個(gè)氫原子。（2）元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，例如“2H”表示兩個(gè)氫原子：元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。6核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……最外層不超過8個(gè)。⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)7離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2等⒋有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)⑶常見原子團(tuán)離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子8化學(xué)式⒈化學(xué)式的寫法A．單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來表示。B．化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。⑴宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素