(完整版)初三化學期末考試復習知識點及習題

初三化學期末考試復習知識點及習題第一單元1．物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。（4）物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。例1．下列物質的變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是()。A．吃進的食物一段時間被消化了B．人參加課外體育活動時呼吸作用增強C．水放進冰箱一段時間后結成冰D．氨基酸被人體吸收后結合成各種蛋白質例2．“民以食為天”。下列過程主要屬于化學變化的是()。A．洗菜 B．釀酒 C．碾米 D．淘米例3．下列物質的變化過程中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()。A．鋼錠軋成鋼板、木棍受力被折斷，B．汽油燃燒、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁C．銅在潮濕空氣中生成銅綠、液態(tài)水凝成冰D．鐵受熱熔化、石蠟燃燒2．物理性質和化學性質（1）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。例1．下列敘述中，屬于酒精化學性質的是()。A．酒精是無色透明、具有特殊氣味的液體B．酒精易揮發(fā)C．酒精能在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱D．酒精的密比水的密度小例2．加熱某固體物質時產生了氣體，對于這一變化的分析，正確的是()。A．一定屬于物理變化B．一定屬于化學變化C．如果是化學變化，就不可能存在物理變化D．可能是物理變化，也可能是化學變化3.藥品的取用（1）取用原則：①“三不”原則：不摸、不聞，不嘗；②節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部；③處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：①固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；②液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a．瓶塞要倒放；b．試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c．試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。4．物質的加熱（1）酒精燈的使用：①酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”?！皟刹椤笔窍纫獧z查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；②酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應用外焰部分加熱；③萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：①給物質加熱時，若被熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網；②給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；③給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；④給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45°角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。5．量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數，則讀數偏小，若俯視讀數，則讀數偏大，仰視和俯視讀數都不準確（如圖1-4-2所示）。（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。6．儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液→冷卻→水洗→刷洗（轉動或上下移動試管刷）→清水洗→晾干。（2）難溶物的洗滌：①用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；②用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經洗滌干凈。例1．右圖表示的是某同學用50mL量筒取一定體積液體的操作。請你仔細觀察該圖，判斷量筒內液體的體積實際是_________(填“大于”、“等于”或“小于”)25mL。例2．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：(1)酒精燈的火焰分為、和三層，溫度最高，所以給物質加熱時，應使用酒精燈的。(2)膠頭滴管用過后應__________，再去吸取其他藥品。(3)(4)取用一定量的液體藥品，常用量出體積。量液時，量筒必須放，視線要與量筒，再讀出液體的體積。(5)實驗室用燒瓶制取蒸餾水時，燒瓶的底部應墊放_____________。7.實驗（1）蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成⒉點燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點燃蠟燭⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋、化學方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣第二單元1空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分數空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0．94%0．03%0．03%例1．空氣中含量最多的氣體是A．二氧化碳B．水蒸氣C．氮氣D．氧氣例2．食品袋中充入氮氣用于防腐，主要是因為氮氣()。A．沒有顏色B．沒有氣味C．化學性質不活潑D．不易溶于水2.混合物和純凈物⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。例1．下列物質中，屬于純凈物的是()。A．澄清的石灰水B．生鐵C．冰水混合物D．紅墨水3．氧氣的物理性質及用途（1）氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。4．氧氣的化學性質（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。氧氣與一些物質反應的現象和化學方程式如表2-6-1所示：表2-6-1物質(顏色狀態(tài))反應現象反應帶火星的木條①在空氣中帶火星；②在氧氣中復燃；③放出熱量；④生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+OC+O2===CO2點燃硫(淡黃色固體)①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；②在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；③放出熱量；④有刺激性氣味的氣體生成S+OS+O2===SO2點燃細鐵絲（銀白色固體）①在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體點燃點燃3Fe+2O2===Fe3O4（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現象不盡相同；但也有共同的現象，即任何物質燃燒時都放出熱量。（3）注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實驗現象與實驗結論的區(qū)別。例1．下列物質的用途與氧氣的化學性質有關的是()。①用富氧空氣供登山者呼吸、②點燃蠟燭照明、③燒煤用以取暖、④點燃乙炔(一種A．①②③④⑤⑥B．③⑤C．①②③⑤⑥D．①⑤⑥例2．下列有關空氣各成分的說法正確的是()。A．氧氣的化學性質比較活潑，屬于可燃物B．氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐C．空氣質量報告中所列的空氣質量級別越大，空氣質量越好D．二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物5化學反應的基本類型四個基本反應類型;化合反應：A+B=AB分解反應:AB=A+B置換反應；A+BC=B+AC復分解反應:AB+CD=AD+CB氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應點燃例1．下列反應中，不屬于化合反應的是()。點燃A．二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水B．鋁+氧氣氧化鋁點燃點燃(CO2)[Ca(OH)2](CaCO3)(H2O)(Al)(O2)(Al2O3)點燃點燃C．鐵+氧氣四氧化三鐵D.氫氣+氧氣水(Fe)(O2)(Fe3O4)(H2)(O2)(H2O)點燃點燃例2．下列反應中，不屬于化合反應但屬于氧化反應的是()。點燃點燃A．硫+氧氣二氧化硫B．紅磷+氧氣五氧化二磷點燃點燃(S)(O2)(SO2)(P)(O2)(P2O5)點燃點燃C．石蠟+氧氣二氧化碳+水D．氮氣+氧氣一氧化氮(C22H46)(O2)(CO2)(H2O)(N2)(O2)(NO)點燃例3．下列化學反應既不是化合反應也不是分解反應的是()。點燃A．鐵+氧氣四氧化三鐵強熱B．水+二氧化碳碳酸強熱C．氧化汞汞+氧氣D．二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水6.催化劑和催化作用在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫做催化劑（又叫做觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。①“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；②“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其物理性質可能發(fā)生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。7．實驗（1）紅磷燃燒測空氣體積分數實驗a常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯、紅磷（如圖2-5-2所示）。b實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。點燃c實現現象：①紅磷燃燒時產生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。點燃d原理及結論：①原理：紅磷+氧氣五氧化二磷；②結論：空氣中氧氣約占1/5。(2)氧氣的實驗室制法⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應原理：MnOMnO2⑴2H2O2======2H2O+O2↑△△⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2⑶2KClO3====2KCl+3O2↑⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。⒎驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。例1．①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝人足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請回答下列問題：(1)用文字表示該實驗中，紅磷與空氣中的氧氣的反應；(2)步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為。例2．通過本單元的化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣如：A．電解水、B．分離空氣、C．加熱高錳酸鉀、D．分解過氧化氫、E．。(1)相(2)若用A圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣： AAB寫出標號儀器的名稱①、②；若按A圖把制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是；(3)若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如B圖。要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是，氣體應從（選填“a”或“b”）端導入。第三單元1．單質與化合物（1）單質與化合物的區(qū)別及聯系（見表3-8-1）：表3-8-1單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）、鋁（Al）水（H2O）、二氧化碳（CO2）區(qū)別同種元素組成不同種元素組成聯系均屬于純凈物，單質發(fā)生化合反應可以生成化合物物質成分是否單一物質成分是否單一混合物（如：空氣、礦泉水、汽水）純凈物元素種類是否單一單質:如氫氣（H2）、鐵（Fe）、氮氣（N2）化合物:如高錳酸鉀(KMnO4)、氯酸鉀(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)物質2．水性質及應用2H2O===2H2↑+O2↑。通電2H2O===2H2↑+O2↑。通電（2）水的用途。水在工農業(yè)生產及生活中發(fā)揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。3（1）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。（⒉）硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。（⒊）使用硬水對生活生產的危害用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。（⒋）硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾4分子（⒈）概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。（⒉）分子的基本性質a子體積和質量都很小。b分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。c分子在不停運動。用⑵⑶兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。⒊分子的內部結構a在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；b同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。5原子概念：原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。金屬單質，如：鐵、銅、金等(5)由原子直接構成的物質：固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等6運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象⒈物理變化和化學變化⑴物理變化：分子本身沒有變化；⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變。⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質）⑴純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同種分子構成的物質。⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。7.實驗（1）電解水主要裝置：水電解器和直流電源實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。通電實驗結論：通電⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O====2H2↑+O2↑⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分(2)水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。⒈凈化方法⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過濾：分離固體物質和液體物質。⑷吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。⒉自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝沉淀→反應沉淀→過濾→吸附→消毒→生活用水（3）過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。⒉過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。(4)制取蒸餾水過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，實驗討論：⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。(5)氫氣的物理、化學性質及用途⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。⒉化學性質：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。點燃點燃2H2+O2====2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。⑵還原性（氫氣還原CuO）實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成△△化學方程式：H2+CuO====Cu+H2O⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。第四單元1．原子的構成①原子①原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷質子：每個質子帶一個單位的正電荷中子：不顯電性②不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。③在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。原子核內的質子數不一定等于中子數，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。④并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種微粒構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。2相對原子質量：①相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。②計算公式：相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量（Ar）=；相對原子質量≈質子數+中子數。③注意問題：a．相對原子質量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質量。b．由于質子和中子的質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，故電子的質量可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。c．原子的實際質量與相對原子質量成正比。④相對原子質量與原子的質量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質絕對的相對的數值非常小≥1，大多數為整數單位kg單位是1以碳12為例1.993×10-26kg12聯系相對原子質量=原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12（原子的質量越大，其相對原子質量也越大）3元素種類：質子數決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數不相同。元素化學性質由元素的最外側很難搞電子數決定4地殼含量前五位的元素：氧硅鋁鐵鈣5.（1）元素符號意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構成的物質，其組成元素符號還表示這種物質。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。（2）元素符號周圍數字的意義：元素符號前面的數字表示原子個數，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數字表示一個分子中原子的個數，例如“H2O”中的數字表示一個水分子中含有兩個氫原子。6核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⒉原子結構示意圖：⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數＝核外電子數陰離子：質子數＜核外電子數陽離子：質子數＞核外電子數7離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。⒉分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2等⒋有關離子的小結⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶常見原子團離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子8化學式⒈化學式的寫法A．單質的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B．化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。⒉幾點注意事項⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）表示一種物質：表示二氧化碳。⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素