高三化學一輪復習-鈉及其化合物 課件

專題三

金屬及其化合物第一節(jié)

鈉及其化合物考點2碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸鈉的比較Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)溶解性常見用途蘇打純堿小蘇打白色粉末細小白色晶體溶解度較大(溶解放熱)溶解度較小(溶解吸熱)制玻璃、廚房除油污等泡沫滅火器、胃藥、發(fā)酵粉問題:(1)純堿、燒堿都屬于堿類物質？(2)根據(jù)溶解度差異推測：向飽和Na2CO3溶液通足量CO2的現(xiàn)象？(3)NaHCO3適用于各種癥狀患者嗎？胃潰瘍者不能用白色沉淀純堿是鹽2.Na2CO3的化學性質（即CO32-的性質）①與酸a.鹽酸滴入Na2CO3溶液：ⅰ

CO32-＋H+＝HCO3-

；ⅱ

HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑b.Na2CO3溶液滴入鹽酸：a.與Ca(OH)2：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓；b.與Ba(OH)2：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ⅰ

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑②與某些堿(特指Ca(OH)2、Ba(OH)2)反應：③與某些鹽反應：a.與CaCl2等(復分解生成沉淀)：b.與AlCl3等(與弱堿陽離子發(fā)生雙水解)：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑現(xiàn)象：立即產(chǎn)生無色氣體?，F(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生無色氣體。④水解(溶液呈較強堿性)：CO32-＋H2O?HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH－3.NaHCO3的化學性質（即HCO3-的性質）①與酸a.鹽酸滴入NaHCO3溶液：

HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑b.NaHCO3溶液滴入鹽酸：如與Ca(OH)2②與堿反應③與某些鹽反應(與弱堿陽離子發(fā)生雙水解)：Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑現(xiàn)象：立即快速產(chǎn)生無色氣體。現(xiàn)象：立即快速產(chǎn)生無色氣體。HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑NaHCO3＞Na2CO3與酸產(chǎn)生氣體的速率：a.NaHCO3少量：

HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2Ob.NaHCO3過量：2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（反應的本質：HCO3－

＋OH-＝H2O＋CO32-）：泡沫滅火器3.NaHCO3的化學性質（即HCO3-的性質）④水解(溶液呈較弱堿性)：HCO3－＋H2O?H2CO3＋OH-溶液堿性：Na2CO3＞NaHCO3⑤受熱分解(碳酸氫鹽皆有此性質)：4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化(1)轉化關系序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3(s)

②NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq)

③Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq)

4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化(2)轉化關系應用依據(jù)二者性質的差異確定除雜方法(后者為雜質)加熱法通入足量CO2滴加適量NaOH溶液問題：請歸納鑒別Na2CO3與NaHCO3的方法（不少于5種）（理論實驗，實際上Na2CO3可能含結晶水，不能鑒別）（理論實驗，實際上NaHCO3和BaCl2濃度較高時也生成沉淀，不能鑒別）（理論實驗，實際上CO2可溶于水，均不能立即產(chǎn)生氣體⑥分別在等量的水中加入等質量稍過量的兩種固體，用溫度計測量溶解溫度，溫度升高的是Na2CO3、溫度降低的是NaHCO3⑦分別在等量的水中加入兩種固體，溶解度大的是Na2CO3、溶解度小的是NaHCO3某校四個化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，分別用不同方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)一、二兩小組分別用圖Ⅰ、Ⅱ所示裝置進行實驗，其中能夠達到實驗目的的是______(填實驗裝置序號)(2)接著三、四小組用圖Ⅲ、Ⅳ所示裝置實驗，均能鑒別這兩種物質，但與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用同一套裝置在同一條件下進行對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中應裝入的固體最好是____________(填化學式)。ⅡDNaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質為________涉及離子方程式Oa：_________________；ab：_____________________若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為_______________涉及離子方程式Oa：______________________________________；ab：__________________________Na2CO3Na2CO3和NaOHNa2CO3、NaHCO3與酸反應的圖像分析若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質為__________________涉及離子方程式Oa：___________________；ab：______________________________若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質為________涉及離子方程式：__________________________和NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3與酸反應的圖像分析補充知識:

工業(yè)制純堿的方法—候德榜制堿法：基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小的特點。先制得NaHCO3，再加熱分解制得Na2CO3基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量NH3得飽和氨鹽水通入足量CO2析出NaHCO3晶體基本反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3總反應：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2O1.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。(1)實驗時向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是_________________________。(2)a通入______，然后b通入______，簡述判斷理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是___________