相變化、蒸汽壓答案

(1)式:RsubHm=3754×0.00831=31.2(kJ·mol-(2)式vapHm=30630.0083125.5kJ·mol-fusHm=subHm-vapHm=31.2- 5.7(kJ·mol-

O點(diǎn):三相點(diǎn),在此點(diǎn),A點(diǎn):臨界點(diǎn),250℃以上,無論怎樣加壓,OA線:氣液平衡線OB線:固液平衡線OC線:固氣平衡線-98250℃之間加壓可得到液態(tài)甲苯,

A的三相點(diǎn)為0.0053MPaA的正常沸點(diǎn)為:A的臨界點(diǎn)為4.5MPa,AAA從固體熔化為液體時(shí),

A=lg101.3

───=2.006+5.684=

T2-應(yīng)用Clapeyron方程式 lg──=───────× T1×p1=31.6

41.2× 373-lg──= 2.30× 373×

T2-lg──=─────(───── T2× T2-lg───=────────(───── T2=453 2.30× 373×

T1=343p1=1.41T2=373 p2=6.08T3=323p3=373-lg─────────(─────── 2.30× 373× -373lg──=───────(─────── 2.30× 323× 323- 373× lg──=(lg──)(──────)×(────── 373× -343p3=0.46

vapHm(T2-T1)lgp2=lgp1+─────────2.30Rlgp2=lg101+ p2=2.062.30×0.00831×313×

lgp=lgp=-TvapHm= ×0.00831×681=13.0kJ·mol-

455-lg───=─────────(───── T1=375 2.30× 455

lg──=-─────(──-── 2.30 40.6(T2-373lg───= T2=443 2.30×0.00831×373

pV=174×n=────────=0.028(mol)＞0.0208.31×當(dāng)苯壓縮到0.50dm3時(shí),苯?jīng)]有達(dá)到飽和。同理計(jì)算100℃時(shí),101.3kPa101×n=───────=0.016(mol)＜0.0208.31×0.50dm30.004mol的水蒸氣冷凝為水。2CHp=2CH6

=101+─────────=2.3×102

20,88J·K-1·mol-1)vapHm=88Tb=88×(273+200)=41.6(kJ·mol- -473lg───=────────(────── p2=0.150 2.30× 473× m=nM=───M=───────×120=7.4

n苯=───=0.0200 n水氣=───=0.0200 0.620dm3時(shí)0.0200×8.31×p水=p苯=100(kPa)p0p,p200p水＇p苯=155kPa)此值小于p苯0,但大于p水0 部分水凝結(jié)為H2Op水氣=101 p苯=155 p總=155+101=256

-47p10160 T2-lg──=─────(────── T2× -226lg──=─────────(──────)= 2.30× 333×p’

,

高于此溫度,氣體在任何壓力下均不會(huì)液化,它所指示的壓力代表了在此溫度下氣體液化的

lnp2vapHm(11 θθln(p2p1)=(vapHmR)×(1T1-1T2)ln2.0=(vapHm/8.31)×(1/298-1/308)θθvapHθ=53kJ·molvap

(1)氣態(tài) (2)氣固共存 (3)固態(tài) (4)固液共存 (5)液態(tài)

(1)固態(tài) (2)固液共存 (3)液態(tài) (4)氣液共存 (5)氣態(tài)

氣

2nH22mH2

=───=─────────=17.0 =17.0×18.0=30618306g水即可使室內(nèi)空氣為水蒸氣所飽和,500g水放入后,室內(nèi)最終的水蒸氣壓仍為2.06kPa。 2.06×───=1.68

lg──=──────(──-── 2.30 ──=──-─────lg =──-──────lg───=2.54×10-3(K- T2=349

(1)當(dāng)苯停止蒸發(fā)后,n=──────=0.0497(mol)0.1200.04970.070 V=─────────=24.2(3)當(dāng)苯蒸氣的體積為14.1dm3時(shí),仍處于液氣共存的狀態(tài),12.3kPa

lg── ──────(──-── 2.30 ──=──-─────lg =──-──────lg───=2.83×10-3(K- T2=353

N N2N =─────=────────────=125N2V p總=pN+pHO1253.57129 pp

=───────=146(kPa)pp

350.0-lg─────=──────(───────)=2pH 2ppp─────= pp’總14636182

=36

vapHm=88Tb=88×(273+197)=41.4(kJ·mol- 41.4× -470lg────=───────(──────)=- 2.30× 300×───=2.4×10-3, p2=0.25kPa 0.25×1000×m=───M=──────────=6.2 8.31×

41.1× 393.0-lg───=───────(────────)= 2.30× 393.0×───= p2=198

SO2SO2的蒸氣壓相等 9.716-────=7.443- T=196.0 代入式(1)lgp=9.716-────= p=1.476A由lgp=B- 其中A為斜Tsub 由式(1)A=───── 由式(2)A= fusHm=subHm-vapHm=35.8-27.2=8.6(kJ·mol-

vapHm=2.30×0.00831×2850.9=54.5(kJ·mol-T=─────────=147.321.36-lg

,不正確。蒸氣壓隨溫度的變化不能用理想氣體定律來確定,只能用 T2-lg=( 2.30 T2×

由圖可知,CO2在三相點(diǎn)時(shí)p=517kPa,高于常壓(~100kPa),(216K＜298K)。在敞口容器中加熱干冰,相當(dāng)于在常壓下加熱,即在三相點(diǎn)以下加熱固體,因此只能直接升華而得不到液態(tài)CO2。

60×(273+p2=────=────────=58 60×(273+p2=────=────────=54 60℃時(shí)的飽和蒸氣壓,因此必有部分蒸氣冷凝成水,而使蒸氣壓保持在20kPa。

液

Tlg ( T2

2.308.31103T2

ln——=-(406