初中化學計算題大全

初中化學計算題大全第一頁，共24頁。初中化學計算題總復習禮縣四中雍仁午第二頁，共24頁。1、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分反應后過濾，得到固體和溶液。取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，則固體中一定有（）可能有（）；則溶液中一定有（）可能有（）一定沒有（）。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuFeSO4CuSO4Zn分析：1.Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe2.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(后發(fā)生)(先發(fā)生)解：由于Zn的量的不同，發(fā)生的反應情況也不同。

Zn的量得到的固體得到的液體1、Zn的量很少只和部分CuCuSO4FeSO4CuSO4發(fā)生反應ZnSO4第三頁，共24頁。2、Zn的量恰好和CuSO4反應CuFeSO4ZnSO43、Zn的量把CuSO4反應完有剩余把FeSO4反應了一部分

CuFeFeSO4ZnSO44、Zn的量恰好把CuSO4和

FeSO4都反應完CuFeZnSO45、Zn的量恰好把CuSO4和

FeSO4都反應完還有剩余CuFeZnZnSO4所以：取少量固體加入稀鹽酸，有氣體放出，說明固體中一定有CuFe可能有Zn；則溶液中一定有ZnSO4；一定沒有CuSO4；可能有FeSO4。第四頁，共24頁。（1）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe第五頁，共24頁。①有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的H2SO4反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[]A．ZnB．PbC．CuD．Mg分析不純的鐵片氫氣(平均值)5.6g0.21g5.6g＝0.2g另一金屬5.6g＞0.2gA.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑6525.6g＜0.2g×B.Pb+H2SO4==PbSO4+H2↑10825.6g＜0.2g×Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑562鐵另一金屬第六頁，共24頁。D.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2425.6g＞0.2g√C.Cu不反應，看做小于平均值×第七頁，共24頁。②實驗室要配制50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三第八頁，共24頁。③涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。2、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：(1)參加反應的K2CO3的質量。(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。第九頁，共24頁。Na2CO3NaCl11gH2O100g設：CaCl2質量為z

CaCl2H2O141gNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl10611110011710g設：樣品中Na2CO3質量為x,生成NaCl質量為yxyX=10.6gY=11.7g

NaClH2O反應后所得濾液10.6g0.4g11.7g0.4gzZ=11.1g

11.1g129.9g100g129.9g反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù):11.7g+0.4g11.7g+0.4g+100g+129.9gX100%11.7g+0.4g11g+100g+141g-10gX100%第十頁，共24頁。Ca(NO3)2H2OK2CO3K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3H2O反應后所得濾液KNO3H2O50g50g138164100202Xyz5g設：K2CO3質量為x,Ca(NO3)2質量為y生成KNO3質量為zX=6.9gy=8.2gz=10.1g6.9g8.2g10.1g過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù):10.1g50g+50g-5gX100%第十一頁，共24頁。④涉及氣體的敘述型計算題：2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。第十二頁，共24頁。

⑤由溶液質量和質量分數(shù)進行計算：1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是

。第十三頁，共24頁。Na2CO3Na2SO498g20%的H2SO480g10%的NaOH溶液所得溶液Na2SO4H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O12gH2SO4H2O

NaOHH2O

19.6g8g8098142361069814244188gXYX=9.8gY=14.2g設：和NaOH反應H2SO4質量為x,生成Na2SO4質量為y設：Na2CO3質量為x1、生成Na2SO4CO2質量為y1、zX1y1zX1=10.6g

y1=14.2g

z=4.4g9.8g第十四頁，共24頁。

2、南充市名優(yōu)特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O?；瘜W課外活動小組中和30g保寧醋，用去質量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算：

（1）30g保寧醋中含醋酸的質量；（2）該保寧醋中醋酸的質量分數(shù)。

第十五頁，共24頁。⑥標簽型計算題：某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數(shù)，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。第十六頁，共24頁。⑦圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是

g。⑵產品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少

第十七頁，共24頁。2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數(shù)；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。第十八頁，共24頁。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。第十九頁，共24頁。⑧表格型計算題：1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是

；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％)稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g剩余固體的質量3g2glg1g第二十頁，共24頁。

2、配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù)，取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為_______，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_______。（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質量（g）100.080.080.0反應后燒杯內剩余物