初三化學(xué)-離子課件

初三化學(xué)--離子課件第一頁，共28頁。二、離子的形成第二頁，共28頁。知識回顧一、核外電子的排布電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第三頁，共28頁。⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有兩個(gè)電子。⑶“6”表示第二層上排有6個(gè)電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。＋82、表示意義：以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例二、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。第四頁，共28頁。1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)第五頁，共28頁。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第六頁，共28頁。由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？第七頁，共28頁。舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬陽離子比對應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同第八頁，共28頁。離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、SO42-

、S2－、Cl－陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+

、Mg2+、Al3+第九頁，共28頁。元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢形成離子的類型金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陰離子陽離子不易形成離子第十頁，共28頁。原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：第十一頁，共28頁。+1328+16288判斷：微粒A是微粒B是微粒C是

。鋁離子硫離子+826ABC氧原子要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)第十二頁，共28頁。238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)第十三頁，共28頁。Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷離子符號的含義第十四頁，共28頁。Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子第十五頁，共28頁。NaCl+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？第十六頁，共28頁。構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子某些單質(zhì)由原子直接構(gòu)成。如：金屬化合物由分子或離子構(gòu)成。另一些單質(zhì)由分子構(gòu)成。如：氣態(tài)非金屬一般情況下，有金屬陽離子（或銨根離子NH4+

）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。第十七頁，共28頁。1、二氧化碳由

組成，二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由

組成，氯化鈉由

構(gòu)成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子練一練1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由——原子構(gòu)成。固定說法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子第十八頁，共28頁。本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書寫、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系第十九頁，共28頁。物質(zhì)分子原子離子微觀構(gòu)成元素宏觀組成只論種類不論個(gè)數(shù)既論種類又論個(gè)數(shù)同一類原子的總稱第二十頁，共28頁。【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對應(yīng)的符號原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－第二十一頁，共28頁。判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16268+828+12282請寫出下列示意圖的名稱+22+828+17287+1328硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子第二十二頁，共28頁。下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷數(shù)_____________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)第二十三頁，共28頁。+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。ABCDEAEA、D第二十四頁，共28頁。某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】第二十五頁，共28頁。根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)