2022-2023學年江蘇省連云港市青湖中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省連云港市青湖中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓參考答案：D2.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0．1NA③在常溫常壓下，11．2LN2含有的分子數(shù)為0．5NA

④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑤0．5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1．5NA⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22．4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAA．①②⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑥

C．⑤⑦

D．④⑤⑦參考答案：D3.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D4.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D5.下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述，不正確的是

A．都是無色液體

B．都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C．濃硝酸在空氣中有白霧生成

D．都是易溶于水的強酸參考答案：B6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4

B、氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

D、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是

A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．Cu2S參考答案：A略8.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O參考答案：D略9.下列電子式書寫錯誤的是(

)

參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應(yīng)，也能進行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D11.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2

HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：B略12.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)參考答案：B略13.化學反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略14.下列電子式書寫錯誤的是

（

）

參考答案：A略15.下列說法正確的是

A、

物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B、

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化C、

在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分，除標明外，其余每空2分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。（選填代號，3分）A.試管中鎂片逐漸溶解B.試管中產(chǎn)生無色氣泡C.燒杯外壁變冷D.燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于____________________（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：ABD

氧化還原反應(yīng)

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問題：（1）E元素在周期表中的位置是

．（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是

（用元素符號表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為

．（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為 ．（5）下列選項中能作為判斷B和E的非金屬性強弱的依據(jù)有（填字母編號）

．a(chǎn)．B和E的單質(zhì)的熔點高低

b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強弱c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱．參考答案：（1）第三周期ⅤA族；（2）Na＞P＞N＞O；（3）NH4Cl；（4）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）bd【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；B和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；B和C相鄰，C的原子序數(shù)大于N、小于Na，則C為O元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：（1）E為P元素，原子序數(shù)為15，位于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；（2）B、C、D、E分別為N、O、Na、P元素，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素原子半徑由大到小的順序是：Na＞P＞N＞O，故答案為：Na＞P＞N＞O；（3）A和F形成的化合物HCl，A和B形成的化合物為NH3，HCl和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)物的化學式為：NH4Cl，故答案為：NH4Cl；（4）單質(zhì)F為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（5）a．N和P的單質(zhì)的熔點高低與其非金屬性無關(guān)，故a錯誤；b．N和P的氫化物的穩(wěn)定性強弱可以比較N與P的非金屬性強弱，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故b正確；c．N和P的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易，不能證明非金屬性強弱，故c錯誤；d．N和P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱可以比較，酸性越強，非金屬性越強，故d正確；故答案為：bd．18.（12分）如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是

；(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為

；(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成

的氣體體積為________L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g；(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。參考答案：(1)CH4+10OH--8e－=CO32-+7H2O；（3分）(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分）(3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4)

負

，（1分）飽和氯化鈉溶液或食鹽水；（1分）

鐵

。（1分）19.A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族。（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：___________________，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：_________________________________________________。（2）A與C組成的化合物的電子式為_____________，其中含有的化學鍵為_________________（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）。（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X。

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學式：___________