2022-2023學(xué)年福建省廈門市第二十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省廈門市第二十六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.按下列路線制聚氯乙烯，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C略2.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案：A略3.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點(diǎn)：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進(jìn)水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：①某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是能水解的鹽溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽），這種溶液因?yàn)辂}的水解而促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說(shuō)明該溶液呈中性，該溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。4.(08廣東佛山調(diào)研)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加

B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少參考答案：答案：B5.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略6.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：B解析：A．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故A不選；B．Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故B可選；C．如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D．如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選B．7.A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若A是NH3，則C可能是氧化物B．若A是非金屬，則C可能是氧化物C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬D．若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽參考答案：C8.2009年11月25日，我國(guó)提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標(biāo)，旨在“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A．發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建資源節(jié)約型社會(huì)B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，減少污染C．減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略9.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：下列推論錯(cuò)誤的是（

）

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高

C．t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏（H+）降低參考答案：C略10.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能參考答案：B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。11.西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．西維因分子式為C12H10NO2

B．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面參考答案：B12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計(jì)算，25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列說(shuō)法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B14.下列說(shuō)法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為

△H＝－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol

，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

、

等問(wèn)題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列

(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A.120℃，4h

B.80℃，2h

C.60℃，4h

D.40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為

_____。參考答案：(1)增大乙醇的濃度

移去生成物(2)原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出

溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)

冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)

部分原料炭化

催化劑重復(fù)使用困難

催化效果不理想(任填兩種)(4)①C

②乙醇脫水生成了乙醚本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來(lái)考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來(lái)看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生SO2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問(wèn)題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120℃有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_(kāi)________。粉碎過(guò)篩的目的是_______（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_(kāi)_________參考答案：（1）Fe2O3·xH2O；選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價(jià)變成+3價(jià)，c（4）形成氫氧化鐵沉淀（5）降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（6）。試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O。粉碎過(guò)篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，故酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，故反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe+3水解程度弱，pH偏大時(shí)則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可防止溫度過(guò)高，聚合硫酸鐵分解。（6）做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL，說(shuō)明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此B的表達(dá)式為＝。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問(wèn)題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、壓強(qiáng)和沸點(diǎn)的關(guān)系等知識(shí)，從能力上考查了學(xué)生閱讀能力、分析問(wèn)題、處理問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)用性學(xué)科，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。化學(xué)反應(yīng)中提高反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護(hù)，過(guò)氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時(shí)還要注意節(jié)省原料，達(dá)到利益最大，不能加入原料過(guò)多，容易造成原料的浪費(fèi)。本題有些難度。18.（13分）?；瘜W(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)間可存在如下圖所示三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知：圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素。且圖示中所有物質(zhì)均由短周期主族元素組成；D為能助燃的氣體單質(zhì)，I為第三周期元素中最活潑的金屬單質(zhì)，其它均為化合物；②淡黃色的固體H可作潛水艇中的生氧劑；J為食鹽的主要成分；化合物A、B既能與H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)；C是一種離子化合物，陰、陽(yáng)離子中均含有金屬元素；F為難溶于水的含氧酸。試回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為

，F(xiàn)的化學(xué)式為

，H的電子式為

。（2）常溫下，測(cè)得一定濃度C溶液的pH==10，試用離子方程式表示其原因：。（3）試寫出A、E分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________（4）I原子的核外電子排布式

。（5）工業(yè)上用化合物A來(lái)冶煉一種常見(jiàn)金屬的化學(xué)方程式

。參考答案：(13分)(1)Al2O3

H2SiO3

Na+[:O:O:]2－Na+

(2)AlO2－+2H2O

Al(