有機(jī)化學(xué)完整版本

第6版有機(jī)化學(xué)主講：王寧教授EmailAddress：jywangn@163.com主編倪沛州OrganicChemistry人民衛(wèi)生出版社第一章緒論（Introduction）【內(nèi)容提要】有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)測(cè)定有機(jī)化合物的分類(lèi)和構(gòu)造式的表示有機(jī)酸堿的概念共價(jià)鍵的參數(shù)和斷裂方式第一節(jié)有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)一、有機(jī)化合物（organiccompund）

1777年，瑞典化學(xué)家Bergman將從動(dòng)植物體內(nèi)得到的物質(zhì)稱(chēng)為有機(jī)物——“生命力”有機(jī)化合物就是含碳化合物葛美林（Gmelin.L)、凱庫(kù)勒（KeKule.A)肖萊馬（Schorlemmer,c.)有機(jī)化合物就是碳?xì)浠衔锛捌溲苌锸攀兰o(jì)50年代二、有機(jī)化學(xué)（organicchemistry）1、有機(jī)化學(xué)定義是研究有機(jī)化合物的來(lái)源、制備、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用及有關(guān)理論、變化規(guī)律和方法學(xué)的科學(xué)。2、有機(jī)化學(xué)發(fā)展有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的一門(mén)科學(xué)。初期（19世紀(jì)中葉以前）：應(yīng)用和提取《周禮》記載“染人”、“酒人”、“醯(si)人”——染色、制酒、釀醋初期、中期、現(xiàn)代漢朝時(shí)代：發(fā)明造紙——人類(lèi)文明的一個(gè)重要貢獻(xiàn)；造紙?jiān)谔拼ㄟ^(guò)阿拉伯傳入歐洲漢朝末年：《神農(nóng)本草經(jīng)》——世界最早的一部藥典；內(nèi)載265種重要藥物，大部分為有機(jī)物1769年：提取純的有機(jī)酸葡萄汁——酒石酸檸檬汁——檸檬酸尿——尿酸酸牛奶——乳酸1772：拉瓦錫首次弄清了燃燒的概念，認(rèn)為大部分有機(jī)物的組分是碳、氫、氧、氮等。

拉瓦錫(Lavoisier,A.L.1743—1794)法國(guó)杰出化學(xué)家，現(xiàn)代化學(xué)創(chuàng)始人。大學(xué)學(xué)習(xí)法律，又學(xué)過(guò)數(shù)學(xué)、天文學(xué)、植物學(xué)和化學(xué)。在研究化學(xué)時(shí)，推崇觀(guān)察和實(shí)驗(yàn)方法，遵循簡(jiǎn)單性原則；習(xí)慣采用“分析與合成相結(jié)合的方法”，注意將物理方法應(yīng)用到化學(xué)中，是有機(jī)化學(xué)的奠基人。法國(guó)皇家科學(xué)學(xué)士院會(huì)員。1773年：首次由尿內(nèi)提取純的尿素1805年：由鴉片內(nèi)提取得第一個(gè)生物堿－嗎啡有機(jī)物的特點(diǎn)：

a.絕大多數(shù)有機(jī)化合物可以燃燒，燃燒時(shí)碳化變黑，最后生成CO2和H2O。b.有機(jī)化合物在水中一般溶解度很小。

c.固體有機(jī)化合物的熔點(diǎn)較低，一般在300℃以下。

d.有機(jī)化合物的反應(yīng)速度較慢，并常伴有副反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，經(jīng)分離提純才能得到純的化合物。

e.分子量大，組成復(fù)雜，有同分異構(gòu)現(xiàn)象。1806年：貝采利烏斯（Berzelius）

首先引用了有機(jī)化合物這個(gè)名字——“生命力”1828年：德國(guó)化學(xué)家魏勒（F.Ｗ?hler）首次利用無(wú)機(jī)物合成尿素。“論尿素的人工制成”發(fā)表在1828年《物理學(xué)和化學(xué)年鑒》第12卷上。1845年：柯?tīng)柌?H.Kolbe)合成醋酸1854年：伯賽羅(M.Brethelot)合成油脂。生命力論被徹底推翻。但仍然沿用“有機(jī)化合物”和“有機(jī)化學(xué)”一詞。有機(jī)化學(xué)成為一門(mén)學(xué)科。中期（19世紀(jì)中葉－－20世紀(jì)初）：

——簡(jiǎn)單合成時(shí)期和經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論創(chuàng)立時(shí)期。1857年：凱庫(kù)勒提出了碳是四價(jià)的學(xué)說(shuō)。1858年：庫(kù)帕（CouperA·S）提出：“有機(jī)化合物分子中碳原子都是四價(jià)的，而且互相結(jié)合成碳鏈。1861年：布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)，指出分子中各原子以一定化學(xué)力按照一定次序結(jié)合，這稱(chēng)為分子結(jié)構(gòu)；一個(gè)有機(jī)化合物具有一定的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)決定了它的性質(zhì)；分子中各原子之間存在著互相影響。1865年：凱庫(kù)勒提出了苯的構(gòu)造式。1874年：范特霍夫(VantHoff,J.H)和勒貝爾(LeBel,J.A)分別提出碳四面體構(gòu)型學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念，說(shuō)明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象。1885年：拜爾（VonBaeyer.A)提出張力學(xué)說(shuō)。現(xiàn)代（20世紀(jì)－－）以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論的建立、現(xiàn)代物理測(cè)試方法、復(fù)雜天然物的合成、有機(jī)合成工業(yè)。1916年：德國(guó)化學(xué)家柯賽爾和美國(guó)化學(xué)家路易斯創(chuàng)立了經(jīng)典的電價(jià)理論和共價(jià)理論。1927年：量子力學(xué)應(yīng)用于化學(xué)。化學(xué)健理論發(fā)展很快，已建立起比較完整的體系，成為化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論——現(xiàn)代化學(xué)健理論。1931年：德國(guó)化學(xué)家Hückel提出芳香結(jié)構(gòu)理論。1933年：英國(guó)Ingold提出化學(xué)動(dòng)力學(xué)—飽和碳原子的親核取代。1962年：日本福井謙一，前線(xiàn)軌道理論1967年：Corey逆合成分析原理。1972年：Olah碳正離子的系統(tǒng)概念。1978年：Lehn超分子化學(xué)（主客體化學(xué)）。20世紀(jì)60年代：合成了維生素B12，20世紀(jì)90年代初：合成了?？舅?。1965年：Woodward－Hoffmann分子軌道對(duì)稱(chēng)守恒原理。不對(duì)稱(chēng)合成、復(fù)雜天然物的合成、生物系統(tǒng)的模擬如葉綠素、血紅素、膽固醇、VB12、牛胰島素的全合成（中國(guó)、1965年）

3、有機(jī)化學(xué)的現(xiàn)狀和未來(lái)發(fā)展：有機(jī)化學(xué)已經(jīng)形成許多成熟的分支學(xué)科，并同物理、生物、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)等學(xué)科相互滲透和交叉，產(chǎn)生出許多交叉學(xué)科：

有機(jī)合成化學(xué)天然有機(jī)化學(xué)生物有機(jī)化學(xué)金屬與元素有機(jī)化學(xué)物理有機(jī)化學(xué)有機(jī)分析化學(xué)藥物化學(xué)香料化學(xué)農(nóng)藥化學(xué)有機(jī)新材料化學(xué)

......分支學(xué)科交叉學(xué)科1901—2007年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)共99項(xiàng)，其中有機(jī)化學(xué)方面的化學(xué)獎(jiǎng)64項(xiàng)，占化學(xué)獎(jiǎng)64%。諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)

當(dāng)代有機(jī)化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要趨勢(shì)：與生命科學(xué)的結(jié)合。

研究信息分子和受體識(shí)別的機(jī)制;

發(fā)現(xiàn)自然界中生物進(jìn)化和生物合成的基本規(guī)律;

作用于新的生物靶點(diǎn)的新一代治療藥物的前期基礎(chǔ)研究;

發(fā)展提供結(jié)構(gòu)多樣性分子的組合化學(xué);

對(duì)于復(fù)雜生物體系進(jìn)行靜態(tài)和動(dòng)態(tài)分析的新技術(shù)，等等。有機(jī)化學(xué)中，有機(jī)合成占有獨(dú)特的核心地位。

21世紀(jì)，要實(shí)現(xiàn)“理想的”合成法。強(qiáng)調(diào)實(shí)用、環(huán)境友好、資源可持續(xù)利用。簡(jiǎn)單原料、溫和條件，經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單步驟，快速、高選擇性、高效地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)分子。——綠色合成

21世紀(jì)是生命科學(xué)的時(shí)代，在這個(gè)時(shí)代里，需要“醫(yī)”和“藥”為生命保駕護(hù)航。而有機(jī)化學(xué)正是“醫(yī)”和“藥”基礎(chǔ)。就藥學(xué)而言，它與藥物制備、質(zhì)量控制、貯存、作用機(jī)制以及體內(nèi)代謝等相關(guān)聯(lián)。4、有機(jī)化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系生物體：組成、代謝、疾病、藥物藥物：組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成生成、制劑、代謝、療效等學(xué)習(xí)要求：2.認(rèn)真上好每堂課。3.及時(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)、歸納、總結(jié)、對(duì)比，尋找有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)和規(guī)律。4.重視實(shí)驗(yàn)課。http://news.jnmc.edu.cn/jxzy/Index.asp有機(jī)化學(xué)（藥學(xué)專(zhuān)業(yè)）——注冊(cè)——登錄實(shí)驗(yàn)室位置：藥學(xué)樓3層?xùn)|側(cè)1.充分認(rèn)識(shí)學(xué)好有機(jī)化學(xué)的重要意義。主要參考書(shū):1、邢其毅、徐瑞秋、周政、裴偉偉，《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》第二版，上、下冊(cè)，高等教育出版社，1993，北京。2、于敬海主編，《有機(jī)化學(xué)》第一版，科學(xué)技術(shù)出版社，2002，北京。3、倪沛洲主編，《有機(jī)化學(xué)》第4版，人民衛(wèi)生出版社，2003，北京。4、曾昭瓊主編，《有機(jī)化學(xué)》第三版，上、下冊(cè)，高等教育出版社，2000，北京。5、胡宏紋主編，《有機(jī)化學(xué)》第二版，上、下冊(cè)，高等教育出版社，1990，北京。第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是指：分子的組成、分子中原子相互結(jié)合的順序和方式、價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、分子中電子云分布、三維結(jié)構(gòu)和分子中原子或原子團(tuán)之間相互影響等。一、凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)理論b.碳原子除能與其它元素結(jié)合外，還可以和其它碳原子以單鍵、雙鍵和三鍵相互結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)，并把一些化合物用化學(xué)式表示。a.有機(jī)化合物中碳原子為四價(jià)；象這些代表分子中原子的種類(lèi)、數(shù)目和彼此結(jié)合順序和方式的化學(xué)式，稱(chēng)為Kekule結(jié)構(gòu)式（現(xiàn)稱(chēng)為構(gòu)造式）。凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)理論的意義：解決了分子中原子相互結(jié)合的順序和方式的問(wèn)題；從理論上闡明了產(chǎn)生同分異構(gòu)體（isomers）的原因。問(wèn)題：有機(jī)化合物靠什么力維系它一定的結(jié)構(gòu)呢？

1916年，柯塞爾(W.Kossel)和路易斯(G.N.Lewis)提出了離子鍵和共價(jià)鍵的概念二、化學(xué)鍵元素的原子進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通過(guò)電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的方式達(dá)到穩(wěn)定的惰性元素的電子構(gòu)型，即最外層八個(gè)電子或兩個(gè)電子。問(wèn)題：什么是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵？舉例說(shuō)明。離子鍵(ionicbonds)：原子間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生正負(fù)離子，兩者相互吸引所形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵(covalentbonds)：成鍵的兩個(gè)原子各提供一個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子相互結(jié)合的化學(xué)鍵。（一）離子鍵和共價(jià)鍵配位鍵：是一種特殊共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵的一對(duì)電子是由一個(gè)原子提供的。Lewis式這種用電子對(duì)表示共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)的化學(xué)式稱(chēng)為路易斯結(jié)構(gòu)式注意：書(shū)寫(xiě)路易斯結(jié)構(gòu)式時(shí)，即要表示出成鍵的價(jià)電子，還要表示出未共用電子對(duì)(unsharedpairofelectrons)，因?yàn)樗c化合物的一些性質(zhì)有關(guān)。路易斯價(jià)鍵理論的意義：該理論使研究分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵問(wèn)題發(fā)展到一個(gè)新的階段，有助于了解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。缺陷：未能說(shuō)明共價(jià)鍵是如何形成的。（二）現(xiàn)代共價(jià)鍵理論以量子力學(xué)為基礎(chǔ)，建立了現(xiàn)代價(jià)鍵理論。它認(rèn)為:共價(jià)鍵是由成鍵電子所在的原子軌道重疊(overlap)形成的。1、原子軌道和電子云原子軌道：電子在核外空間運(yùn)動(dòng)遵循量子力學(xué)規(guī)律，它在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用波函數(shù)

(習(xí)慣上稱(chēng)原子軌道）來(lái)描述。s軌道：圍繞原子核球形對(duì)稱(chēng)，軌道能量：1s<2s<3s…xyzp軌道：以通過(guò)原子核的直線(xiàn)為軸對(duì)稱(chēng)分布，軌道能量：2p<3p<4p…

Px、py、pz為簡(jiǎn)并軌道；d軌道如何？電子云：指電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度||2；是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化地描述。

原子軌道與電子云比較：形狀類(lèi)似；但在角度分布圖中，原子軌道圖形有正負(fù)值，電子云圖沒(méi)有正負(fù)值。2、價(jià)鍵法

1927年，首先由德國(guó)化學(xué)家海德勒（W.Heiter）和倫敦（F.Londen）提出，后被鮑林（L.C.Pauling）推廣，發(fā)展成為現(xiàn)代價(jià)鍵理論（ValenceBondTheory），稱(chēng)為價(jià)鍵（VB）法，或電子配對(duì)法。（3）最大重疊原理，原子軌道重疊越多，形成的鍵越強(qiáng)——決定了共價(jià)鍵的方向性。價(jià)鍵法的基本要點(diǎn)：（2）共價(jià)鍵有飽和性，元素原子的共價(jià)數(shù)等于該原子的成單電子數(shù)。（1）形成共價(jià)鍵的兩個(gè)電子，必須自旋方向相反。價(jià)鍵法的困惑：（1）碳原子有2個(gè)未成對(duì)電子，為什么碳顯四價(jià)？（2）甲烷的分子結(jié)構(gòu)為什么是四面體結(jié)構(gòu)？最大重疊非最大重疊3、雜化軌道理論元素的原子在成鍵時(shí)不但可以變成激發(fā)態(tài)，而且同一個(gè)原子中參與成鍵的幾個(gè)能量相近的原子軌道可以重新組合，重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等的，成鍵能力更強(qiáng)的新的原子軌道。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)之為雜化(hybrization)。這種新的原子軌道叫做雜化軌道。（1）sp3雜化甲烷：甲烷的球棒模型（2）sp2雜化（3）sp

雜化小結(jié)：現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：1、當(dāng)兩個(gè)原子相互接近到一定距離時(shí)，自旋方向相反的單電子相互配對(duì)（即兩原子軌道重疊）2、共價(jià)鍵具有的飽和性3、共價(jià)鍵具有的方向性4、雜化

思考：

如何評(píng)價(jià)現(xiàn)代價(jià)鍵理論？

優(yōu)點(diǎn)：有明確的鍵的概念，較形象、直觀(guān)、易理解，成功地給出了一些鍵的性質(zhì)和直觀(guān)圖象。是處理有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最常用的方法。缺點(diǎn)：強(qiáng)調(diào)了電子對(duì)鍵，成鍵電子定域在成鍵的兩原子間運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有從分子的整體考慮。但在解釋下列問(wèn)題時(shí)感到困難。如：1、氫分子離子單電子鍵的存在。

H2+鍵長(zhǎng)106pm鍵能255.48kJ.mol–1）2、氧分子的順磁性。4、分子軌道理論用波函數(shù)（

）描述分子中電子在空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)——分子軌道

分子軌道理論要點(diǎn)：（1）分子中的電子在遍及整個(gè)分子范圍內(nèi)運(yùn)動(dòng)（2）分子軌道理論假定：分子軌道是所屬原子軌道的線(xiàn)性組合。有幾個(gè)原子軌道相組合，就形成幾個(gè)分子軌道，在組合產(chǎn)生的分子軌道中，能量低于原子軌道的稱(chēng)為成鍵軌道；能量高于原子軌道的稱(chēng)為反鍵軌道。例：A、B兩原子的原子軌道波函數(shù)

a

、

b線(xiàn)性組合成兩個(gè)分子軌道。ΨⅠ=

a

+

b

ΨⅡ=

a

-

b

例：氫的原子軌道、氫分子的分子軌道

a

bΨⅡ=

a-

bσ*1sΨⅠ=

a

+

bσ1s（3）原子軌道組合成分子軌道時(shí)要符合以下原則：最大重疊原則、能量相近原則、對(duì)稱(chēng)匹配原則a.最大重疊原則

原子軌道發(fā)生重疊時(shí)，在可能的范圍內(nèi)重疊程度愈大，成鍵軌道能量下降得就愈多，成鍵效應(yīng)就愈強(qiáng)。b.能量相近原則

當(dāng)參與組成分子軌道的原子軌道之間能量相差太大時(shí)，不能有效地組成分子軌道。原子軌道之間能量相差越小，組成的分子軌道的成鍵能力越強(qiáng)。c.對(duì)稱(chēng)性匹配原則

成鍵的兩個(gè)原子軌道的波位相正的部分與正的部分，負(fù)的部分與負(fù)的部分組合，稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)匹配，這種組合方式能形成穩(wěn)定的分子軌道。反之稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)不匹配，不能形成穩(wěn)定的分子軌道。對(duì)稱(chēng)不匹配對(duì)稱(chēng)性匹配

（4）當(dāng)形成分子軌道時(shí)，原來(lái)處在分立的各原子軌道上的電子將按保利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則移入分子軌道。

例：氧分子軌道及電子填充：第三節(jié)共價(jià)鍵的幾個(gè)重要參數(shù)和斷裂方式

1、鍵長(zhǎng)（bondlength）：形成共價(jià)鍵的兩原子核之間的距離，單位：pm。

2、鍵角（bondangle）:

兩價(jià)以上的原子在與兩個(gè)以上原子成鍵時(shí)，鍵與鍵之間形成的夾角。3、鍵能（1）離解能裂解分子中某一個(gè)共價(jià)鍵時(shí)所需的能量以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子裂解成原子時(shí)所吸收的能量（2）鍵能一、幾個(gè)重要參數(shù)甲烷的鍵能415.5kJ·mol-1

鍵能是衡量共價(jià)鍵強(qiáng)度的一個(gè)重要參數(shù)，鍵能越大，鍵就越牢固。雙原子分子：鍵能＝離解能多原子分子：鍵能＝離解能的平均值4、鍵的極性和可極化性（1）鍵的極性非極性共價(jià)鍵:H—HCl—ClBr—Br極性共價(jià)鍵:δ+δ-共價(jià)鍵的極性取決于成鍵的兩原子的電負(fù)性之差電負(fù)性之差大于1.7

為離子鍵電負(fù)性之差小于1.7

為共價(jià)鍵電負(fù)性之差在0.7~1.6

之間為極性共價(jià)鍵偶極矩(dipolemoment)μ=q×d單位：庫(kù)侖·米；德拜；1德拜＝3.36×10-3庫(kù)侖·米有方向性：箭頭由正端指向負(fù)端、指向電負(fù)性更大的原子。分子的極性由分子的偶極矩來(lái)量度。雙原子分子的偶極矩即是鍵的偶極矩；多原子分子的偶極矩是所有各鍵的偶極矩向量和。（2）分子的極性μ=0Dμ=0Dμ=1.94D（3）鍵的極化性共價(jià)鍵在外電場(chǎng)的作用下，鍵的極性發(fā)生變化，稱(chēng)為鍵的極化。用鍵的極化度（polarizability）來(lái)度量。它表示成鍵電子被成鍵原子的核電荷束縛的相對(duì)程度。

思考：極化度與成鍵原子的體積、電負(fù)性、鍵型以及外電場(chǎng)強(qiáng)度有什么關(guān)系？成鍵原子體積越大，電負(fù)性越小，電子受的束縛越小，極化度越大。C—IC—BrC—C lC—F>>>二、共價(jià)鍵的斷裂方式①共價(jià)鍵均裂游離基反應(yīng)游離基(自由基)②共價(jià)鍵異裂離子反應(yīng)正碳離子（碳正離子）負(fù)碳離子（碳負(fù)離子）第六節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)測(cè)定（一）分離提純1、結(jié)晶2、蒸餾常壓蒸餾減壓蒸餾分餾3、色譜法薄層層析紙層析柱層析氣相色譜高效液相色譜（二）元素定性和定量分析（三）化學(xué)式和分子式的確定（四）

有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測(cè)定

深入研究一種新的有機(jī)物就要知道它的結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)分析是有機(jī)化學(xué)的重要組成部分。過(guò)去，主要依靠化學(xué)方法進(jìn)行有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)測(cè)定，其缺點(diǎn)是：費(fèi)時(shí)、費(fèi)力、費(fèi)錢(qián)，試劑的消耗量大。

從上世紀(jì)50年代起逐漸采用波譜法（紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜、X-衍射、差熱分析、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡、原子力顯微鏡等），其優(yōu)點(diǎn)是：省時(shí)、省力、省錢(qián)、快速、準(zhǔn)確，試劑耗量是微克級(jí)的，甚至更少。

1、紅外光譜(Infraredspectra,IR)由分子振動(dòng)能級(jí)躍遷吸收紅外光產(chǎn)生的。波長(zhǎng)常以μm為單位，頻率用波數(shù)表示，單位為cm-1。波長(zhǎng)（

m）波數(shù)（cm-1）近紅外區(qū)：0.75~2.513330~4000中紅外區(qū)：2.5~15.44000~650遠(yuǎn)紅外區(qū)：15.4