2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第四十高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析VIP

2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第四十高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是(

)元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來(lái)

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：略2.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2R＜H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略4.下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是A．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋參考答案：C5.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進(jìn)氣集滿CO2，再?gòu)腶口進(jìn)氣，可收集NOD．裝置④：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)參考答案：D6.甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A試題分析：(1)假設(shè)鋁都不足，按照鋁來(lái)計(jì)算，則產(chǎn)生的H2之比為1:1

不符合（2）假設(shè)鋁都過(guò)量，按照鹽酸和氫氧化鈉來(lái)計(jì)算，則產(chǎn)生的H2之比1:3不符合（3）1個(gè)反應(yīng)鋁過(guò)量，1個(gè)反應(yīng)鋁不足。按照反應(yīng)2Al-----6HCl----3H2

2Al---2NaOH------3H2鹽酸消耗的多的多，所以，鹽酸中鋁過(guò)量，按照鹽酸來(lái)算，，氫氧化鈉中鋁不足，按照鋁來(lái)計(jì)算。2Al-----6HCl----3H2

2Al---2NaOH------3H26

3

2

30.6

0.3

x

0.6計(jì)算得x=0.4

質(zhì)量=0.4×27=10.8g,故選A正確?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)及計(jì)算7.下列說(shuō)法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e→Cl2↑參考答案：D8.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無(wú)害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A略9.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（）A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B．由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；B．化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說(shuō)計(jì)量數(shù)之比為2：1，化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；C．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說(shuō)明HA酸性大于HB，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，【解答】解：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B．對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說(shuō)明HA酸性大于HB，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D．將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛群蚑1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象變化實(shí)質(zhì)的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析判斷等知識(shí)，題目難度中等．10.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HCl的電子式：

B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型：

D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：參考答案：C11.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（

）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入顆粒物參考答案：C略12.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C參考答案：答案;D13.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物X的鍵線式為，分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，含3個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．分子中含8個(gè)C、8個(gè)H，X的化學(xué)式為C8H8，故A正確；B．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X、Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯(cuò)誤；故選D．14.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C15.在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中：Na、Cu、Cl、HC．=0.1mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2-D．水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成的。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問(wèn)題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如表所示的探究，完成表中有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）探究①A.

B.向PH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液a.溶液PH=8b.

i.

ii.S2O+2H=S↓+SO2↑+H2O探究②C.向新制氯水（PH<2）中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺iii.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】探究①

探究②

根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論，Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì)

?！締?wèn)題討論】（1）甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此甲同學(xué)認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為此方案是否正確并說(shuō)明理由：

。（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計(jì)的方案是

。參考答案：A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在PH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照（1分）i.S2O+H2O

HS2O+OH－（2分）B.有淡黃色沉淀（1分），有無(wú)色刺液性氣味氣體產(chǎn)生（1分）iii.S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl－+10H+（2分）探究①：Na2S2O3溶液呈堿性（1分），能與強(qiáng)酸反應(yīng)（1分）。探究②：Na2S2O3具有還原性（1分），不相似（1分）?！締?wèn)題與討論】（1）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l－（1分）。（2）取少量探究②反應(yīng)后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明Na2S2O3被氯水氧化。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)寫出C的化學(xué)式_____________；G的俗稱_________；A的電子式_______(2)寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(3)寫出F溶液通入CO2的離子方程式：__________________________________。(4)寫出D→E的化學(xué)方程式：___________________________________________。（5）寫出B與G生成F反應(yīng)的離子方程式：_______________________________參考答案：(1)Na2SO4(2分)；小蘇打(2分)；略（2分）(2)2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑(2分)。(3)CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－(2分)。(4)2SO2＋O22SO3(條件：加熱、催化劑)(2分)。(5)HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O（2分）略18.（16分）已知A~Q分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，Q能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表中的位置為

▲

。（2）化合物C中陰離子的電子式為

▲

。（3）①寫出化合物C與J反應(yīng)生成G和H的離子方程式：

▲

；②寫出Cu與N的稀溶液反應(yīng)生成Q、L和J的離子方程式：

▲

。（4）①寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：

▲

；②寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：

▲

；③寫出單質(zhì)B與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）在上圖中，同一個(gè)反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有

▲

個(gè)。參考答案：（16分）（1）第三周期、第ⅡA族（2）（3）①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①4NH3+3O22N2+6H2O

②Mg2N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

③Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑（5）2

（每空2分）略19.（2011·北京卷）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是

（2）A與合成B的化學(xué)方程式是

（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是