2022年安徽省合肥市蘇小中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年安徽省合肥市蘇小中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C試題分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在,這里有兩種情況：當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，剩余的固體是鐵粉和銅的混合物，溶液中只含有Fe2+；當(dāng)鐵粉不足時(shí)，剩余的固體只有銅，溶液中含有Fe2+和Cu2+，兩種情況中，溶液中一定不含F(xiàn)e3+。A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液一定不變紅色，A項(xiàng)正確；B．溶液中一定含F(xiàn)e2+，B項(xiàng)正確C．當(dāng)鐵粉不足時(shí)，溶液中含有Cu2+D．剩余固體中一定含Cu，D項(xiàng)正確。故選C

2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族C.短周期元素中可能有副族元素D.在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑參考答案：B略3.下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯(cuò)誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為﹣3、﹣2、﹣1參考答案：CA、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；B、P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；C、N、O、F原子半徑依次減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為﹣3、﹣2、﹣1，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期律可知：隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。4.操作1：將1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的鹽酸中；操作2：將1L1.25mol·L﹣1的鹽酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（

）A． 5：2

B．2：5C．1：1

D．2：1參考答案：A解：1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，1L1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1mol

2mol

故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×=0.625mol，向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，首先發(fā)生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol

1mol

1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3然后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

0.25mol0.25mol故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故選A．5.關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是：A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合C.氫鍵不是化學(xué)鍵 D.非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：D【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間的作用力。【詳解】A項(xiàng)、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確；B項(xiàng)、形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子，也可能是原子，但不能是分子，故B正確；C項(xiàng)、氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.下列裝置與操作能與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是A.分離水和酒精

B.收集氫氣C.分離碘和苯

D.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水參考答案：D【詳解】A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯(cuò)誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯(cuò)誤；D.水的沸點(diǎn)低，水中溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（

）A．SO3的質(zhì)量保持不變

B．SO2的百分含量保持不變C．SO2和SO3的生成速率相等

D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2參考答案：D8.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點(diǎn)，酒精不會(huì)電離，本身屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液幾乎不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時(shí)發(fā)生電離的為化合物本身來(lái)分析解答即可9.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水參考答案：B略10.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：B解析：在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四離子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中間部分氯水會(huì)使pH試紙先變紅后褪色，故中間為白色；外圈由于酸性較強(qiáng)而使pH試紙變紅。11.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是A.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說(shuō)明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+參考答案：ADA、加熱打磨過(guò)后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說(shuō)明鋁熔點(diǎn)低，但鋁不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強(qiáng)還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說(shuō)明氯水酸性強(qiáng)于H2CO3，并不能說(shuō)明HClO酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含F(xiàn)e3+，再加雙氧水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。12.盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A.

B.C.

D.參考答案：CA、圖為自然品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖為劇毒品標(biāo)志，與腐蝕性無(wú)直接關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，圖為腐蝕品標(biāo)志，選項(xiàng)C正確；D、圖為易燃液體標(biāo)志，不是腐蝕物品標(biāo)志，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，以及各標(biāo)志的含義判斷。13.將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，c(H2)=O．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則NH3的濃度為

A．3．5mol·L-1

B．4mol·L-1

C．4．5mol·L-1

D．5mol．L-1參考答案：D14.下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是A．金剛石和晶體硅都是原子晶體B．地殼中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類(lèi)多D．碳和硅的氧化物都是分子晶體參考答案：D15.amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是（

）A．2.5a×10―3mol

B．5.2a×10―3mol

C．7.5a×10―3mol

D．a(chǎn)×10―3mol參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：（1）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

解：（1）氯氣遇到淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2KI+Cl2＝2KCl+I2，生成的碘單質(zhì)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，由此證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；（2）B中氯氣與溴化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）氯氣也能氧化溴離子，驗(yàn)證溴置換碘時(shí)應(yīng)排除氯氣的干擾，故過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種化石能源。丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，見(jiàn)光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)：_______________________________。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)：_________________________________________。(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中試管中溶液變成深棕黃色；開(kāi)始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣)，片刻后反應(yīng)變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)回答“片刻后反應(yīng)變得劇烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)請(qǐng)你預(yù)測(cè)：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反應(yīng)放熱，溫度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E是Na元素；F元素的某些鹽類(lèi)常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X，X為NaOH。(2)①氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣)，說(shuō)明雙氧水分解生成氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆?；隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高；Fe3+有催化作用；(4)元素周期表的前六周期已填滿(mǎn)，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見(jiàn)116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族；周期表總從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，已知第六周期的Po元素為金屬元素，則第116號(hào)元素為金屬元素，故答案為：第七周期ⅥA族；金屬。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)