2022-2023學年重慶永安中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年重慶永安中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：D略2.2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解時發(fā)生了(

)A.氨基酸的酯化反應(yīng)

B.肽鍵的水解反應(yīng)

C.碳氧鍵的斷裂

D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略3.下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時俯視讀數(shù)．量取的液體體積

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗，測得的待測液濃度參考答案：略4.已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式如下圖的烴，下列說法正確的是

（

）A、該烴是苯的同系物B、該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上C、該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上D、該烴的一氯代物最多有四種參考答案：B略5.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點：考查物質(zhì)的鑒別。6.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同濃度最高價含氧酸的鈉鹽溶液的pH值由大到小的順序為Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列關(guān)系正確的是

A．元素的非金屬性強弱X>Y>Z

B．相對原子質(zhì)量X<Y<Z

C．陰離子還原性X3－>Y3－>Z3－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3>YH3>ZH3參考答案：A7.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是：A、常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C、稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應(yīng)D、空氣中氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D9.下列離子方程式中正確的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O參考答案：D試題分析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)，應(yīng)生成NO2氣體，A錯誤；B、溴離子也要被氯氣氧化，B錯誤；C、氨水屬于弱堿，應(yīng)該用化學式表示，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸鈣和水，與量無關(guān)，D正確。故選D。10.為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是

()A．加入KOH固體

B．加入氯化鉀固體C．加入CaCO3

D．加入Na2SO3固體參考答案：C略11.區(qū)別一種電解質(zhì)是屬于離子化合物還是屬于共價化合物的實驗是

A．水溶液能否導(dǎo)電B．晶體能否導(dǎo)電C．溶于水是否完全電離D．熔融態(tài)能否導(dǎo)電參考答案：D略12.我們主要從三個方面討論一個化學反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個方面的是

A.反應(yīng)進行的方向

B.反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)進行的限度

D.反應(yīng)物的多少參考答案：D13.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.

SiCl4

B.

H2O

C.

BF3

D.

PCl5參考答案：答案：C14.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-

SO+4H+；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為Cl2+2e-

2Cl-。已知在（1）和（2）中的反應(yīng)均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為（

）

A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：D略15.（2000·上海卷）2.下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是（）A.金鋼石

B.剛玉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

;

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

，其作用是

；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是

（填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

。（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥,質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

。（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

參考答案：（1）c（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中的HCl氣體（Ⅱ）吸收未反應(yīng)完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過濾

玻璃棒、漏斗、燒杯②（Ⅰ）氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可；化學方程式也可。）解析：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，選c；（2）①（Ⅰ）乙裝置用來除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；作用是：除去CO2中的HCl氣體；（Ⅱ）注意問題是丁裝置中稀硫酸的作用，而不是問丁中導(dǎo)管末端連接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反應(yīng)完的NH3；（Ⅲ）實驗結(jié)束后NaHCO3晶體從溶液中析出，所以用過濾法分離；過濾用到三種玻璃儀器：玻璃棒、漏斗、燒杯；②（Ⅰ）從圖中看a管末端未伸到液面下，通的氣體時氨氣，實驗時，須先從a管通入氨氣，氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨。（Ⅱ）在戊裝置的b管下端連接己裝置，可增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率。（3）設(shè)碳酸氫鈉受熱所得固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是y，則：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=83.6%；（4）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可；化學方程式也可。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有一類只含碳、氫、氧三種元素的有機物，它們完全燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的體積比（在同溫、同壓下測定）為3:2。①這類有機物的通式可表示為_________

__。②這類有機物完全燃燒時，若消耗的氧氣與生成的水的物質(zhì)的量之比為1:1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______

_。（2）使含有碳、氫、氧三種元素的該某有機物完全燃燒，當消耗的氧氣的體積（aL）與生成的二氧化碳的體積（bL）的相對大小不同時，請在下表中填寫與該類有機物相應(yīng)的分子式通式及該類有機物中式量最小者的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：18.(共8分)高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射上。傳統(tǒng)制備高純AP的方法是電解氯酸鈉水溶液得到高氯酸鈉，再與氯化銨進行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗AP產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純AP。Olin公司新近研究了一種制備高純AP的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。請回答下列問題：(1)寫出由次氯酸電解制備高氯酸的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式：

。(2)若以100A電流通電于次氯酸溶液20．0h，陰極放出H240．0g，陽極可得高氯酸

g；此過程電流效率是

。(3)與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝有哪些優(yōu)點：

。參考答案：(共8分)(1)陰極：2H++2e?→H2↑

(1分)

陽極：HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+

(或：ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+(1分)

電池反應(yīng)：HClO+3H2OHClO4+3H2↑

(1分)(2)陰極與陽極產(chǎn)物分別為H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g

(2分)電流效率==53.6％

(2分)

(3)產(chǎn)品純度高、精制步驟少、生產(chǎn)成本低

(1分)略19.（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：（1）反應(yīng)的

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率為

mol·L·s；反應(yīng)的平衡常數(shù)為

。（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以以0.0020mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①

100℃（填