2022-2023學年遼寧省葫蘆島市大寨中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年遼寧省葫蘆島市大寨中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

R

XYZA．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略2.下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2D．C12通入澄清石灰水中：C12+2OH﹣=C1﹣+CIO﹣+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；C．氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．解答：解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯誤；D．氯氣通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH﹣=C1﹣+ClO﹣+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．3.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；②硅是地殼中含量最多的元素；③單晶硅是良好的半導體材料；④二氧化硅是制造光導纖維的重要原料；⑤二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥參考答案：D4.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種

參考答案：C略5.從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中正確的是A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mole－轉(zhuǎn)移參考答案：B6.下列屬于人類的營養(yǎng)物質(zhì)，而不是高分子化合物的是A．脂肪

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．纖維素參考答案：A7.下列有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略8.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底；B．尾氣處理裝置要防止倒吸；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣．【解答】解：A．加熱固體制取氣體時，加熱的試管口應(yīng)該低于試管底，否則水蒸氣冷卻后導流而炸裂試管，故A錯誤；B．尾氣處理裝置要防止倒吸，該裝置沒有防倒吸裝置，故B錯誤；C．氫氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導氣管應(yīng)該遵循“短進長出”原則，故C錯誤；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體收集和制取，明確實驗原理及氣體收集方法是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進行分析解答，易錯選項是A．9.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液時，鋅片溶解，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C10.2011年是國際化學年，我國的主題是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)化學與生活的敘述錯誤的是A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源B．常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體參考答案：B略11.下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預期目的的是

相關(guān)實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，不能達到預期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍，不能達到預期目的；C.膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以達到目的；D.銀離子是重金屬離子，會使蛋白質(zhì)變性，不能達到目的，故選C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃,X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2。下列說法錯誤的是（

）A.簡單離子的半徑：W>X>Y

B.單質(zhì)的沸點：W<Y<ZC.X的氫化物穩(wěn)定性比Z的強

D.Z的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：BX的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF，推出X為F，X與Z同主族，則Z為Cl，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于8，又因為原子序數(shù)依次增大，則Y為Na，由W、Y、Z三種元素組成的化合物與W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW2，ZW2為ClO2，則W為O，A、W、X、Y的簡單離子為O2－、F－、Na＋，核外電子排布相同，因此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2－>F－>Na＋，故A說法正確；B、O2、Cl2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點最高，故B說法錯誤；C、F的非金屬性強于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強于HCl，故C說法正確；D、Cl2與NaOH發(fā)生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D說法正確。13.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（）A．Fe2S3、I2、S

B．Al（OH）3、I2、SC．Fe（OH）3、Al（OH）3、S

D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質(zhì)；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣能力強，兩鹽發(fā)生復分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結(jié)合OH﹣能力強，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應(yīng)時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)，以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復分解反應(yīng)．這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．14.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盤天平C.膠頭滴管

D.燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質(zhì)量。15.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ姡珜щ姷碾x子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗流程如下圖所示：試回答下列問題：（1）步驟①所加入的A的化學式為________；加入A的作用是__________________

_______________________；沉淀物B是________（填化學式）．（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：則A、應(yīng)接直流電源的________極．B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________．（3）下列實驗操作屬必要的是________（填字母，下同），屬不必要的是________．

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗

C．剩下電解后電極上的銅，并清洗、稱量

D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進行兩次E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________．（5）銅的相對原子質(zhì)量的計算式為________．（6）步驟②的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是_______能轉(zhuǎn)化為______能與______能．參考答案：（1）CuO；

與H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH在4～5之間使Fe3+完全水解

．

Fe（OH）3（2）負

4OH—4e-=2H2O+O2↑（3）A、B、D、E；

C（4）溶液變?yōu)榧t色；（5）（6）電，

化學，

內(nèi)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用ZnO法處理，處理后的產(chǎn)物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。（1）下列說法正確的是

▲

（填字母）。A．C2H4分子中有4個σ鍵和1個π鍵B．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分別采用sp2、sp3、sp3雜化D．相同壓強下沸點：CS2＞CO2E．相同壓強下沸點：C2H5SH＞C2H5OHF．相同壓強下沸點：CO＞N2（2）β-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為

▲

個。（3）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于

▲

。（4）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，由鎳-鋁合金為原料制得。實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。①Ni2+在基態(tài)時，核外電子排布式為：

▲

。②在下列配合物中標出配位鍵和氫鍵（鎳的配位數(shù)為4）。參考答案：（1）BDF（2）4（3）氧離子半徑比硫離子小，晶格能大（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②略18.命名下列有機物：

參考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略19.氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H=-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=akJ·mol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=-86.98kJ·mol-1則a為_________________________________________________________。（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1

圖2圖3

①曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為:A．0.6～0.7

B．1～1.1

C．1.5～1.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_________________________________________________________________________________。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=_________(空氣中氧氣的體積含量大約為20％)。②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____％。（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同