2022年上海市月浦中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年上海市月浦中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為CxHyBr的幾種一溴代烷水解后，在紅熱銅絲催化下，最后可被空氣氧化成四種不同的醛，則該物質(zhì)的分子式可能為（

）

A.

C2H5Br

B.

C4H9Br

C

.C3H7Br

D.C5H11Br參考答案：D略2.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是()A．把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

B．把鐵片放入冷的濃硫酸中C．把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中

D．把淀粉溶液滴入KI溶液中參考答案：A4.下列說法錯(cuò)誤的是

A．在化合物

中，存在手性碳原子

B．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性C．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛參考答案：AD略5.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是

A．c（H+）＞C（OH-）

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol·L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol·L-1

參考答案：A6.已知化學(xué)方程式2C（s）+O2（l）＝2CO（g），2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（

）A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A根據(jù)能量守恒規(guī)律，對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，但不同的反應(yīng)物，如碳和CO，能量無法比較。故A正確。7.某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不符合系統(tǒng)命名法的是（

）A、2，3—二甲基己烷

B、2—甲基丙烷C、3—甲基—2—乙基戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：C略8.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有－OH，其水溶液可以電離出OH－而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD9.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（

）A．同溫度、同質(zhì)量的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和O2C．同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2D．同體積、同密度的N2和CO參考答案：D解：A．根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以其分子數(shù)不同，故A不選；B..同溫時(shí)，壓強(qiáng)不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故B不選；C．相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度不一定相等，所以氣體摩爾體積不一定相同，導(dǎo)致相同體積的氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則兩種氣體的分子數(shù)不一定相同，故C不選；D．同體積同密度的兩種氣體其質(zhì)量相同，根據(jù)N=知，等質(zhì)量的兩種氣體的分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，所以其分子數(shù)相同，故D選；故選D．10.下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是

A．CF2Cl2

B．C3H6

C．C6H12O6

D．C2H4O2參考答案：A略11.參考答案：B略12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略13.使有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：①甲醇與乙醇的混合物與濃H2SO4加熱得醚

②乙二醇與乙酸反應(yīng)得酯

③苯酚和濃溴水反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②參考答案：A略14.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．NaCl[鹽酸溶液]

B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略15.鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳的作用)，長(zhǎng)期服用會(huì)成癮，使人體質(zhì)衰弱，精神頹廢，壽命縮短。鴉片具有復(fù)雜的組成，其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如右圖：已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2，1mol該化和物完全燃燒消耗的O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物的同分異構(gòu)體的種數(shù)分別為

A．23.25mol

5

B．24.5mol

7

C．24.5mol

8

D．23.25mol

6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)267.4℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：＋C2H5OH＋H2O1－萘酚

1－乙氧基萘(1)將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是

。燒瓶上連接長(zhǎng)直玻璃管的主要作用是

。（2）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾②水洗并分液③用10%的NaOH溶液堿洗并分液④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是

。A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④（3）蒸餾時(shí)所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有

。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是

、

。（5）用金屬鈉可檢驗(yàn)1－乙氧基萘是否純凈，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：

。參考答案：⑴提高1－萘酚的轉(zhuǎn)化率

冷凝回流，提高原料的利用率⑵A⑶蒸餾燒瓶

溫度計(jì)⑷1－萘酚被氧化

溫度高乙醇大量揮發(fā)（或溫度高發(fā)生副反應(yīng)）⑸取少量實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品于試管中，加入金屬鈉，若無氣泡產(chǎn)生，則產(chǎn)品純凈。（第⑷小題每空1分，其余小題每空2分，共12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

；⑤平衡時(shí)c(O2)=

mol/L。⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

（用p1表示）參考答案：略18.已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的從相等(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。

(4)某溫度下平衡濃度符合下式

c(A)·c(B)==c(C)·c(D)試判斷此時(shí)的溫度為

℃參考答案：

(1)K=

c(C)·c(D)/

c(A)·c(B)

，△H

<

0

(2)

C