2022年廣東省汕頭市澄海蘇灣中學高一化學期末試題含解析

2022年廣東省汕頭市澄海蘇灣中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略2.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略3.關(guān)于原子軌道的說法正確的是（

）A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略4.下列電子式書寫正確的是（

）A．

B．羥基：C．

D．Na2O2：參考答案：D略5.溶液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀透明

B.分散質(zhì)粒子直徑小于1nmC.穩(wěn)定

D.有顏色參考答案：B略6.氯氣能使紫色石蕊溶液() A．褪色

B．變成紅色

C．先褪色后變紅

D．先變紅后褪色參考答案：D7.可以用向下排空氣法收集的氣體是

A．NO

B．H2

C．SO2

D．NO2參考答案：B略8.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①過氧化鈉

②次氯酸

③過氧化氫

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④參考答案：D略9.過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度

B.加入NaOH固體C.加入少量CuSO4固體

D.加入氯化鋇溶液參考答案：DA.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.加入NaOH固體，與硫酸反應(yīng)，減少了生成氫氣的量，故B錯誤；C.加入少量CuSO4固體，鐵將銅離子置換出來形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C錯誤D.加入氯化鋇溶液，溶液中氫離子的總量不變，但濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D。10.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是(

)A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：AA、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反應(yīng)，均是無色的，可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、Cu2+在溶液中顯藍色，且能氧化I-不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：掌握離子間發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意離子間不能共存，是指不能大量共存，例如氫離子與氫氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同時存在氫離子和氫氧根離子。選項D中注意銅離子也具有氧化性，能氧化還原性較強的碘離子生成單質(zhì)碘和碘化亞銅。11.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖茿．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的石油中來蒸餾石油B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C12.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（

）A.④＞②＞①＞③ B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞① D.③＞②＞④＞①參考答案：A【詳解】根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。13.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C14.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀溶液

B.蔗糖

C.金屬銅

D.氫氧化鋇參考答案：DA不是電解質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B不是電解質(zhì)，蔗糖不導電C不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是化合物D是電解質(zhì)，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物故選D15.干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.鋅作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.鋅作負極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下列是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書品名：華素片（西地碘片）英文名：Cydiodine

Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技術(shù)將碘制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。[貯藏]：遮光、密閉、在陰涼處保存。[有效期]：三年（1）①華素片中含有的活性成分是_______（寫分子式）②請推斷華素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某學生為驗證華素片中含有上述活性成分，完成如下實驗，請?zhí)顚懀孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管中,加入約2mL蒸餾水；再向該試管中再加入約2mL_______（填選項字母），并用力振蕩。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．鹽酸②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象________________________________________。③選用該液體做實驗的原因是__________________________________________________,______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列問題。（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。a．容器中N2、H2、NH3共存

b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2c．容器中的壓強不隨時間變化

d．N2、NH3濃度相等（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應(yīng)方程式為_________。（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號）。a．H2和Cl2反應(yīng)

b．Al和鹽酸的反應(yīng)

c．Na和H2O的反應(yīng)d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)（5）海水資源前景廣闊。①列舉一種海水淡化的方法______________。②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。參考答案：(1)C

(2)①放熱

小于

②c

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑

(4)d

(5)①蒸餾法、電滲析法、離子交換法（填一種即可）

②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－【分析】(1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，結(jié)合化合價的變化分析解答；(2)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量；②平衡時正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡特征分析判斷；(3)電解飽和食鹽水反應(yīng)生成氯氣、燒堿和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；(4)由圖可知，該反應(yīng)的生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；(5)①根據(jù)目前淡化海水的常見方法回答；②溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，據(jù)此書寫離子方程式?！驹斀狻?1)C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，水中H元素的化合價降低，C元素化合價升高，則氧化劑為H2O，還原劑是C，故答案為：C；(2)①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，△H=斷裂化學鍵吸收能量-生成化學鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學鍵吸收能量小于生成化學鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②a．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，容器中N2、H2、NH3共存不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，物質(zhì)的量取決于起始物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強不隨時間變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．N2、NH3的濃度取決于起始濃度與轉(zhuǎn)化率，N2、NH3濃度相等不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：c；(3)電解飽和食鹽水可以制取氯氣、燒堿和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(4)a、H2和Cl2反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故a錯誤；b、Al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故b錯誤；c、Na和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故c錯誤；d、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故d正確；故選d。(5)①淡化海水的方法有：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法等，故答案為：蒸餾法、結(jié)晶法、離子交換膜法、電滲析法、多級閃急蒸餾法(任選一種)；②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達到富集的目的，溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。

18.（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應(yīng)A的熱化學方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應(yīng)的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。參考答案：(1)①

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol

③32

強

(2)①2：l

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol，反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減低

③35.3%

75%【詳解】（1）①HCl是共價化合物，電子式為；②根據(jù)反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量可知，該反應(yīng)的熱化學方程式為：ΔH=-115.6kJ/mol；③ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即4EH-Cl+EO-O-(2ECl-Cl+4EH-O)=-115.6kJ·mol-1，化簡得EH-Cl-EH-O=-32kJ·mol-1＜0，即1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約32kJ，且H-O鍵比H-Cl強；（2）①觀察4個投料比的數(shù)據(jù)，可以看作是O2的量不變，HCl的量依次增加，則HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低；在圖中，同一溫度下，a、b、c、d的HCl的轉(zhuǎn)化率依次降低，且c的轉(zhuǎn)化率在第二個，所以c對應(yīng)的投料比為2：1；②從熱化學方程式可以看出，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，HCl的轉(zhuǎn)化率減小；③投料比4：1對應(yīng)的