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2022年廣東省湛江市第二十二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A.食鹽與蔗糖的熔化
B.鈉和硫的熔化C.碘和干冰的升華
D.二氧化硅和氧化鈉的熔化
參考答案:D略2.下列操作或儀器的選和正確的是
參考答案:C3.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(
)A.取a克混合物充分加熱,減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用固體NaOH吸收,增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體參考答案:CA.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A不選;B.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B不選;C.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會(huì)生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會(huì)混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測(cè)定含量,故C選;D.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D不選.故選C.4.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是A.在蒸餾燒瓶中加入約其容量的體積的自來(lái)水,并放入幾片碎瓷片B.將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C.冷水從冷凝管下口流入,上口流出D.收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分參考答案:B略5.生產(chǎn)和生話中常常涉及化學(xué)知識(shí),下列有關(guān)說(shuō)法或做法正確的是
A.氯氣和二氧化硫均可做為漂白劑,若同時(shí)使用它們?nèi)テ啄骋粷駶?rùn)的有色物質(zhì),漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng)
B.為了消除碘缺乏病,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中加碘,這里的碘是指單質(zhì)碘
C.苯酚有殺菌和止痛作用,所以常用苯酚溶液進(jìn)行環(huán)境消毒,在藥皂?yè)饺肷倭勘椒?,此外也可以直接涂抹苯酚在皮膚上進(jìn)行消毒
D.工業(yè)酒精不能加水當(dāng)飲料飲用,原因是工業(yè)酒精中含有甲醇,雖然具有酒香味,但飲后會(huì)導(dǎo)致中毒失明,甚至死亡參考答案:答案:D6.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng),小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀,而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案:A7.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是
A.氧化性、還原性
B.還原性、氧化性C.氧化性、酸性
D.還原性、堿性參考答案:A略8.X、Y、Z、Q均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中,正確的是A.X與Q的化合物中含有共價(jià)鍵B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q比Z弱
C.氫化物穩(wěn)定性:Z比Y強(qiáng)D.Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià)參考答案:A9.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí),陰極反應(yīng)是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí),陽(yáng)極附近pH值減小參考答案:AD略10.將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng),固體完全溶解時(shí),得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全.則消耗的NaOH溶液的體積為()A.60mL
B.90mL
C.120mL
D.150mL參考答案:B考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.專(zhuān)題:守恒法.分析:金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,金屬離子恰好沉淀完全,得到沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量,結(jié)合NO的體積,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供電子物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積.解答:解:硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L,其物質(zhì)的量為=0.06mol,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol×(5﹣2)=0.18mol,最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,故n(NaOH)=0.18mol,則需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.09L=90mL,故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,難度中等,解題關(guān)鍵是利用守恒法計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力.11.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少,其方法是(
)
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液參考答案:D略12.下列判斷中,正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物,Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中,既存在水解平衡,又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化,煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案:C略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋參考答案:C【詳解】A.過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”,漏斗頸下端口要靠在燒杯內(nèi)壁,故A正確;B.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,故B正確。C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒,故C錯(cuò)誤;D.為抑制Fe3+的水解,配制出澄清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度,故D正確。故選C。14.下列敘述錯(cuò)誤的是
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液
D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕
參考答案:C略15.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ,下列說(shuō)法正確的是(
)A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題:(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是
。(2)儀器a的名稱(chēng)是
,其作用是
。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是
,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是
。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:
。II.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol?L ̄1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32 ̄+I2=+2I ̄(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:
。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)
。III.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42 ̄,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為
。參考答案:(1)使硫粉易于分散到溶液中。(2)冷凝管
冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)+2H+=S↓+SO2↑+H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10×100%(7)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(15分)下圖是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的傳統(tǒng)合成法路線圖:回答下列問(wèn)題:(1)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)C分子中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)_______;D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽,該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為_(kāi)_______。(4)比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體,其中滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出任意一種)________。①屬于芳香族化合物;②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基;③屬于酯類(lèi)物質(zhì)。(5)改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的,產(chǎn)率和原子利用率都比較高。試寫(xiě)出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥(F)的合成路線圖(乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2==CH2BrCH2CH2Br參考答案:(15分)略18.(15分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸。請(qǐng)就三種酸的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加。請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡(jiǎn)圖,并在圖中標(biāo)明所用試劑。(固定裝置不必畫(huà)出)
(2)在一定體積18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實(shí)際體積_________(填大于、等于或小于)100mL。有同學(xué)提出:若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,可行嗎?_________(填“可行”或“不可行”)。(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的,你同意這種看法嗎?______(填“同意”或“不同意”),原因是______________________另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論:______________參考答案:(1)(5分)
(2)大于(2分);可行(2分)(3)不同意(2分);等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+的濃度基本相等;(2分)將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確。(2分,其他合理答案也給分)19.A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù):、
、、、、、、已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:②向A和B中分別滴加D(可加熱
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