2022年廣東省廣州市康樂中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省廣州市康樂中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．NH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加熱：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O參考答案：D略3.下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度參考答案：D【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)氣體制取的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2

B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C．用濃鹽酸與二二氧化錳加熱制取Cl2

D．用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D5.下列說法正確的是（）①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④參考答案：B【分析】①泥漿不是溶液；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液；③膠體透不過半透膜；④丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)．【解答】解：①泥漿不是溶液，是濁液，故泥沙是分散質(zhì)，水是分散劑，故錯(cuò)誤；②醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故正確；③膠體透不過半透膜，溶液可以透過，故錯(cuò)誤；④丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體所特有的性質(zhì)，故可以來區(qū)分溶液和膠體，故正確．故選B．6.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（

）①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④參考答案：C7.下列溶液中氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃度及構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：A.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；B.2mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B不選；C.3mol/LKCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C選；D.1mol/LCuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；故選C．8.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略9.水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是A.前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D.分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱參考答案：BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A錯(cuò)誤；B.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，B正確；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C錯(cuò)誤；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D錯(cuò)誤，答案選B。

10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A.Cl2

B.HCl

C.NH3

D.H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=n×NA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。11.四氟乙烯的分子式為CF2==CF2，它的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物聚四氟乙烯可以作為不粘鍋的內(nèi)襯，其結(jié)構(gòu)可表示為A.

B.—CF2—CF2—C.CF2==CF2

D.—CF2==CF2—參考答案：A12.在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④參考答案：D13.鉀、鈉、鋇三種金屬性質(zhì)相似，已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，鉀在空氣中燃燒可生成更復(fù)雜的超氧化鉀（KO2），下列實(shí)驗(yàn)及說法正確的是A.鋇在空氣中燃燒一定只生成過氧化鋇B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D.金屬鋅在溶液中能與氯化鋇反應(yīng)得到鋇單質(zhì)參考答案：BA、鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀在空氣中燃燒可生成更復(fù)雜的超氧化鉀（KO2），故鋇在空氣中燃燒，若與鈉相似則生成過氧化鋇，苛與鉀相似則生成超氧化鋇，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，金屬性強(qiáng)，能從冷水中置換出氫而得到氫氣，選項(xiàng)B正確；C、鋇是極活潑的金屬，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與H2O而不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)金屬活動(dòng)順序，鋅排在鈉后面，而鋇金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鈉，故鋇的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，排在金屬活動(dòng)順序表后面的金屬不可能將排在前面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14.下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：D15.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：請(qǐng)回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)。回答下列問題:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。參考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃燒、火焰呈蒼白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)復(fù)分解反應(yīng)金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,說明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金屬單質(zhì)A、B、C分別為Na、Al、Fe。答案是:Na、Al、Fe；（2）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。答案是:燃燒、火焰呈蒼白色；(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+；（5）三氯化鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案是：復(fù)分解反應(yīng)18.完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示（1）裝置A的作用是__________。（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）堿石灰的作用是__________。（4）在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對(duì)該氣體進(jìn)行__________。（5）當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。參考答案：（1）制水蒸氣（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）干燥氫氣（4）驗(yàn)純（5）8.96解析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)，則裝置A的作用是制水蒸氣。（2）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（3）最后生成的氣體為氫氣，干燥氫氣可以用堿石灰。（4）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸。（5）根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是××22.4=8.96L。故答案為：（1）制水蒸氣；（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）干燥氫氣；（4）驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸；（5）8.96。19.(14分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________。（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為________________，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________________，正極反應(yīng)式為________________。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為________________。A．鋁