2022年江西省贛州市定南職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省贛州市定南職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則一定生成67.2LCl2參考答案：略2.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略3.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)參考答案：BC略4.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C6.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（

）A．加酚酞顯無(wú)色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D略7.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略8.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略9.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：

4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O參考答案：B略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略12.有4種有機(jī)物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略13.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略14.某有機(jī)物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C15.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時(shí)間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質(zhì)，而不是預(yù)期的紅色物質(zhì)。通過查閱資料和討論，大家認(rèn)為黑色物質(zhì)可能由Cu、CuO和Zn組成。同學(xué)們決定對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行探究。

1．小組成員認(rèn)為黑色物質(zhì)中含有氧化銅，是反應(yīng)過程中生成了Cu（OH）2分解產(chǎn)生的。請(qǐng)說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生Cu（OH）2的原因：＿。

11．興趣小組對(duì)黑色粉末狀物質(zhì)的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水

實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1)實(shí)驗(yàn)課題：探究黑色粉末的組成

（2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）

（3）實(shí)驗(yàn)過程

(4)實(shí)驗(yàn)討論：根據(jù)以上探究結(jié)果，如果要在鋅與CuS04溶液的反應(yīng)中獲得預(yù)期的紅色物質(zhì)，改進(jìn)的方法是

參考答案：Ⅰ.

，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論(a)將粉末放入試管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震蕩(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產(chǎn)生

含有Zn溶液呈藍(lán)色

含有CuO溶液呈藍(lán)色并有紅棕色氣體放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫③反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫④反應(yīng)離子方程式

．（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2．解答：解：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應(yīng)離子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵．18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)>I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。參考答案：(1)第四周期VIII族

3d74s2

(2)Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量

(3)①[Co(NH3)6]3+

②[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl

sp3

(4)面心立方堆積

a1010【分析】(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位體；絡(luò)離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個(gè)NH3形成配位絡(luò)離子；②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，放出氣體應(yīng)為氨氣；NH3分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；(4)由圖可知，該堆積方式屬于面心立方堆積；鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點(diǎn)和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對(duì)角線長(zhǎng)為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm?！驹斀狻?1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其外圍電子排布式為3d74s2；故答案為：第四周期VIII族；3d74s2；(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量，所以第四電離能大?。篒4(Fe)>I4(Co)；故答案為：Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉