2022年浙江省臺州市仙居第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省臺州市仙居第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略2.圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略3.參考答案：略4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略5.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：A7.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略8.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略9.根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（

）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A．左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

參考答案：略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯氣溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe—3e—=Fe3+

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3參考答案：D略11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A、原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B、V-1：V2=l：5

C、M點時生成的CO2為0、05mol

D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是

()

A．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：

ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C．鈉投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2:

3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O參考答案：C略14.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故選項B正確。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2在曲頸瓶中模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3

請回答下列問題：（1）B中所裝試劑是

；E中冷水的作用是

。（2）F中堿石灰的作用是

。（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是

。（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_________________________________（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為

。（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）濃H2SO4；冷凝PCl3防止其揮發(fā)；（2）吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3反應(yīng)（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；（4）蒸餾

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（6）79.75%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出F的化學(xué)式

、P的電子式

；（2）在G的水溶液中，陽離子濃度最大的是

（用離子符號表示）（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式

；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋

。參考答案：（15分）（1）SO2（各2分，共4分）

（2）NH4+

（2分）（2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（3分）

4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl

（3分）（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大

（3分）略18.鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O]的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為

．從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣1）L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）575.4；（4）3：10．考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀；（2）Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液；依據(jù)從可溶性溶液中獲取固體的實驗方法回答；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式以及給出的數(shù)據(jù)計算即可；（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，然后依據(jù)鋁離子與硫酸根的關(guān)系回答即可．解答：解：（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2，Al2O3溶于燒堿生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al（OH）3沉淀，故答案為：SiO2；AlO2﹣+CO2+2H2O═HCO3﹣+Al（OH）3↓；（2）Al（OH）3分解生成Al2O3，Al2O3與稀硫酸、氨氣反應(yīng)生成銨明礬溶液，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，故答案為：Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O；蒸發(fā)濃縮；（3）m（Al2O3）=1000kg×36%=360kg，依據(jù)：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

102

294

360kgm（H2SO4）故m（H2SO4）==1037.6kg，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84g?cm﹣3）為==575.4L，故答案為：575.4；（4）設(shè)制得的Al2（SO4）3和NH4Al（SO4）2?12H2O的物質(zhì)的量都是1mol，則Al3+共3mol，SO42﹣共5mol，根據(jù)Al3+和SO42﹣守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：：5=3：10，故答案為：3：10．點評：本題主要考查的是無機(jī)非金屬材料的流程與應(yīng)用，屬于中等題，考查的是學(xué)生綜合分析問題的能力．19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．請回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．（3）實驗過程中，SO42﹣ （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g．（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）A；（2）2H++2e﹣═H2↑（或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣）；（3）從右向左，濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH﹣﹣4e﹣═2H