初中科學(xué)酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究題(附答案)

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫乙氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉乙你認(rèn)為還可能是(寫(xiě)一種猜想)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。=2\*GB3②。的猜想正確。=3\*GB3③。的猜想正確。【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮19、有一實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。（二）實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中SO2（填“有”或“無(wú)”）。（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用是來(lái)檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時(shí)確定氣體成分，通過(guò)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)。于是他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到，證明無(wú)O2；B中觀察到，證明該氣體是H2。（四）實(shí)驗(yàn)反思：（4）大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對(duì)氣體先以確保安全。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液顯性（填“酸”或“堿”）。20、某興趣小組對(duì)氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進(jìn)行了研究。把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里，長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤(rùn)，部分溶化成液體后又逐漸形成晶體，最終變成粉末。請(qǐng)回答興趣小組產(chǎn)生的下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存?。(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中，表面容易變濕，主要原因是什么?。(3)氫氧化鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物主要是什么。(4)用酚酞試液(填“能”或“不能”)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)。為什么。(5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗(yàn)氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)?。(6)為了檢驗(yàn)氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣小組中小薇同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。①你認(rèn)為這個(gè)方案(填“行”或“不行”)。理由是什么？。②請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，并簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論。，。21、做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。[問(wèn)題1]鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？[查閱資料1]（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。[實(shí)驗(yàn)探究]將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵。[問(wèn)題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？[查閱資料2]（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：（2）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。[理論探討]Fe3O4Fe2O3鐵分解溫度/℃15381400—熔點(diǎn)/℃——1535根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在________之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。[拓展延伸]（1）實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須____________________；（2）Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色___________，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。22、有機(jī)物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究?！静孪搿坎孪胍唬篈中只含C、H兩種元素猜想二：A中含C、H、O三種元素【實(shí)驗(yàn)】堿灰石增重4.4g濃硫酸增重2.7g混合氣體稱取A堿灰石增重4.4g濃硫酸增重2.7g混合氣體稱取A物質(zhì)3.1燃燒【結(jié)論】猜想正確（選填“一”或“二”）。【反思】有機(jī)物A中所含元素的質(zhì)量比為。22、疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究．【應(yīng)用研究】(1)汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為_(kāi)______。【制備研究】(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)________。【Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定】工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體）。(3)裝置A的作用是________________。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞；④再打開(kāi)彈簧夾，________________；⑤再次稱量裝置C。計(jì)算碳酸鈉含量至少需要測(cè)定______（填數(shù)字）個(gè)數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級(jí)NaN3中含有Na2CO3的可能原因__________________?！綨aN3純度測(cè)定】精確稱量0.140gNaN3樣品，設(shè)計(jì)如圖裝置，測(cè)定其純度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱。(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時(shí)間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說(shuō)明氣密性良好。(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_____________________。(6）使用冷水冷凝的目的是_____________________。反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行的操作是__________________(7)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為67.2mL(N2的密度為1.25g/L)，則實(shí)驗(yàn)中選用的量氣管規(guī)格合適的是_____（填字母序號(hào)）。A.100mLB.1LC.2L(8)計(jì)算NaN3樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。23、不少同學(xué)都被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)，感覺(jué)又痛又癢。同學(xué)們從化學(xué)課上知道：蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚。課外興趣小組同學(xué)決定對(duì)蟻酸進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？【查閱資料】蟻酸是一種有機(jī)酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會(huì)分解生成兩種氧化物?！緦?shí)驗(yàn)探究一】探究蟻酸的酸性。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成________________色，說(shuō)明蟻酸溶液顯酸性；（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是________________________。【實(shí)驗(yàn)探究二】探究蟻酸分解的兩種產(chǎn)物。（1）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有________________元素，推測(cè)出生成物中含有水；（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想①：該氣體是CO2猜想②：該氣體是________________他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)如下裝置（鐵架臺(tái)已略去），觀察現(xiàn)象。I．實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中無(wú)明顯變化，則猜想①________________（填“成立”或“不成立”）；II．裝置B中的現(xiàn)象是_________，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________?！居懻摻涣鳌繌沫h(huán)保角度看，該裝置的缺陷是___________，處理的方法是_____________。【拓展延伸】（1）當(dāng)你被蚊蟲(chóng)叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢。下列物質(zhì)中，你不會(huì)選擇的物質(zhì)是_____________。A．氨水B．食醋C．肥皂水D．蘇打水（2）向某溶液中加入蟻酸有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式可能是______________________________（只寫(xiě)一種）。酸堿鹽實(shí)驗(yàn)探究題答案：1、某化學(xué)興趣小組同學(xué)用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，將制得的氣體通人澄清石灰水時(shí)，未變渾濁，便產(chǎn)生了好奇．對(duì)此展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與探究并填寫(xiě)空格．

提出問(wèn)題：澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

假設(shè)猜想：假設(shè)一：石灰水變質(zhì)

假設(shè)二：制得氣體中無(wú)CO2

探究實(shí)驗(yàn)：為探究假設(shè)是否成立，小組同學(xué)取原試劑瓶中澄清石灰水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁試管1澄清石灰水未變渾濁

試管2澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明石灰水未變質(zhì)說(shuō)明制的氣體中有CO2或二氧化碳?xì)怏w寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O分析推理：通過(guò)上述探究，否定了兩個(gè)假設(shè)，小組同學(xué)確定澄清石灰水未變渾濁是其他原因造成的．于是他們對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行了分析，根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性，推測(cè)制得氣體中有較多的HCl氣體．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證推測(cè)，小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀紫色石蕊溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論有HCl氣體有HCl氣體得出結(jié)論澄清石灰水未變渾濁的原因是制得的CO2中有一定量HCl氣體．有一定量HCl氣體存在時(shí)，澄清石灰水為什么不變渾濁？請(qǐng)解釋HCl溶于水形成鹽酸，無(wú)法生成碳酸鈣沉淀評(píng)價(jià)反思：小組中有一位同學(xué)認(rèn)為．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：中不能用紫色石蕊溶液證明HCl氣體的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液也會(huì)變紅拓展遷移：實(shí)驗(yàn)室制取氣體要考慮諸多因素，如反應(yīng)速率是否適中、制得氣體是否純凈等．實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀鹽酸，而不用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸，原因是反應(yīng)太快不便于控制2、1）寫(xiě)出能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象紅色消失或紅色褪去（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuC12+H2O（3）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有四種3、（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3（或充分振蕩），其目的是證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓（4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是CO2能和NaOH反應(yīng)4、(1)BADC(2)過(guò)濾蒸發(fā)(3)Mg(OH)2C(4)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl==NaCl+H2O5、【猜想】Cl2【實(shí)驗(yàn)探究】③把品紅試紙伸入到鹽酸中【結(jié)論】HClO【反思】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先變紅色后褪色6、①紫色B為稀硫酸D為清石灰水②有白色沉淀無(wú)現(xiàn)象的C為氯化鈉溶液【猜想】（3）SO42-和SO32-【實(shí)驗(yàn)探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸鋇溶液有白色的沉淀生成Na2SO3+Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO37、【提出猜想】CH4【問(wèn)題討論】(1)23(2)吸收CO2澄清石灰水(3)干燥水霧濃H2SO4(或CaCl2或無(wú)水CuSO4)NaOH溶液8、①CO2②此粉未不是快速發(fā)酵粉③稀鹽酸④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氫鈉⑥碳酸鈉⑦把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀察顏色，與比色卡對(duì)比，讀數(shù)9、猜想=2\*GB3②(NH4)2SO4（或硫酸銨）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）（2分）HCl溶液（或鹽酸）③（3）BaCl2溶液（或氯化鋇溶液）無(wú)白色沉淀有白色沉淀(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl10、【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入適量品紅溶液溶液紅色不褪去【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸取濾液樣品于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液溶液呈無(wú)色（溶液不變色）11、（1）濾紙條變紅分子在不斷運(yùn)動(dòng)或濃氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易揮發(fā)濃氨水(NH3·H2O)顯堿性或濃氨水(NH3·H2O)是堿性物質(zhì)或氨氣與水反應(yīng)生成了堿或濃氨水(NH3·H2O)易分解（2）（3）現(xiàn)象明顯、快速出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)藥品用量少、環(huán)保無(wú)污染【思維拓展】（1）試紙由紫色變紅色下面的試紙先變紅或兩條試紙變色的快慢不同或兩條試紙變色的深淺不同二氧化碳和水反應(yīng)生成了酸（碳酸或酸性物質(zhì)）二氧化碳的密度比空氣大或二氧化碳比空氣重（2）在外管(或大試管)內(nèi)加入澄清石灰水將燃燒的木條放在支管口12、【猜想與假設(shè)】Cu2O（Cu4C、Cu2C等）【分析與交流】（1）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】13、I．（1）除去CO2和HCl氣體（2）驗(yàn)證CO2是否被除盡（3）2.44II．ABCIII．97.6%14、假設(shè)1：Na2CO3【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】②足量稀鹽酸③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液溶液呈紅色【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C（或4Na+CO2△2Na2O+C）15、(1)CH4+H2O=CO+3H2(2)I．14：3Ⅱ．[完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]②[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]紅[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]②如果只有CO和H。還原足量CuO，合成氣中CO與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：3。生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2；1如果只有CH4還原足量CuO，生成物中碳元素與氫元索的質(zhì)量比為3:1現(xiàn)測(cè)得CO2的質(zhì)量：201．5g--198．2g=3．3gH20的質(zhì)量：896．0g一292．4g=3．6g生成物中碳元索與氫元索的質(zhì)量比：(3·3g×)：(3．6g×)=9：49；4介于2：1和3：1之間由此可推測(cè)出，除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有來(lái)反應(yīng)的CH4，且CH4也還原了CuO。③否。因?yàn)閹ё咚魵鈺?huì)使測(cè)得的CO2質(zhì)量偏低·而實(shí)際測(cè)得的生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比已經(jīng)大于2：1，所以對(duì)推測(cè)結(jié)果無(wú)影響。[拓展探究]澄清石灰水HGFI[實(shí)驗(yàn)反思]因?yàn)楦鶕?jù)測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算，生成物中碳、氧元素的質(zhì)量比太置2：1，所以可能是合成氣中參與反應(yīng)的CO與H2的分子個(gè)數(shù)比大于1：3(或H2未完全參加反應(yīng)、生成的水未被完全吸收等)16、【分析討論】放熱猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物驗(yàn)證Ⅱ：錯(cuò)誤可能有碳酸鈉存在驗(yàn)證Ⅲ：CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞【實(shí)驗(yàn)反思】NaOH【拓展延伸】水17、B2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA為H2SO4；B為BaCl2(答案合理即可)。18、（1）寫(xiě)出乙實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。氯化鈉你認(rèn)為還可能是NaOH

[或NaOH、Ca(OH)2]。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。=1\*GB3①有白色沉淀，溶液呈紅色。小林的猜想正確。=2\*GB3②有白色沉淀，溶液呈無(wú)色。小云的猜想正確。=3\*GB3③無(wú)白色沉淀，溶液呈紅色。小紅的猜想正確?！痉此纪卣埂糠磻?yīng)物的用量。19、猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液變?yōu)榧t色溶液顯堿性猜想二：能與酸反應(yīng)取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑猜想三：能與Ca(OH)2反應(yīng)向盛有少量Na2CO3溶液