2022年高考“74”限時(shí)訓(xùn)練模擬一

2022年高考“7+4”[時(shí)間：50分鐘分值：100分]第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1．（東莞高級中學(xué)2022屆高三校二模理綜測試）日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽D．Iˉ比Fˉ還原性強(qiáng)【答案】C【解析】I為第ⅦA族元素，其最高化合價(jià)為+7，而KIO3中I元素化合價(jià)為+5價(jià)，C項(xiàng)錯誤。2.（安徽合肥一中2022年沖刺高考最后1卷）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是 （） A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 B．圖Ⅱ表示時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】根據(jù)先拐條件高，A錯，改變O2濃度瞬間生成物濃度不變，所以逆反應(yīng)速率不變，C錯，圖Ⅳ中縱坐標(biāo)表示的是平衡常數(shù)，所以各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，選B.3．（遵義市2022年高三第二次聯(lián)考試題）下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的【答案】D【解析】常溫常壓下，氫氣、氮?dú)?、氧氣等都為氣態(tài)，A項(xiàng)錯誤；元素周期表中元素，有的是人造的，如報(bào)道稱美俄科學(xué)家制造除了118號元素，B項(xiàng)錯誤；過渡元素全部是金屬元素，C項(xiàng)錯誤；常溫常壓下，金屬元素的單質(zhì)除了汞為液體外，均為固體，沒有氣體，故氣態(tài)單質(zhì)必為非金屬元素組成，D項(xiàng)正確。4．（2022年漳州市普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查）下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴B．油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)D．苯不與任何酸反應(yīng)【答案】B【解析】氯乙烯屬于鹵代烴，鹵代烴屬于烴的衍生物，A項(xiàng)錯誤；乙酸含有羧基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；在一定條件下，苯可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，D項(xiàng)錯誤。5．（2022年天門市高考理綜模擬試卷（二））NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列4項(xiàng)敘述中正確的有幾項(xiàng)①106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA③將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl30．1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0．1NA④lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【答案】B【解析】Na2CO3晶體由Na＋和CO32－組成，1molNa2CO3晶體中含有3mol離子，①錯；O3和O2都由氧原子組成，故在總質(zhì)量一定的情況下，含有的氧原子的物質(zhì)的量一定，數(shù)目一定，②對；膠體微粒是許多“分子”的聚集體，其質(zhì)量達(dá)不到沉淀的要求，故含有0．1molFe元素的氫氧化鐵膠體中含有的膠體微粒的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于，③錯；N2和H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行徹底，④對。6．（湛江市2022年普通高考模擬測試（二）理科綜合試題）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】B項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)忽視了具有強(qiáng)氧化性的硝酸與具有還原性的二氧化硫反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)忽視了二氧化碳過量，應(yīng)生成碳酸氫鈣，錯誤。7.(江南十校2022年高考二模沖刺卷)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（） 【答案】D【解析】濃硫酸不能在容量瓶內(nèi)稀釋也不能倒入水中A錯，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口B錯，NO2密度比空氣大必須長進(jìn)短出C錯，選D。第Ⅱ卷（共58分）二、非選擇題（本卷共四大題，滿分58分，考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。）8.（14分）（2022蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查二）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。驗(yàn)證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的（填試劑序號），溶液的顏色變色則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的（填試劑序號），溶液的顏色變?yōu)樯?，則試樣中含有Fe2+?！窘馕觥浚?）在沒有干擾離子的情況下，檢驗(yàn)Fe2+可利用其不與KSCN顯色，而被氧化后可與KSCN顯色的性質(zhì)。在含有Fe3+的情況下檢驗(yàn)Fe2+的存在可以利用其還原性（如能使KMnO4溶液褪色）。【答案】（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗(yàn)證Ⅱ：CG驗(yàn)證Ⅲ：步驟一：C（或F）紅（或藍(lán)）Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）步驟二：D淺紅色褪去或變淺9．（14分）（江蘇省揚(yáng)州市2022屆高三第三次調(diào)研測試）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取試樣溶液，用mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。【解析】（1）Fe2O3、Al2O3和MgO均可溶于鹽酸，且本題需要注意鹽酸過量。（2）利用Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于過量氫氧化鈉溶液而Al(OH)3溶于過量氫氧化鈉溶液的性質(zhì)首先得到純凈的Al(OH)3，然后高溫灼燒即可。（3）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：KMnO4——5Fe2＋故殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\fmol·L-1××5×EQ\f,25mL)×56g·mol－1,×100%=％?！敬鸢浮浚?）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2）（3）①加最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色②％10.已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最??；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫①B的電子排布式是：，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是。②D元素單質(zhì)的晶體類型是，C單質(zhì)的制備方法是：。③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是?！窘馕觥坑伞癆元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子”可知A元素原子的K、L、M層分別有2、8、1個(gè)電子，為鈉元素；由“B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對電子”可知B元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，為氯元素；由“C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿”可知C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為鋁元素；D為碳元素；E為氫元素；由“F元素最外層電子排布為nSnnPn+1”【答案】①1s22s22p63s23p5離子晶體②原子晶體電解法③三角錐型E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵11.（安徽省2022年省級示范高中名校高三聯(lián)考）苯甲酸甲酯（）是一種重要的工業(yè)使用的有機(jī)溶劑。分析下面的框圖關(guān)系，然后回答問題：已知以下信息：①有機(jī)化合物甲的結(jié)構(gòu)：②有機(jī)化合物乙的結(jié)構(gòu)：③有機(jī)化合物丙的分子式為C7H8O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應(yīng)放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；④苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基。（1）乙中含氧官能團(tuán)的名稱。（2）甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是，與NaOH溶液加熱消耗NaOH最多的是。（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）丙生成甲的反應(yīng)類型與(選填序號)的反應(yīng)類型相同。a．反應(yīng)Ib．反應(yīng)Ⅱc．反應(yīng)Ⅲd．反應(yīng)Ⅳ（5）寫