高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化 元素周期表測試題（一）

高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化元素周期表測試題（一）-原卷一、單選題（共15題）1.A和B為短周期元素，其中A元素原子的最外層電子數(shù)是，次外層電子數(shù)是；B元素原子的M層電子數(shù)是，L層電子數(shù)是，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A. B. C. D.2.具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬元素的是()A.最外層只有一個電子 B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的 D.K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大53.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2 B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.A、E的原子序數(shù)之差可能是7 D.5種元素的核電荷數(shù)之和為4.下列各圖是元素周期表的一部分，圖中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.5.下列對堿金屬的敘述中，完全不正確的組合是()①鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是⑤堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤6.鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成超氧化物，如。下列說法不正確的是()A.已知在450℃、15MPa的條件下，Na與反應(yīng)也能夠得到純凈的，則常溫下的穩(wěn)定性比好B.具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成，其中水作還原劑C.由反應(yīng)，可知可用來作供氧劑D.與水反應(yīng)后得到強(qiáng)堿溶液7.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B.除外，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增8.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大9.第ⅠA族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是()A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<C B.單質(zhì)的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<Cs D.單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs10.原子序數(shù)為的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數(shù)之和不可能是()A. B. C. D.11.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是（ ）A.和原子中均含有22個中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4縱列C.和的物理性質(zhì)相同 D.和為同一核素12.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2×1023

D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同13.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（如圖）。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色白色D黃綠色無色紫色白色A.A B.B C.C D.D14.通過下列實(shí)驗(yàn)可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉(zhuǎn)化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強(qiáng)15.核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. B. C. D.二、填空題（共3題）16.釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有放射性，經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個。生成的Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子的物質(zhì)的量為________。（2）下列有關(guān)說法正確的是__________（填字母）。a.由衰變?yōu)殂U的變化是化學(xué)變化b.釙元素的相對原子質(zhì)量為210c.比原子核多一個中子d.研究表明，煙草中含有和等，它們互為同位素（3）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間。已知的半衰期為138天，質(zhì)量為64g的，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為_____（保留兩位小數(shù)）。17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱。a：_______________。B：__________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的______________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的_____________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題：①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；②處的現(xiàn)象：_____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。(4)裝置D中④的作用是____________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論，理由是___________________。18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價-類”二維圖，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D分別代表含有不同價態(tài)的硫元素四種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是_______（用化學(xué)式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是；溶液（酸性）中通入B的離子方程式為。（3）C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上其可被還原為____（填標(biāo)號）。A. B.S C.D. E.（4）從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性（用化學(xué)方程式表示）。（5）將A與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______________________。2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化元素周期表測試題（一）-含答案一、單選題（共15題）1.A和B為短周期元素，其中A元素原子的最外層電子數(shù)是，次外層電子數(shù)是；B元素原子的M層電子數(shù)是，L層電子數(shù)是，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A. B. C. D.1.答案：D解析：A和B為短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)是；B元素原子的M層電子數(shù)為，L層電子數(shù)為，則L層電子數(shù)為，所以A元素原子有2個電子層，故，，故A為O元素；B元素原子的M層電子數(shù)為，故B為Si元素，O、Si形成的化合物為，故D正確。2.具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬元素的是()A.最外層只有一個電子 B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的 D.K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大52.答案：C解析：最外層只有一個電子，可能是氫元素，故A錯誤；最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，可能為Si元素，故B錯誤；M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的的元素為Na元素，屬于金屬元素，故C正確；K、L層電子數(shù)之和比M層電子數(shù)大5，該元素為15號元素P，不是金屬元素，故D錯誤。3.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為。下列說法正確的是()A.B、D的原子序數(shù)之差可能為2 B.E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.A、E的原子序數(shù)之差可能是7 D.5種元素的核電荷數(shù)之和為3.答案：D解析：由5種元素在元素周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B的核電荷數(shù)為，則A的原子序數(shù)為，C的原子序數(shù)為，D的原子序數(shù)為，E的原子序數(shù)為，則5種元素的核電荷總數(shù)之和為，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，A項(xiàng)錯誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，B項(xiàng)錯誤；A、E的原子序數(shù)之差為，C項(xiàng)錯誤；5種元素的核電荷數(shù)之和為，D項(xiàng)正確。4.下列各圖是元素周期表的一部分，圖中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是()A. B.C. D.4.答案：D解析：1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1個縱列，且1號元素與11號元素之間還應(yīng)有一個周期的元素，還應(yīng)有一個橫行，A錯誤4號元素（Be）和13號元素（Al）中間應(yīng)有10個縱列的過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；10號元素（Ne）為0族元素，與15、16號元素不相鄰，也不在同一周期，C錯誤；中列9、17、35號元素分別是第二、三、四周期第ⅦA族元素，16號元素是第三周期第ⅥA族元素，18號元素是第三周期0族元素，符合位置關(guān)系，D正確。5.下列對堿金屬的敘述中，完全不正確的組合是()①鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是⑤堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤5.答案：A解析：鉀的密度大于煤油，易和空氣中水蒸氣、氧氣發(fā)生反應(yīng)，少量鉀通常保存在煤油中，以隔絕空氣，①正確；堿金屬都是活潑金屬，和皮膚表面的水反應(yīng)生成的堿具有強(qiáng)腐蝕性，取用時不能直接用手拿，②錯誤；依據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律分析，堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鈁，③錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是，④正確；同主族元素原子的電子層數(shù)隨核電荷數(shù)增大而增大，堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨電子層數(shù)的增大而增大，⑤正確；從Li到Cs，堿金屬的密度呈增大趨勢，但鈉、鉀反常，從Li到Cs，堿金屬的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，⑥錯誤。綜上所述，②③⑥不正確。6.鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒均生成超氧化物，如。下列說法不正確的是()A.已知在450℃、15MPa的條件下，Na與反應(yīng)也能夠得到純凈的，則常溫下的穩(wěn)定性比好B.具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成，其中水作還原劑C.由反應(yīng)，可知可用來作供氧劑D.與水反應(yīng)后得到強(qiáng)堿溶液6.答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成，在高溫高壓下才能得到純凈的，可見常溫下比穩(wěn)定，故A正確；具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成，其中既作氧化劑，又作還原劑，而水既不作氧化劑，又不作還原劑，故B錯誤；由可知，可利用作供氧劑，故C正確；與水反應(yīng)生成KOH和，所得溶液為強(qiáng)堿溶液，故D正確。7.下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A.新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B.除外，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來C.淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，發(fā)生了反應(yīng)：D.由HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增7.答案：D解析：新制氯水中含較多的氯氣，顯淺黃綠色，氯水中HClO不穩(wěn)定，見光易分解，，，則新制氯水放置數(shù)天后顏色變淺，故A正確；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，除外，相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來，故B正確；淀粉—碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，是因?yàn)榈怆x子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性，故D錯誤。8.下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是()A.、、、的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.、、、的還原性逐漸增強(qiáng)，顏色逐漸變深D.、、、的密度逐漸增大8.答案：C解析：隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，、、、的氧化性逐漸減弱，故A正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)與氫氣化合的能力逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素的得電子能力逐漸減弱，所以對應(yīng)陰離子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，即、、、的還原性逐漸增強(qiáng)，但四種離子均為無色，故C錯誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，故D正確。9.第ⅠA族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是()A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<C B.單質(zhì)的密度：Li<Na<K<Rb<CsC.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<Cs D.單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs9.答案：A解析：Li、Na、K、Rb、Cs是同主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs，A項(xiàng)正確；堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，B項(xiàng)錯誤；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，即熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs，C頊錯誤；同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，即還原性：Li<Na<K<Rb<Cs，D項(xiàng)錯誤。10.原子序數(shù)為的E元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素（鑭系、錒系、0族元素除外）的原子序數(shù)之和不可能是()A. B. C. D.10.答案：D解析：E元素位于圖中A、B、C、D四種元素的中間，其原子序數(shù)為，因E元素的上方和左側(cè)均有元素，則E不可能屬于第一、二周期。當(dāng)E元素位于第三周期時，五種元素只能位于過渡元素的右側(cè)，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為；當(dāng)E元素位于第四周期、過渡元素左側(cè)時，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為；當(dāng)E元素位于第四周期、過渡元素右側(cè)或第五周期、過渡元素左側(cè)時，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為；當(dāng)E元素位于第五周期、過渡元素右側(cè)時，A、B、C、D元素的原子序數(shù)分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為；當(dāng)E位于第六周期時，只能在過渡元素右側(cè)，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)分別為、、、，此時A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為；綜上所述，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和可能為、、，不可能是，D項(xiàng)符合題意。11.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是（ ）A.和原子中均含有22個中子 B.和在元素周期表中的位置相同，都在第4縱列C.和的物理性質(zhì)相同 D.和為同一核素11.答案：B解析：原子中的中子數(shù)為48-22=26，原子中的中子數(shù)為50-22=28，A項(xiàng)錯誤；和互為同位素，同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，C項(xiàng)錯誤；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，和各有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子，是兩種不同的核素，D項(xiàng)錯誤。12.我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2×1023

D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同12.答案：C解析：A項(xiàng),l0Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，所以正確，不符合題意；B項(xiàng)，10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4,中子數(shù)為10-4=6,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，所以正確，不符合題意；C項(xiàng)，5.2g26Al3+嚴(yán)中所含的電子數(shù)約為，所以錯誤，符合題意；D項(xiàng)，26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12,中子數(shù)分別為13、14,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，所以正確，不符合題意。13.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（如圖）。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色白色D黃綠色無色紫色白色A.A B.B C.C D.D13.答案：C解析：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出，的顏色是黃綠色，①處充滿黃綠色的；進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬?；和③處KI溶液反應(yīng)置換出，淀粉溶液遇變藍(lán)，③處棉球變?yōu)樗{(lán)色；④處與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色。14.通過下列實(shí)驗(yàn)可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。下列說法錯誤的是()A.起到萃取、富集的作用B.a中下層無色，說明轉(zhuǎn)化為C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強(qiáng)14.答案：B解析：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，根據(jù)“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項(xiàng)正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鉀，繼續(xù)滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項(xiàng)錯誤。溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，所有溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，C項(xiàng)正確。繼續(xù)滴加氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的，而繼續(xù)滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。15.核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A. B. C. D.15.答案：A解析：中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A,則R的質(zhì)子數(shù)是，其氧化物的化學(xué)式為RO,其相對分子質(zhì)量為，1mol該氧化物的質(zhì)子數(shù)為,氧化物的物質(zhì)的量為，的該物質(zhì)的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故A正確。二、填空題（共3題）16.釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)。回答下列問題：（1）具有放射性，經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個。生成的Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子的物質(zhì)的量為________。（2）下列有關(guān)說法正確的是__________（填字母）。a.由衰變?yōu)殂U的變化是化學(xué)變化b.釙元素的相對原子質(zhì)量為210c.比原子核多一個中子d.研究表明，煙草中含有和等，它們互為同位素（3）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間。已知的半衰期為138天，質(zhì)量為64g的，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為_____（保留兩位小數(shù)）。16.答案：（1）82；124；（2）cd（3）47.09g解析：（1）具有放射性，經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的Pb原子，在衰變過程中釋放一個，則生成的Pb的質(zhì)子數(shù)為84-2=82，中子數(shù)為210-4-82=124，該反應(yīng)為。Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，含有的電子數(shù)為84-4=80，含有的電子的物質(zhì)的量為。（2）由衰變?yōu)殂U的變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故a錯誤；釙元素的相對原子質(zhì)量是所有Po的同位素原子相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故b錯誤；、的中子數(shù)分別為210-84=126、209-84=125，比原子核多一個中子，故c正確；研究表明，煙草中含有和等，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故d正確。（3）經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為（）mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為（）mol，再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為（）mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為。17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱。a：_______________。B：__________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的______________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的_____________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題：①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________；②處的現(xiàn)象：____________________