2022年貴州省貴陽(yáng)市南明區(qū)小碧中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022年貴州省貴陽(yáng)市南明區(qū)小碧中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是（

）A、含有1molH2

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LC、質(zhì)量為18g/mol

D、含有6.02×1023個(gè)水分子參考答案：D略2.充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是

A．C4H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2參考答案：B略3.在實(shí)驗(yàn)室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的(

) A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸參考答案：C4.下列五種烴①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C略5.下列分離方法不合理的是

A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的少量CO雜質(zhì)C．只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純D．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)參考答案：B6.鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類(lèi)的結(jié)構(gòu)各有多少種（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定．分析：判斷和書(shū)寫(xiě)烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對(duì)稱(chēng)中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．分子式為C5H12O的醇，說(shuō)明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氯代物和醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類(lèi)．利用烴基取代氯原子進(jìn)行醇類(lèi)異構(gòu)判斷，比書(shū)寫(xiě)戊醇的同分異構(gòu)體容易．7.某有機(jī)物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是

A．A中含碳26.09%

B．A具有還原性

C．B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強(qiáng)

D．B分子結(jié)構(gòu)中有甲基參考答案：C8.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示

A．物質(zhì)的量

B．分子個(gè)數(shù)

C．原子個(gè)數(shù)

D．物質(zhì)質(zhì)量參考答案：A略9.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A.SO2使品紅溶液褪色

B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色

D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C略10..已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略11.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

參考答案：AC略12.大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略13.鹽類(lèi)水解在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A、生活中常用明礬（KAl(SO4）2）凈水

B、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C、用稀硫酸除去銅器表面上銅綠

D、NH4F溶液不宜用玻璃試劑瓶保存（HF會(huì)腐蝕玻璃）參考答案：C略14.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．電極1周?chē)鷓H減小C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極1室參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極1為負(fù)極，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電極1是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2，故D錯(cuò)誤；故選D．15.已知在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl﹣）、c（Ag+）均減小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小參考答案：B考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、Q＞Ksp時(shí)有沉淀生成；B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素考慮；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素考慮．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正確；B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，AgCl的溶解度減小，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室向40mL硫酸亞鐵溶液(濃度約為4.0mol·L－1)中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？__________，并給出你的理由________________________。(2)若降溫過(guò)程中未見(jiàn)摩爾鹽晶體析出，可以__________促使結(jié)晶出現(xiàn)。(3)下圖所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題。①寫(xiě)出圖中A、B、C三種儀器的名稱(chēng)：A__________；B__________；C__________。②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(寫(xiě)出兩處即可)(4)過(guò)濾是一種常見(jiàn)的物質(zhì)分離方法，下列實(shí)驗(yàn)方法也可用于物質(zhì)分離的是__________。a．分液b．蒸餾c．鹽析d．滴定e．洗氣f．紙層析(5)另取等量硫酸亞鐵溶液和1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________，滴定原理為_(kāi)_______________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。②滴定過(guò)程中可能用到下列哪些儀器？__________。(6)滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40mL，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體是58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。參考答案：(1)不合理有兩個(gè)原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有硫酸銨雜質(zhì)；會(huì)失去部分或全部結(jié)晶水(2)用玻璃棒小心摩擦燒杯內(nèi)壁(或向其中投入晶種)(3)①布氏漏斗吸濾瓶安全瓶②布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)；安全瓶的長(zhǎng)管和短管連接順序錯(cuò)誤(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去(或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色)5Fe2＋＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%解析：(1)因?yàn)榧尤脒^(guò)量(NH4)2SO4，若采用蒸發(fā)結(jié)晶，會(huì)有(NH4)2SO4雜質(zhì)，且在蒸發(fā)加熱過(guò)程中，會(huì)使晶體失去結(jié)晶水。(2)在過(guò)飽和溶液中加晶種或用玻璃棒摩擦燒杯壁能促使結(jié)晶。(3)圖中A為布氏漏斗，B為吸濾瓶，C為安全瓶。在減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)，安全瓶中的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。(4)所給方法中，只有滴定不能用于物質(zhì)的分離。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示劑，待KMnO4溶液不褪色即為終點(diǎn)，KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放，故所用儀器為A、B。(6)根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知40mLKMnO4應(yīng)與78.4g摩爾鹽反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)中只得到58.8g，故本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為×100%＝75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將

。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將

，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將

（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，

中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率

。II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質(zhì)作催化劑

F、分離出一定量P②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

。

③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。參考答案：（14分）（1）<，

變小

（2）增大，不變，

變小

（3）A（每空各1分）（4）40%（2分）

II①BCF。

②25％。

③6。略18.（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中。試回答：（1）寫(xiě)出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：；D原子的價(jià)層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；（2）B位于元素周期表的第

族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：；（3）C的基態(tài)原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是；（5）F的固態(tài)氧化物的用途有___________（說(shuō)出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1