2022年貴州省遵義市桐梓縣夜郎鎮(zhèn)夜郎中學高一化學上學期期末試題含解析

2022年貴州省遵義市桐梓縣夜郎鎮(zhèn)夜郎中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略2.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識，首先應根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論。【詳解】由X是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D。

3.下列化學用語正確的是（

）A.CO2分子的電子式為：B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O參考答案：ACO2為共價化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為：，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291可表示為:291117Ts，B錯誤；氯原子得核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，C錯誤；次氯酸中氧原子顯－2價，氯原子顯＋1價，電子式為

，HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，D錯誤；正確選項A。4.將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2

g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2參考答案：D5.下列說法正確的是A.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應B.所有蛋白質(zhì)水解最終都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾獲得參考答案：A【詳解】A.油脂在氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能與NaOH反應，A項正確；B.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，但不是所有的蛋白質(zhì)水解均能得到α-氨基酸，B項錯誤；C.棉、麻的成分是纖維素，纖維素是由C、H、O三種元素組成，燃燒后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，燃燒后除生成CO2和H2O外，還有N2等，C項錯誤；D.煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通過煤的干餾過程才能獲得，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，此過程屬于化學變化，得到出爐煤氣、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。6.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是

A.還原性 B.與水反應的劇烈程度C.陽離子的氧化性 D.原子半徑參考答案：CA．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A正確；B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B正確；C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，故C錯誤；D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確；故選C。7.下列關(guān)于丙二醇（結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2OH）與二甘醇（結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2－O－CH2CH2OH）的說法中正確的是A.丙二醇與二甘醇互為同系物B.丙二醇與二甘醇都能發(fā)生氧化反應C.1mol丙二醇與二甘醇的混合物可以與足量金屬鈉反應生成11.2L氫氣D.丙二醇和二甘醇互為同分異構(gòu)體參考答案：B略8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略9.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B10.下列物質(zhì)在足量的空氣中燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是A、甲烷

B、乙烯

C、乙烷 D、酒精參考答案：B11.下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是(

)A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C.銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體D.反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據(jù)濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C.濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；答案選B。12.

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a(chǎn)＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a參考答案：C略13.下列有關(guān)敘述或離子方程式正確的是()A.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2C.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D解析：Fe與足量Cl2反應只生成FeCl3，故A錯誤；金屬Na暴露在空氣中與氧氣反應生成Na2O，不是Na2O2，故B錯誤；C項電荷不守恒，錯誤；2.3g的Na反應后不論生成Na2O還是Na2O2，都會失去0.1mol電子，故D正確。14.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ熱量。下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（

）A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應B.稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)D.稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)參考答案：C分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，結(jié)合反應的特點分析判斷。詳解：A.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應生成2mol水，放出的熱量是2×57.3kJ，A錯誤；B.一水合氨是弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，則稀鹽酸與氨水反應生成1molH2O(l)時放出熱量小于57.3kJ，B錯誤；C.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)時放出熱量為57.3kJ，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，則稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1molH2O(l)時放出熱量大于57.3kJ，D錯誤；答案選C。15.下列說法正確的是（

）A.還原劑失去電子變成還原產(chǎn)物

B.氧化劑被氧化成還原產(chǎn)物

C.氧化劑是容易得到電子，發(fā)生還原反應的物質(zhì)D.還原劑是化合價下降得到電子被氧化的物質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）⑴操作a的名稱為

，所需要的玻璃儀器為____

⑵固體E的成分為

____，加入的試劑④為

__，發(fā)生的離子方程式為

。⑶加入試劑①的目的是

______________________________。⑷從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。參考答案：（16分，每空2分）⑴過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離

⑷蒸發(fā)濃縮

過濾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑

（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4___________，氧化劑是______（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O_____________，氧化劑是_____參考答案：(1)

NaClO3

(2)

NaClO解析：（1）5MnSO4+2NaClO3+4H2O5MnO2+Na2SO4+Cl2↑+4H2SO4，反應中錳元素化合價升高失電子，MnSO4是還原劑；氯元素化合價降低得電子，NaClO3是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向表示如下：；（2）2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋9NaCl+

5H2O