2022年重慶三角鎮(zhèn)吉安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年重慶三角鎮(zhèn)吉安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程一定釋放能量的是（

）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、分子拆成原子D、原子組成分子參考答案：D略2.下列各項中表示正確的是A.F－結(jié)構(gòu)示意圖： B.CH4的球棍模型示意圖：C.NaCl的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A【詳解】A項、氟離子核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B項、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為，故B錯誤；C項、NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D項、氮氣的電子式為：，將電子式中的共用電子對換成短線，即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，則氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯誤；故選A?！军c睛】注意球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系。

3.物質(zhì)的量的單位是（

）A.g

B.L／mol

C.mol

D.g／mol參考答案：C摩爾為物質(zhì)的量的單位，其符號為mol，故選C。4.元素周期表的第7周期又稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（

）A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略5.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略6.2000年諾貝爾諾化學(xué)獎授予美國和日本的3位科學(xué)家，因為他們在開發(fā)“導(dǎo)電塑料”中做出了杰出貢獻(xiàn)。他們最先研究的塑料的結(jié)構(gòu)可表示為下列說法正確的是（

）。A．該塑料分子結(jié)構(gòu)的最小重復(fù)單元是－CH=CH－CH=CH－

B．合成該塑料的單體是乙烯C．合成該塑料的單體是乙炔

D．合成該塑料的單體是1，3－丁二烯參考答案：C略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移1.204×1023NA個

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子

C．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D．16g

O2和O3的混合氣體中，含O原子NA個參考答案：D略8.對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列說法錯誤的是A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C9.煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉參考答案：CD10.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S

參考答案：C【詳解】A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

11.

將乙醇和乙酸分離的正確方法

A、加熱蒸餾

B、利用分液的方法

C、加入碳酸鈉，通過萃取的方法分離

D、先加燒堿溶液，蒸出乙醇；再加入濃硫酸，然后蒸出乙酸參考答案：D略12.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。13.下列敘述正確的是()A．NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時,溶液中無HCO3-B．CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時,能得到澄清溶液C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O參考答案：D14.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（

）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+

參考答案：C略15.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜Y C．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y 參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【專題】元素周期律與元素周期表專題． 【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多． A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤； B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯誤； C、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯誤； D、A能形成陽離子，說明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確． 故選：D． 【點評】考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)催化劑(3)溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味(4)防倒吸(5)分液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請配平下列化學(xué)方程式。

FeSO4+

HNO3=

Fe2（SO4）3+

Fe（NO3）3+

N2O↑+

H2O（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4LN2O，轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。參考答案：(1)24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O(2)Fe

N2O(3)8mol(4)1：4試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的概念和計算。（1）根據(jù)SO42-守恒，應(yīng)以“3FeSO4”配平，反應(yīng)中Fe元素的化合價由FeSO4中的+2價升至Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3中的+3價，則“3FeSO4”化合價升高3價；N元素的化合價由HNO3中+5價降至N2O中的+1價，化合價降低4價，N2O中有2個N原子，生成“N2O”化合價降低8價；3和8的最小公倍數(shù)為24，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平為24FeSO4+6HNO3→8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+H2O，在反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)酸性，根據(jù)原子守恒可配平為24FeSO4+30HNO3=8Fe2（SO4）3+8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)物中被氧化的元素是Fe，被還原的物質(zhì)是HNO3，還原產(chǎn)物為N2O。（3）根據(jù)上述分析，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移8mol電子，n（N2O）==1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子。（4）反應(yīng)中24molFeSO4參與反應(yīng)，24molFeSO4全被氧化；30molHNO3參加反應(yīng)，只有6molHNO3被還原，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6mol：24mol=1:4。點睛：本題的難點是氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)配平的原則是元素化合價升降總數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)配平的步驟：標(biāo)變價→列出化合價的變化值→求總數(shù)→配系數(shù)→查守恒（查原子、電子、電荷是否守恒），需要注意的是變價元素的原子個數(shù)在反應(yīng)前后不同時，可先初步調(diào)整系數(shù)（如本題以“3FeSO4”和“N2O”配平）。18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_______。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。（4）將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號表示）。參考答案：(1)

3s23p63d5

3p

2

(2)O或S

(3)

Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

(4)Si>Al>Mg>Na

Si>Mg>Al>Na解析：根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，,[Ar]3d54s2,外圍電子排布圖；基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖；j原子為硅，電子排布為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計2種；正確答案：；3s23p63d5；

；

3p；2。（2）稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于VIA族，與