2022年黑龍江省哈爾濱市文府中學高一化學模擬試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市文府中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y是主族元素，X2+、Y-與氬原子的電子層結構相同，下列判斷不正確的是A．原子半徑:X>Y

B．原子序數(shù):X>YC．最外層電子數(shù):X>Y

D．電子層數(shù):X>Y參考答案：C2.化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握基本的實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎，下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是：

A．丁達爾效應可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略3.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是： A.向容量瓶中轉移溶液

B.稀釋濃硫酸C.稱取NaOH

D.排水法收集NO參考答案：DA、需要玻璃棒引流，A錯誤；B、應該在燒杯中稀釋濃硫酸，B錯誤；C、氫氧化鈉固體應該在小燒杯中稱量，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集，D正確，答案選D。4.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A5.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是甲:500℃，10molSO2和5molO2反應乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應丙:450℃，8molSO2和5molO2反應丁:500℃，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞??；丙與丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。6.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略7.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學平衡前，化學反應速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)C.達到化學平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)參考答案：D【詳解】A項，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B項，無論是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，即單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，必然消耗xmolNH3，但不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；C項，達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，物質的濃度減小，正逆反應速率都減小，C錯誤；D項，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。8.現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲--9857．50．93可溶乙--84770．90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A.萃取法

B.過濾法

C.分餾法

D.分液法參考答案：C9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36LNO2和水反應轉移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)約為3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數(shù)小于1mol參考答案：D10.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約

體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：B11.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2是電池的負極

B．負極的電極反應式為：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略12.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等都既能和稀硫酸反應又能和NaOH溶液反應，據(jù)此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等都既能和稀硫酸反應又能和NaOH溶液反應，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應的物質有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．13.下列各組物質中，前者為強電解質，后者為弱電解質的是A．硫酸，硫酸鎂

B．碳酸，碳酸鈉

C．食鹽，酒精

D．碳酸氫鈉，醋酸參考答案：D略14.雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成．下列說法正確的是（）A．O2與O3互為同位素B．O2與O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D．等物質的量的O2與O3含有相同的質子數(shù)參考答案：C考點：物質的量的相關計算；同素異形體．分析：A．有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；B．有新物質生成的變化屬于化學變化；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；D．等物質的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構成判斷；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3為不同的物質，O2和O3的相互轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個氧氣分子中含有16個質子、每個臭氧分子中含有24個質子，所以等物質的量的氧氣和臭氧其質子數(shù)不同，故D錯誤；故選C．點評：本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構成、物質的性質以及阿伏伽德羅定律的應用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學變化的特征、臭氧的性質等知識點來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構體的區(qū)別，題目難度不大．15.下列是除去括號內(nèi)雜質的有關操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：（1）寫出三種試劑的化學式A

，B

，C

。（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

目的離子方程式加入過量A

加入過量B

加熱煮沸

參考答案：（離子方程式各2分，其余每空1分，共12分，寫化學方程式得0分）（1）A.Ba（0H）2

B.K2CO3

C.HCl（2）除盡Mg2+和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg2+++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓除盡過量的Ba2++Ba2+=BaCO3↓除盡過量的HCl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

試回答下列問題：（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是______________（填化學式），原因是____________________（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構型是__________。（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_____________________。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（2）Li；Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高（3）非極性（4）①③；

直線型（5）[Co(NH3)5SO4]Br

略18.(1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質（括號里的物質），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的序號填入相應的空格內(nèi)。物

質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)檢驗的試劑：A.無水硫酸銅

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液(II)除雜試劑：a.硫酸

b.酸性高錳酸鉀溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

參考答案：物

質檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

19.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光導纖維的材料是_________；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質相應的離子方程式為__________________________________________________________。（4）檢驗SO42－所需要用的試劑_______________________________。（5）用氨氣檢驗氯氣泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化學方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O參考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）當雨水的pH小于5.6時稱為酸雨；（2）SiO2是制造光導纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求書寫，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）檢驗SO42－的方法是向待測液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－，據(jù)此分析所需試劑。（5）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應還生成一種無毒的氣體單質，據(jù)此寫出方程式；（6）根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式。【詳解】（1）當雨水的pH小于5.6時稱為酸雨，故答案為：5.6；（2）SiO2是制造光導纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求，氧化物的排列順序：金屬氧化物→二氧化硅→水，氧化物之