云南省大理市古城七里橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市古城七里橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D、形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時(shí)，ΔH﹤0參考答案：D2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的比例模型：參考答案：D略3.下列敘述正確的是（

）A.NH3分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B.CCl4分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D.CO2分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊略4.已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種參考答案：B5.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是

A．Ca(OH)2

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa參考答案：B6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）圖8

圖7

圖6

圖5

A．圖5可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略7.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．純堿不是堿

B．甘油不是油

C．石炭酸不是酸

D．油酸不是酸參考答案：D略8.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

) A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng) C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A10.有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵參考答案：A略11.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣的量的比較中正確是A．烷烴最多

B．烯烴最多

C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略12.有機(jī)物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C13.100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（

）

A.酸性

B.堿性

C.中性

D.無(wú)法判斷參考答案：B略14.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（）

A．CF4 B．CH4 C．NH4+ D．H2O參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征．【分析】能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，據(jù)此解題．【解答】解：要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有H原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小的原子比如F、O、N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力．符合這樣的選項(xiàng)就是C和D，但題中要求形成4個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選C．故選C．15.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是

()①.實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

②.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

③.蒸干AlCl3溶液得不到無(wú)水AlCl3

④.用MgO或碳酸鎂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+⑤.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥.氫氧化鐵膠體的制備A.①④⑤

B.②③⑤

C.③④⑥

D.全部參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。（1）寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式（已知產(chǎn)物中CO2和C等量）

______

____

__。（2）用編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____________；結(jié)論為_(kāi)___________B瓶溶液作用為_(kāi)___________。（4）裝置③中加的固體藥品是___________以驗(yàn)證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是__________。（5）簡(jiǎn)述裝置①在整套裝置中位置的理由____________________

____________________

。參考答案：（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（3分）（2）④→③→①→②；（2分）（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。將SO2吸收完全。（3分）（4）無(wú)水CuSO4，水蒸氣。澄清石灰水。（6分）（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過(guò)①會(huì)帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因?yàn)閷⒂蠸O2、CO2同時(shí)通過(guò)②時(shí)影響CO2的確證。（2分）注：對(duì)試題及答案有不同意見(jiàn)，可由教研組協(xié)商統(tǒng)一后，酌情給分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

__________

；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將

____

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

___

（填字母）。a.c（H2）減少

b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）；減?。?）

mol·L-1·min-1

（3）cd

（4）cd

略18.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

，在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵．（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)

白磷分子中P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)．（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為

．參考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化（5）4考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：（1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）氮?dú)庵行纬?對(duì)共用電子對(duì)；三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變．解答：解：（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：；N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；（3）①N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；②氮原子半徑比磷原子半徑小，N﹣N鍵的鍵長(zhǎng)小于P﹣P鍵的鍵長(zhǎng)，故答案為：小于；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．故答案為：4．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．19.實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水.已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是