內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市平莊礦務(wù)局古山礦中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市平莊礦務(wù)局古山礦中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（

）A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2=V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2＜V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1=V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大參考答案：B2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊3.可使反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強

②增加碳的用量

③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強，以此解答該題．解答：解：①增大壓強，可增大反應(yīng)速率，故正確；②增加碳的用量，對反應(yīng)速率沒有影響，故錯誤；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；④恒壓下充入N2，體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；⑤恒容下充入N2，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；⑥通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確．故選C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．4.下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是

A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

C．

D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O參考答案：D略5.下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管

②制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口

③用乙醇制備乙烯時所用的溫度計

④制取Cl2裝置中分液漏斗的下端管口A．①②③

B．②③④

C．①②④

D①②③④參考答案：A6.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略7.

將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的方法是（

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的鹽酸C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

參考答案：A略8.下列說法中正確的是

A.天然油脂大多是由混甘油酯組成的混合物，有固定的熔、沸點

B.油脂里烴基所含的碳原子數(shù)越多，油脂的熔點越高

C.油脂里飽和烴基的相對含量越大，油脂的熔點越高

D.熔點高低順序：硬脂酸甘油酯>油酸甘油酯>軟脂酸甘油酯參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.H2O與H2O2

B.CO2與CO

C.金剛石與石墨

D.35Cl與37Cl參考答案：D10.下列表達方式錯誤的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的電子式

C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl參考答案：C略11.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-841070.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升華

Ｃ．分餾

Ｄ．分液參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于分子晶體且是化合物的是

A．石英

B．食鹽

C．干冰

D．碘參考答案：C13.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是

A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①參考答案：A14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD15.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（

）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級可由該公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答該題．解答：解：A．能量3d＞4s，故A錯誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量3s＞2p，故B錯誤；C．符合能級構(gòu)造原理，能量順序正確，故C正確；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，注意構(gòu)造原理的應(yīng)用以及能級的能量順序，屬于識記型題目，注意積累二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。H．重復(fù)以上實驗。請回答下列問題：（1）該實驗正確操作步驟的順序為→A→→→D→→→H（用編號字母填寫）。（2）量取5mL濃硫酸的儀器是；量取20.00mL稀硫酸的儀器是。（3）選用的指示劑是。滴定過程中，視線應(yīng)注視；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是

。（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號待測稀硫酸的體積(mL)所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90請計算出該濃硫酸樣品的濃度為mol·L－1(不必寫出計算過程，3分)。

參考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞試液

錐形瓶中顏色的變化

溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色

⑷16.5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用氧化氣法提純。（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____C+____KMnO4+____H2SO4

____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）反應(yīng)的氧化劑是

，被氧化的元素名稱是

。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

（填選項編號）A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脫水性（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了

mol。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）KMnO4（1分）

碳（1分）（3）A（1分）（4）8（1分）18.某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進行處理后再排出。

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

(1)電解時，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________；(2)用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：_______________________________________________________________________________________________________；

(3)Cr2O72－在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個變化的離子方程式是_____________________________________________________________________；

(4)電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為

。參考答案：(1)Fe－2e-＝Fe+；2H+＋2e-＝H2↑

(2)產(chǎn)生還原劑Fe2+

(3)Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

(4)5

略19.按下面步驟由合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。(2)反