北京雙榆樹第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

北京雙榆樹第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2.下列說法中正確的是()A.某無色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B.能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NOC.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO42－D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)參考答案：B試題分析：亞鐵離子是淺綠色的溶液，A錯誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，故無法確定是否含有硫酸根離子，C錯誤；H＋＋OH－===H2O只表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D錯誤，答案選B.3.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如右圖，對該分子的描述，不正確的是：A、化學(xué)式為C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

D、此物質(zhì)屬烴類物質(zhì)

參考答案：B略4.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

C．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略5.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑥

B．②④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤參考答案：C略6.下列第三周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數(shù)依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強(qiáng)的為Na，故選A。點(diǎn)睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡單。解題關(guān)鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答。7.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略8.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；B．原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；C．氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；D．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好．【解答】解：A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致析出的氫氣量減少，故A錯誤；B．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯誤；C．氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；D．石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D．9.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略10.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

（

）A、Li

KNa

B、Ba2+Ca2+Mg2+

C、Ca2+K+Cl-

D、NOF參考答案：C11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略12.主族金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上必然是（

）A．單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物

B．氧化物都是堿性氧化物C．化合態(tài)時只能以簡單陽離子形式存在

D．單質(zhì)都不與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：A略13.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略14.下列說法正確的是 A．可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體 B．制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水 C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 D．電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的參考答案：D試題分析：A、溶液和膠體都能透過濾紙，A錯誤；B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，B錯誤；C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質(zhì)，不是膠體，C錯誤；D、膠體分散質(zhì)可以吸附帶的離子，通電時會移向某一個電極，證明膠粒帶電荷，D正確；答案選D。15.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：（1）反應(yīng)前，在裝置A中

裝濃鹽酸（填寫儀器名稱)

裝MnO2（填寫儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）裝置B中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）裝置D中所裝試劑是

，作用是

。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將固體鈉溶于水配成體積為500ml

的溶液，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為44.8L

回答下列問題:（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。（2）若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液，需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。（3）現(xiàn)有某濃度的濃氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液的密度為1.3g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.4%，計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。參考答案：(1)2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑

(2)5.0

(3)8.9解析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑；（2）在標(biāo)況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=44.8L/22.4L·mol－1=2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑2

2

2

14mol

4mol

4mol

2molc(NaOH)=4mol/0.5L=8mol·L－1，若要再配制80mL0.5mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液，需用量筒量取上述原氫氧化鈉溶液的體積為V=80mL×0.5mol·L-1/8mol·L－1=5.0mL；（3）c=1000ρw/M=1000×1.3×27.4%/40mol·L－1=8.9mol·L－1。18.（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(3)乙烯在一定條件下反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為_______________________________。反應(yīng)類型是__________________。參考答案：（10分）(1)乙烯的電子式_____略______，結(jié)構(gòu)簡式__CH2=CH2_。(2)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ABCD

(填序號)。(3)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為_______略__。反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)

。略19.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學(xué)符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開_______________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．熱分解法

C．熱還原法

D．電解法(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。參考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高

(5)離子鍵

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學(xué)符號。(2)元素氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸。(3)電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(4)水分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。(5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據(jù)元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知：X為氧，Y為鋁，Z為氯；W為氮；(1)W為氮元素，氮的核電荷數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學(xué)符號；正確答案：。(2)元素Z為氯，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；正確答案：HClO4。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正確答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的氣態(tài)氫化物為水，Z的氣態(tài)氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以X