魯教版九年級(jí)化學(xué)第五單元教學(xué)課件

第五單元常見的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿（一）酸堿指示劑1、酸堿指示劑：遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)2、常見的酸堿指示劑：紫色的石蕊試液無色的酚酞試液3、酸堿指示劑的作用：區(qū)分或檢驗(yàn)酸性溶液和堿性溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紫色酚酞試液無色變?yōu)榧t色變?yōu)樗{(lán)色不變色變?yōu)榧t色4、石蕊試紙：藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸檢驗(yàn)堿藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色紅色石蕊試紙遇堿變?yōu)樗{(lán)色實(shí)驗(yàn)探究紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入紫色石蕊試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液遇酸變成紅色紫色石蕊試液遇堿變成藍(lán)色紫色石蕊試液在中性溶液中仍為紫色無色酚酞試液在不同溶液中顏色變化白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入無色酚酞試液后的顏色︸︸︸酸性溶液中性溶液堿性溶液無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液遇堿變成紅色無色酚酞試液在中性溶液中仍為無色實(shí)驗(yàn)探究1、說出你所知道的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)2、如何知道某工廠排出的廢液是酸性的還是堿性的？（可用多種方法）達(dá)標(biāo)練習(xí)（1）用酸堿指示劑（1）用石蕊試紙間接觀察法為什么不同的酸性物質(zhì)的溶液都能使石蕊試液變紅？不同的堿性物質(zhì)的溶液都能使石蕊試液變藍(lán)？物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)區(qū)別是什么？

電離交流共享

電離電離：物質(zhì)溶解于水產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

氯化鈉NaCl知識(shí)回顧注意：化合物電離時(shí)原子團(tuán)不變

碳酸鈉Na2CO3=2Na++CO32-=Na++Cl-

硫酸H2SO4=2H++SO42-

氫氧化鈉NaOH=Na++OH-硫酸H2SO4[快樂參與]H+

、Cl-

H+

、SO42-H+

H+

、SO42-

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。第一站：識(shí)別酸和堿酸H+和酸根離子鹽酸HCl

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。

第一站：識(shí)別酸和堿氫氧化鉀KOH[快樂參與]氫氧化鈉NaOHNa+

、OH-

K+

、OH-

Na+

、OH-

K+

、OH-

堿金屬離子和OH-

（二）酸和堿1、酸（1）酸的電離：HCl（2）酸的定義：

酸=H++酸根離子H2SO4H2CO3HNO3（3）酸的組成：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+

）的化合物酸由氫離子（H+

）和酸根離子組成=H++Cl-=2H++SO42-=2H++CO3

2-=H++NO3-鹽酸硫酸

碳酸

硝酸（二）酸和堿2、堿（1）堿的電離：NaOH（2）堿的定義：堿=金屬離子+OH-

Ca(OH)2（3）堿的組成：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子OH-

的化合物堿由金屬離子和氫氧根離子（OH-

）組成=Na++OH-=Ca++2OH-氫氧化鈉氫氧化鈣KOH=K++OH-氫氧化鉀Ba(OH)2=Ba++2OH-氫氧化鋇動(dòng)動(dòng)腦第一站：識(shí)別酸和堿

選出所列物質(zhì)中的酸和堿（填序號(hào)）酸：

堿：①HNO3④NH4Cl②Na2SO4⑤H2CO3③Ca(OH)2⑥Ba(OH)2①⑤③⑥旅途拾趣原子團(tuán)氫氧根OH硫酸根SO4硝酸根NO3碳酸根CO3銨根NH4H+OH-酸溶液堿溶液酸性堿性二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液的酸堿性（1）酸性：酸溶液：H+

酸性

（2）堿性：堿溶液：OH-

堿性

溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？pH的范圍如何規(guī)定？pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？pH如何測(cè)定？閱讀提綱一定量的水溶液中H+的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。一定量的水溶液中OH-的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。pH的范圍通常在0～14之間中性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)01234567891011121314pHpH<7溶液顯酸性pH=7溶液顯中性pH>7溶液顯堿性溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用pH表示（pH的范圍通常在0～14之間）中性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)2.pH的測(cè)定——pH試紙

在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。01234567891011121314pH2、溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）酸堿性的強(qiáng)弱（2）酸堿性強(qiáng)弱的表示：pH（3）酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系：一定量溶液H+數(shù)量越多酸性越強(qiáng)；

OH-

數(shù)量越多堿性越強(qiáng)pH的范圍：0～14之間（1）pH=7溶液顯中性（2）pH<7溶液顯酸性（3）pH>7溶液顯堿性pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)01234567891011121314pH中性堿性逐漸增強(qiáng)（4）pH的測(cè)定：pH試紙

在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測(cè)液的pH。（4）pH的測(cè)定：pH試紙

在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與人的生理活動(dòng)密切相關(guān)2、土壤的酸堿性對(duì)植物的生長(zhǎng)非常重要人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤生長(zhǎng)西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.0

談一談，在今天的探究之旅中，你有哪些收獲？

生活中的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿（一）酸堿指示劑1、酸堿指示劑：遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化的物質(zhì)2、常見的酸堿指示劑：紫色的石蕊試液無色的酚酞試液3、酸堿指示劑的作用：區(qū)分或檢驗(yàn)酸性溶液和堿性溶液酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液紫色酚酞試液無色變?yōu)榧t色變?yōu)樗{(lán)色不變色變?yōu)榧t色4、石蕊試紙：藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸檢驗(yàn)堿藍(lán)色石蕊試紙遇酸變?yōu)榧t色紅色石蕊試紙遇堿變?yōu)樗{(lán)色（二）酸和堿1、酸（1）酸的電離：HCl（2）酸的定義：

酸=H++酸根離子H2SO4H2CO3HNO3（3）酸的組成：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+

）的化合物酸由氫離子（H+

）和酸根離子組成=H++Cl-=2H++SO42-=2H++CO3

2-=H++NO3-鹽酸硫酸

碳酸

硝酸（二）酸和堿2、堿（1）堿的電離：NaOH（2）堿的定義：堿=金屬離子+OH-

Ca(OH)2（3）堿的組成：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子OH-

的化合物堿由金屬離子和氫氧根離子（OH-

）組成=Na++OH-=Ca++2OH-氫氧化鈉氫氧化鈣KOH=K++OH-氫氧化鉀Ba(OH)2=Ba++2OH-氫氧化鋇二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1、溶液的酸堿性（1）酸性：酸溶液：H+

酸性

（2）堿性：堿溶液：OH-

堿性

2、溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）酸堿性的強(qiáng)弱（2）酸堿性強(qiáng)弱的表示：pH（3）酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系：一定量溶液H+數(shù)量越多酸性越強(qiáng)；

OH-

數(shù)量越多堿性越強(qiáng)pH的范圍：0～14之間（1）pH=7溶液顯中性（2）pH<7溶液顯酸性（3）pH>7溶液顯堿性pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)01234567891011121314pH中性堿性逐漸增強(qiáng)（4）pH的測(cè)定：pH試紙

在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測(cè)液的pH。三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義1、酸和堿與人的生理活動(dòng)密切相關(guān)2、土壤的酸堿性對(duì)植物的生長(zhǎng)非常重要人體某些體液的正常pH范圍血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0大多數(shù)植物適宜在接近中性的土壤生長(zhǎng)西瓜6.0～7.0蘋果樹6.0～8.0小麥6.0～7.01．用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質(zhì)的溶液中，下列現(xiàn)象不可能發(fā)生的是（）A.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色B.滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色C.滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入酚酞試液變紅色D.滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色D目標(biāo)檢測(cè)2.（2006，北京）下圖是某些食物的近似pH，呈堿性的是（）

A B C DD3．(2005，陜西)一些常見食物的近似pH范圍如下表：食物蘋果雞蛋清西紅柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列說法正確的是（）A.葡萄汁能使酚酞試液變紅B.西紅柿的酸性比蘋果的酸性強(qiáng)C.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果D.牛奶的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)

C4．（2005，太原）鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過測(cè)試pH來判斷。據(jù)資料，pH與肉的新鮮度的關(guān)系為：新鮮肉pH5.8～6.2；次鮮肉pH6.3～6.6；變質(zhì)肉的pH在6.7以上。新鮮肉在變質(zhì)的過程中，酸性強(qiáng)弱的變化為（）A.變?nèi)魾.變強(qiáng)C.不變D.無法確定A作業(yè)1．你能行：課本P120在線測(cè)試2．試試看：見知識(shí)領(lǐng)航3．查閱網(wǎng)站：酸堿世界.tw/acidbase/acidbaseleft.htm了解更多的有關(guān)酸和堿的知識(shí)。

稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。已知，在稀鹽酸中存在H2O分子、H+

、Cl-

三種微粒。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅？(相關(guān)信息：氯化鈉溶液中含有Cl-

)提出問題：建立假設(shè)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：交流共享：獲得結(jié)論：探究升級(jí)稀鹽酸中哪一種微粒能使紫色石蕊試液變紅？稀鹽酸中的氫離子使紫色石蕊試液變紅?？赡苁菤潆x子使紫色石蕊試液變紅。第五單元常見的酸和堿第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會(huì)覺得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

HCl和NaOH在水中解離出離子1、提出問題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論活動(dòng)與探究：

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的物質(zhì)是NaOH嗎？

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物在酸性土壤中加入熟石灰第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用知識(shí)回顧如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？為什么酸類（堿類）物質(zhì)具有共同的性質(zhì)？1.用___________可以區(qū)別溶液的酸堿性。2.溶液酸堿性的強(qiáng)弱常用

來表示，用

來測(cè)定。酸溶液中含有相同的_____；堿溶液中含有相同的___pH試紙pH＜7時(shí)，溶液顯

性；pH=7時(shí)，溶液顯

性；pH＞7時(shí)，溶液顯

性。酸堿指示劑酸能使紫色石蕊試液變

色，使無色酚酞試液

；堿能使紫色石蕊試液變

色，使無色酚酞試液變

色。H+OH-

pH紅不變色藍(lán)紅酸中堿實(shí)驗(yàn)探究鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？猜想與假設(shè)可能反應(yīng)？HCl+NaOH=可能不反應(yīng)？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)HCl+NaOH

能反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸溶液先變?yōu)榧t色，滴加鹽酸后紅色消失，溶液變?yōu)闊o色間接觀察法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案一方案…實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液酸堿性的變化向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)pH<7，HCl有剩余，溶液顯___性。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)pH＝7，溶液顯___性。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過量時(shí)pH>7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯___性。酸中堿一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?HCl+Ca(OH)=CaCl2+H2O實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象向兩只盛有10g氫氧化鈣固體的燒杯中分別加入10mL的水，然后各滴加2-3滴酚酞試液，攪拌，觀察現(xiàn)象。再向其中一只燒杯中加入稀鹽酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。燒杯底部有氫氧化鈣固體；溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈣固體消失，溶液變?yōu)闊o色22一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl

+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O酸

鹽：堿水鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-

中和反應(yīng)+=+中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水H++OH-=H2O酸

+堿

=鹽+H2O+NaOH+HCl=H2ONaCl寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式達(dá)標(biāo)練習(xí)1、硫酸（H2SO4）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)2、硝酸（HNO3）與氫氧化鈣（Ca(OH)2）的反應(yīng)二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生

2、改變土壤的酸堿性

3、處理工業(yè)廢水

4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）實(shí)際應(yīng)用：做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)如何處理？通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲？第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用

課堂小結(jié)一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水H++OH-=H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用

1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生

2、改變土壤的酸堿性

3、處理工業(yè)廢水

4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性酸

+堿

=鹽+H2O3、鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）

A.紅色、紫色、藍(lán)色B.紫色、紅色、藍(lán)色

C.紅色、藍(lán)色、紫色D.藍(lán)色、紫色、紅色2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④達(dá)標(biāo)檢測(cè)AD

3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OC課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第二節(jié)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》2、完成探究習(xí)題3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）3、向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）

胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Al(OH)3）課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第二節(jié)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》2、完成探究習(xí)題3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用5、小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否恰好完全反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種可能性，這種可能性是：課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第二節(jié)《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》2、完成探究習(xí)題3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用HCl+NaOH=設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三：向氫氧化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸方案四：向稀鹽酸中先滴加石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液獲得結(jié)論能反應(yīng)間接觀察法用化學(xué)方程式解釋：

①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。

②用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。

③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我3.向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）pH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD

4.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第五單元常見的酸和堿第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)一、酸的性質(zhì)（一）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)鹽酸：氯化氫氣體的水溶液，化學(xué)式HCl硫酸：化學(xué)式H2SO4認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl

相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為無色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89

顏色

狀態(tài)

氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度

顏色

狀態(tài)

氣味密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑

濃硫酸其他濃硫酸（一）酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸無色、刺激性氣味的液體（2）濃鹽酸有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧（3）濃鹽酸有腐蝕性2、濃硫酸的物理性質(zhì)：（1）濃硫酸無色、粘稠、油狀的液體（2）濃硫酸具有吸水性（3）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（4）濃硫酸溶于水放熱濃鹽酸需密封保存濃硫酸需密封保存濃硫酸可做氣體的干燥劑稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法：2、濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)】水滴入濃硫酸

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？在線測(cè)試（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)所用藥品：鎂帶生銹鐵釘碳酸鈣氯化銅溶液MgFe2O3FeCaCO3CuCl2鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)探究

加入稀鹽酸后的現(xiàn)象

鎂條

生銹鐵釘

碳酸鈣氯化銅溶液

產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無現(xiàn)象過一會(huì)有氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)探究CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化鐵氯化亞鐵稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀鹽酸和鎂條（Mg）反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

稀鹽酸和鐵（Fe）反應(yīng)（2）稀鹽酸和鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)（3）稀鹽酸和碳酸鈣（CaCO3）反應(yīng)注意：?jiǎn)钨|(zhì)的鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)的亞鐵化合物的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變

如果把上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會(huì)產(chǎn)生類似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

請(qǐng)?jiān)囍鴮懗鲞@些反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+H2SO4

＝Fe+H2SO4

＝Fe2O3+H2SO4＝CaCO3+H2SO4

＝活動(dòng)天地

MgSO4+H2↑FeSO4+H2↑3Fe2(SO4)3+3H2OCaSO4+H2O+CO2↑物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸堿鹽MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質(zhì)的分類Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝Fe2（SO4）3+3H2OCaCO3+2HCl

＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4

＝CaSO4+H2O+CO2↑1、酸+金屬→鹽+氫氣2、酸+金屬氧化物→鹽+水3、酸+某些鹽→新酸+新鹽4、酸+堿→鹽+水5、能與酸堿指示劑作用分析上述有關(guān)酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，從組成上看，酸可以與哪些類別的物質(zhì)反應(yīng)？NaOH+HCl

＝NaCl

+H2O2NaOH+H2SO4

＝Na2SO4+2H2O酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與酸堿指示劑反應(yīng)②酸與堿生成鹽和水（中和反應(yīng)）③酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和Ｈ2④酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和Ｈ2Ｏ⑤酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

因?yàn)橄←}酸和稀硫酸中都含有H+稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因1、鐵制品電鍍前放在鹽酸池中

2、向酸性土壤中撒熟石灰3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣4、用醋酸浸泡除去水壺中的水垢稀硫酸鋅粒水垢的主要成分：CaCO3除去鐵銹（主要成分Fe2O3）

通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？1、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷攪拌。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是

A、濃硫酸B、酒精C、濃鹽酸濃硫酸水A在線測(cè)試3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是

A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锒己?/p>

A、氫原子B、氫離子C、氫分子D、酸根離子B在線測(cè)試下列說法不正確的是

A、不能用鐵制容器盛放稀鹽酸和稀硫酸

B、用稀鹽酸可以除去熱水瓶中的水垢主要成分是

CaCO3和Mg（OH）2

C、用含Al（OH）3的藥物胃舒平可治療胃酸過多

D、鐵制零件在電鍍前，放在鹽酸池中浸泡時(shí)間越長(zhǎng)越好D挑戰(zhàn)自我用化學(xué)方程式解釋：

①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。

②用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。

③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O挑戰(zhàn)自我1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙C、濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D、濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱2、下列說法不正確的是（）：A、鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C、兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D、兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子

3、濃硫酸可以用作干燥劑，是因?yàn)樗?/p>

性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

。稀釋濃硫酸一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不斷用玻璃棒攪拌，其目的是

。切不可將

。如果不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng)

。

ABＤ吸水性增加減小濃硫酸水讓熱量迅速擴(kuò)散水倒入濃硫酸中立即用大量水沖洗4、實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋅（Zn）和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

:[課后探究]在實(shí)驗(yàn)室中用什么裝置可以制取氫氣？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑作業(yè)：

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容完成新課堂P115一、1、2

二、2、5

三、12、查閱資料或上網(wǎng)，了解鹽酸、硫酸的用途。物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物酸堿鹽MgFe2O3CaCO3、CuCl2、金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬物質(zhì)的分類代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象其他

我探究：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)HCl37%~38%H2SO498%無色無色液體粘稠、油狀液體刺激性氣味無氣味1.18g/mL1.84g/mL有白霧無現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性腐蝕性3.實(shí)驗(yàn)室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標(biāo)簽，你能幫老師把它們鑒別出來嗎？你有哪些好方法？用酸堿指示劑用鎂條（或其它活潑金屬）用生銹鐵釘用碳酸鈣第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

咱們的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：知識(shí)目標(biāo)：1、在進(jìn)一步理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單地計(jì)算。2、理解有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題步驟。能力目標(biāo)：培養(yǎng)自己的化學(xué)思維習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。德育目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)定量研