安徽無為中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試模擬試題

安徽無為中學(xué)必修2期中考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Si-28K-39Cu-64Ca:40一、選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共60分.請將選擇題答案填在答題卷的表格中)1.北京2022奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是A．硫酸銅溶液 B．稀硝酸 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液2.鈾元素是重要的核工業(yè)原料，其中23592U是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于23592U和23892U的說法正確的是A．23592U和23892U的原子核外電子數(shù)不同B．23592U和23892U的中子數(shù)分別為235和238C．23592U和23892U的質(zhì)量數(shù)不同，屬于同種元素D．23592U和23892U的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種核素3.利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．檢驗溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量水C．實驗室中制取少量蒸餾水D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl24.．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是…………………（）

A．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度5.下列關(guān)于二氧化硫的說法中，正確的是A．二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用濃硫酸干燥，說明二氧化硫不具有還原性6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．Fe(NO3)3和足量HI溶液混合：2Fe3++2I—=2Fe2++I2D．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O7.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，一定有NHD．加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯水變血紅色。一定有Fe2+8.右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A．SO2（NaOH溶液）無色噴泉B．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉C．HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉D．C12（飽和食鹽水）紅色噴泉9．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是（）A．Z>X>Y>N>MB．Z>Y>X>M>NC．Y>M>N>Z>XD．Z>X>Y>M>N10.有16O、18O、H、T、D五種原子，可以構(gòu)成雙氧水分子，其種類有（）種。

A、12B、14C、1611．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：①②③其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是…()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)XYZMN12.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（CO32—和FeXYZMNA．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO413.某無色混合氣體可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種，現(xiàn)將此混合氣體經(jīng)過濃硫酸后體積減小，將剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是 A．肯定只有NH3和NOB．肯定只有NH3和NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定沒有Cl2、、NH3、NO214．甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是（）A．甲乙丙B．乙甲X丁C．丙D．丁15．下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計原電池的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓16．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在30s內(nèi)從·L-1變成·L-1,則在這30s內(nèi)B的平均速率為()A．5mol·L-1·min-1B．3mol·L-1·min-1C．·L-1·min-1D．mol·L-117．在一定溫度,固定的密閉容器中，下列敘述中是可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)達到平衡的標(biāo)志的是（填序號）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；⑥混合氣體的密度不再變化；⑦單位時間消耗amolC，同時消耗amolB；⑧A的生成速率與B的消耗速率之比為1:3。A．①②③⑦B①③④⑥⑦C。①③⑥⑦D，①③④⑤⑦⑧18、將物質(zhì)的量均為1mol的氣體A2和B2注入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，平衡時測得cA2＝mol／L，cB2＝mol／L，cC＝mol／L，則C的化學(xué)式為（）A.ABB.A2BC.AB219、第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)可把這一周期元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯誤的是（）A、第七周期排滿時，最后一種元素的單質(zhì)是非金屬B．第七周期,第ⅢA族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似C、第七周期，第IVA元素的原子序數(shù)為114D、第七周期排滿時，應(yīng)該有32種元素20、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量為()A．932kJB．248kJ C．738kJD．496kJ高一化學(xué)答題卷請將選擇題答案填入下表：21．（6分）在銅鋅原電池中，盛有濃度為的稀硫酸200ml，工作一段時間后，在正極收集氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。負(fù)極的反應(yīng)式是_________________________，正極的反應(yīng)式是__________________________________，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量_____________mol.22.(10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。（1）Z元素在元素周期表的第周期,第族。若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是。（2）常溫下,Y的氫化物水溶液能否與石英發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?若能寫出反應(yīng)化學(xué)方程式;若不能此空不回答： 。（3）Z元素所在的周期共包括種元素，和Z同周期的W元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)。寫出W在濃KOH溶液中反應(yīng)的離子方程式23、（10分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是（填寫編號，多選倒扣）①E砷＞E硒②E砷＜E硒③E溴＞E硒④E溴＜E硒（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_____________＜E＜（4）10號元素E值較大的原因是24（6分）．一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________(2分)(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_________________________(2分)(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________(2分)A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變25．（8分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)溶液溫度/℃金屬消失的時間/S反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明_________對反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________（填實驗序號）。（2）在前4次實驗中，能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有_______________（填實驗序號）。（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____________，其實驗序號是____________。（4）實驗中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃_________________________________________________________。答案：選