2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市凌風(fēng)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市凌風(fēng)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛有稀硫酸的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）A、正極有O2逸出

B、銅片上有H2逸出C、正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大D、電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片參考答案：B略2.下列說法中正確的是()A.非金屬元素原子之間不可能形成離子鍵B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互為同系物D.和互為同系物參考答案：DA.非金屬元素原子之間可能形成離子鍵，例如銨根和氯離子形成離子鍵，A錯誤；B.35Cl和37Cl?質(zhì)子數(shù)相同都是17個，中子數(shù)不相同，分別是18、20，B錯誤；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，C錯誤；D.和的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個CH2，二者互為同系物，D正確，答案選D。3.下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略4.乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是A.由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B.由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C.由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂D.由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵參考答案：D【詳解】A．由反應(yīng)①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；反應(yīng)②可知乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產(chǎn)物不同，故A正確；

B．由反應(yīng)②可知，Cu能參與反應(yīng)，但前后質(zhì)量不變，是催化劑，故B正確；

C．由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，所有的化學(xué)鍵均斷裂，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；

D．由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵、碳氫鍵，故D錯誤；

故選D?！军c睛】本題主要考查了反應(yīng)物在不同的條件下產(chǎn)物的不同以及反應(yīng)的機理，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O。5.氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源，但目前仍處在研究、試驗階段，還未廣泛應(yīng)用，其主要原因是()。A．氫氣燃燒對環(huán)境影響的問題尚無定論B．氫氣的制備耗能很大，廉價制氫的技術(shù)尚未成熟C．氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳參考答案：B6.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)不相同的是A．同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B．9g水和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L乙醇

D．0.2mol氯氣和7.3g氯化氫氣體參考答案：C7.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物質(zhì)沸點的排列順序正確的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③參考答案：C試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子數(shù)的遞增逐漸升高，在碳原子數(shù)相同的條件下，所含的支鏈越多，沸點越低，則根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的檢驗，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是記住烷烴同系物的沸點變化規(guī)律，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C.標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H鍵數(shù)目為2NA參考答案：CA、44g乙醛的物質(zhì)的量為1mol，而乙醛分子中含1個氧原子，故1mol乙醛中含NA個氧原子，故A正確；B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷為10電子分子，故0.5mol甲烷中含5NA個電子，故B正確；C、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵即2NA個，故D正確；故選C。9.為紀念俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素命名為鍆，該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258101Md，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。10.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中，正確的是

A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D.純凈物可以分為單質(zhì)和化合物參考答案：D略11.在反應(yīng)中（是各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），若被氧化，則被水還原的的物質(zhì)的量是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略12.同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣參考答案：A考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．解答：解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，則A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則有氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，已知酸性強弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正確．故選A．點評：本題考查同周期元素非金屬性的遞變，題目難度中等，注意比較非金屬性的角度．13.配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：CA．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會影響所配溶液的濃度，故A不選；B．定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏高，使?jié)舛绕停蔅不選；C．量筒在量取液體體積時，已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒出液體后，不能再用水洗滌否則會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高，故C選；D．定容后搖勻，會使一部分液體殘留在瓶塞處，使液面雖低于刻度線，如果再加水，就會使液體體積增大，濃度偏低，故D不選；故選：C。

14.以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略15.決定1mol氣體體積大小的主要因素是（）A． 分子個數(shù)的多少B．分子間平均距離的大小C． 分子直徑的大小D．相對分子質(zhì)量的大小參考答案：B考點：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．解答：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選B．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實驗的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學(xué)式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價19.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/