四川省自貢市起鳳中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

四川省自貢市起鳳中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可以通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑 B.C發(fā)生氧還反應(yīng)C.Al2O3是氧化劑 D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：BA.氮元素化合價降低，得到電子，N2是氧化劑，A錯誤；B.C元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，B正確；C.Al2O3中元素的化合價均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，C錯誤；D.該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識線索是解答的關(guān)鍵，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。2.下列各組粒子按氧化性由弱到強，半徑由大到小順序排列的是（）A.O、Cl、S、P

B、K+、Mg2+、Al3+、H+

C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+

D、I-、Br-、Cl-、F-參考答案：B略3.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：B略4.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.4gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2雜質(zhì)的判斷中，正確的是()A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①參考答案：B解析：用鹽酸溶解樣品，有殘留物，說明存在SiO2。10gCaCO3產(chǎn)生CO2為4.4g，故樣品所含的雜質(zhì)中含碳量應(yīng)高于CaCO3，因此樣品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。5.已知HCl氣體極易溶于水。下列操作中正確的是

參考答案：D略6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應(yīng)采取的措施是

(

)

A.傾出標線以上的液體

B.吸出標線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制參考答案：D略7.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molN2含有的N原子數(shù)為2NAB.27gAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)為NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)為1.5NA參考答案：A【詳解】A.1molN2含有2molN原子，故氮原子數(shù)為2NA，故正確；B.27gAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)為3NA，故錯誤；C.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2NA，故錯誤；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故含有的原子數(shù)不為1.5NA，故錯誤。故選A?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊物質(zhì)的狀態(tài)，如標況下水或三氧化硫或氟化氫不是氣體。注意分子個數(shù)和原子個數(shù)的區(qū)別。

9.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略10.日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經(jīng)濟又耐用（

）

A．普通鋼管

B．銅管

C．不銹鋼管

D．鍍鋅管

參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－==BaSO4↓＋H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu+2H+==Cu2++2H2↑參考答案：略12.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（

）

A、稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B、將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C、定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D、將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略13.下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是A．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

B．用明礬凈用水C．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹

D．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵參考答案：D略14.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．氮氣的電子：C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．蔗糖的分子式：C6H12O6參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標出官能團結(jié)構(gòu)；B．該電子式漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；C．硅原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=14，最外層含有4個電子；D．蔗糖分子中含有12個C、22個H、11個O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B．氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，其正確的電子式為，故B錯誤；C．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．C6H12O6為葡萄糖的分子式，蔗糖的分子式為：C12H22O11，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡式及電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．15.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。參考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在強酸性溶液中一定不會存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl－。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。點睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推斷時要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進出性原則。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出酸式氫一氧燃料電池的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。負極：

正極：

總反應(yīng)：

參考答案：

18.（12分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與水反應(yīng)

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)

參考答案：（12分）略略19.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=