安徽省池州市高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省池州市高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的個(gè)數(shù)是①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多。⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A.5

B.4

C.2

D.3參考答案：D①Al2O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉等均含有離子鍵，都屬于離子化合物，正確；③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，也可治療胃酸過多，錯(cuò)誤；⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確，答案選D。2.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．檢驗(yàn)天然水是否為硬水最簡(jiǎn)單的方法是用肥皂水檢驗(yàn)B．冷凍法進(jìn)行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進(jìn)行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略3.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．該元素的原子序數(shù)

B．該元素的核外電子數(shù)C．該元素的中子數(shù)

D．該元素原子的核外電子層數(shù)參考答案：ABD略4.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略5.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)參考答案：AD6.下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；B．氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)過程中的能量變化，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷及與反應(yīng)條件無關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．7.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略8.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是A．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性參考答案：C略9.甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是（）A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡參考答案：C【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強(qiáng)，而乙不能，說明乙的活潑性較弱；B、金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；C、金屬性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬來回答．【解答】解：A、常溫下，甲能從水中置換出氫，說明甲的活潑性非常強(qiáng)，而乙不能，說明乙的活潑性較弱，即金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)，故A不選；B、金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，即甲比乙的強(qiáng)，故B不選；C、金屬性的強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故選C；D、根據(jù)原電池電解質(zhì)溶液中的氫離子在正極放電，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說明乙是正極，原電池的負(fù)極金屬活潑性強(qiáng)于正極金屬，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活潑性的判斷方法，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．10.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略11.下列說法正確的是A．2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3種B．乙烯與苯都存在碳碳雙鍵C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量不相同參考答案：A12.1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)

bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。且在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是①a=1，b=1

②a=2，b=5

③a=2，b=1

④a=3，b=2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略13.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽(yáng)極應(yīng)該是酸根離子放電，A錯(cuò)誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯(cuò)誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強(qiáng)的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯(cuò)誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。14.下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0D．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小參考答案：D略15.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示（1）在空氣中加熱MgCl2·6H2O假設(shè)能生成MgO和HCl，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。制取金屬鎂時(shí)，可以用電解MgCl2的方法，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）電解無水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的

、過量的

和過量的

，最后加入鹽酸至溶液呈中性。參考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等。回答下列問題：（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是____

（2）寫出NaCN的電子式____。（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au(CN)2]生成金?！敖　狈磻?yīng)的氧化劑是

，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為

。（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為

。（6）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯

（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因 。參考答案：（1）A（1分）；（2）（2分）；（3）（2分）；（4）O2（1分）1：2（1分）（5）2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-（2分）

Fe3[Fe(CN)6]2（2分）（6）堿（1分）Kh>Ka，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液顯堿性。（3分）試題分析：（1）氰化鈉是有劇毒的藥品，應(yīng)貼劇毒的標(biāo)志，選A。；（2）氰化鈉屬于離子化合物，電子式為：；（3）根據(jù)元素守恒可知，純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取氰化鈉，同時(shí)會(huì)生成水，在反應(yīng)中碳原子失去2個(gè)電子給碳酸鈉中的碳元素，所以單線橋表示為；（4）根據(jù)題意可知，氰化鈉溶液與金以及空氣中的氧氣反應(yīng)，二氰合金酸鈉榮惡意，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，還原1摩爾金要轉(zhuǎn)移1摩爾電子，而每摩爾鋅反應(yīng)能轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量比為1：2。（5）根據(jù)工業(yè)流程可知，氰化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成Fe(CN)2白色沉淀，F(xiàn)e(CN)2繼續(xù)與氰化鈉反應(yīng)生成Na4[Fe(CN)6]，被氯氣氧化成Na3[Fe(CN)6]，反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2Cl-+2[Fe(CN)6]3-,Na3[Fe(CN)6]與硫酸亞鐵反應(yīng)生成藍(lán)色染料為Fe3[Fe(CN)6]2。（6）根據(jù)分析，Kh>Ka，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液顯堿性。18.(13分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、__________、__________、__________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為____________________；(5)反應(yīng)④的離子方程式為_________________________。參考答案：略19.A是化合物，B是單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知E溶液跟某常見有機(jī)物混合時(shí)，溶液呈紫色．請(qǐng)回答：（1）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

，過量B和A的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）寫出G和F相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：G→F

．（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

；有關(guān)的化學(xué)方程式