蘇教版高一化學(xué)《微粒之間的相互作用力》隨堂模擬測試

第二單元微粒之間的相互作用力1．(2022·江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：解析：本題考查化學(xué)用語，意在考查考生對原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，原子構(gòu)成、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的掌握。A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為；B項，電子式應(yīng)為；C項，正確；D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：C2．K、L、M三種主族元素，已知K＋和L－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L－在一定條件下可被氧化成LMeq\o\al(－,3)，則下列說法正確的是()A．K、L、M均屬于短周期元素B．離子半徑K＋＞L－C．K、L、M三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵D．L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知K為K、L為Cl、M為O。選項A，K是第四周期元素，不是短周期元素。選項B，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越小，其微粒半徑越大，Cl－半徑大于K＋半徑。選項C，如KClO，K＋與ClO－以離子鍵結(jié)合，Cl原子與O原子以共價鍵結(jié)合。選項D，HCl分子間不存在氫鍵。答案：C3.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()①元素X可能是金屬元素②元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水③元素X的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸④元素X的氣態(tài)氫化物分子間一定不能形成氫鍵A．①③ B．②③ C．①④ D．③④解析：只有當(dāng)n＝3或4時，才能推出合理結(jié)論，X為N或Cl，故①錯，②③正確。NH3分子間能形成氫鍵，④錯。答案：B4．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿解析：原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。答案：C5．請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是()A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃解析：本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)知識分析判斷問題的能力。答案：B6．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物解析：原子核內(nèi)沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6，符合題意的Y、Z和W應(yīng)分別是氮、氧、硫，A不正確；因H2O或H2O2的熔沸點均比H2S高，B錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，選項C不正確；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1，選項D正確，選D。答案：D7．T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。試回答：(1)上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為____________________________________。(2)T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為________________________________________。(3)N的單質(zhì)與MX2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。(4)G2X2與G2M________________________________________________________________________。解析：不含中子的原子應(yīng)為氫(氕)原子，X的一種單質(zhì)是有刺激性臭味，說明X的這種單質(zhì)為臭氧，X為O，M與X同族，則M為S；G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)，說明G可能為Na、K，若為K，其原子序數(shù)大于M(S)，不合題意，故G為Na，則N的最外層電子數(shù)為8－1＝7，其又排在M后，故其為Cl；Q的最外層電子數(shù)與K層相同，其原子序數(shù)排在N(Cl)后，則Q為Ca。(4)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將硫離子氧化為單質(zhì)硫。答案：(1)O3(2)CaH2(3)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)Na2O2＋S2－＋2H2O=4OH－＋S＋2Na＋8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：A__________、C____________。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：________________、________________。(3)C的固態(tài)氧化物屬于____________晶體。寫出表示C的氧化物的一種重要的工業(yè)用途________________________________________________________________________。(4)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫水化物的分子式)。(5)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。解析：由A、C同主族，原子半徑C>A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素。答案：(1)硼鋁(2)(3)離子作耐火材料或電解冶鋁(4)H3BO3(5)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－9.科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量的%的11種大量元素全部是元素周期表前20號元素，其余%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有a～h8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。A．ea3 B．a(chǎn)g C．fg3 D．dg4(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。思路分析：首先確定a～h8種元素具體是什么元素，再根據(jù)金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱來判斷(1)、(2)兩問題，而(3)、(4)兩問題要求思維靈敏。根據(jù)推出的各元素結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè)、驗證，找出合理答案。解析：(1)由對應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵。(2)各選項對應(yīng)的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意。而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。同理，CCl4亦符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO3和NaHSO4，其中式量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)BC(2)C、D(3)離子鍵離子鍵和共價鍵1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：解析：本題涉及的都是最基本的化學(xué)用語，其中8個中子的碳原子的核素符號應(yīng)是14C；HF是共價化合物，分子中不存在離子；Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CH4分子的比例模型是。答案：D2．已知氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是()A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大解析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li＋與H－以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H－與水中的H＋之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液。故A、B、C選項均錯。答案：D3.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價鍵(如HCl)。答案：C4．下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()A．CH3COONH4 B．Cl2C．NH3 D．N2H4(分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵，A項錯誤；單質(zhì)分子Cl2中只存在Cl—Cl鍵；D項中N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，存在“N—N”非極性鍵和“N—H”極性鍵。答案：D5．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為C．HCl的電子式為 D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含有8個中子，故1個D2O分子中所含中子數(shù)為10個，A項不正確；HCl為共價化合物，其電子式為，C項錯誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物H2S的穩(wěn)定性比HF弱。答案：B6．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3A．NF3是三角錐型分子B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4FD．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物解析：反應(yīng)中N：－3→＋3，F(xiàn)：0→－1，NF3類似NH3是極性分子，NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D選項中NH4F答案：D7．如圖是17世紀(jì)煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元素符號。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導(dǎo)體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是()A．原子半徑X<YB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性X>YC．X的氫化物具有強(qiáng)還原性D．Y與碘同周期，Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比高碘酸(HIO4)強(qiáng)解析：X的氫化物化學(xué)式為XH3，說明X處于ⅤA族，XH3有劇毒，是AsH3，有強(qiáng)還原性，C正確。Y比X多1個電子層，則原子半徑Y(jié)>X。X非金屬性強(qiáng)于Y，B正確。Y與碘同周期，則Y非金屬性比I弱，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物比HIO4弱。答案：D8．下列微粒半徑大小的比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－<Cl－<Na＋<Al3＋C．Na<Mg<Al<S D．Cs>Rb>K>Na思路分析：在現(xiàn)階段對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進(jìn)行比較要“三看”：①首先看層，層少半徑小；②同層看核，核大半徑小；③同核看價，價高半徑小。解析：A項中Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，A選項不正確。B項中，S2－和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由上述規(guī)律知：r(S2－)>r(Cl－)，同理r(Na＋)>r(Al3＋)，但Cl－比Na＋多一個電子層，顯然r(Cl－)>r(Na＋)，故離子半徑大小是S2－<Cl－<Na＋<Al3＋，B選項不正確。C選項中，Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na>Mg>Al>S，故C選項錯誤。D中，Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs>Rb>K>Na，故D選項正確。答案：D9.有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素。將分別含有一定質(zhì)量的X、Y、Z、W的水溶液進(jìn)行光照或微熱(有關(guān)的反應(yīng)均進(jìn)行完全)，測得的數(shù)據(jù)如下表：含氧酸XYZW含氧酸的質(zhì)量/ga生成物U的質(zhì)量/g//生成物V的質(zhì)量/g/不同生成物Q的質(zhì)量/gbc據(jù)此判斷下列敘述正確的是()A．表中的數(shù)據(jù)a＝5.1gB．含氧酸Y為硫酸C．四種含氧酸的成酸元素的化合價分別為＋4、＋5D．四種含氧酸中有一種是強(qiáng)電解質(zhì)、三種是弱電解質(zhì)解析：在常見含氧酸中，光照或加熱分解產(chǎn)物有三種的有硝酸，據(jù)此可以確定X為HNO3，則U為O2，V為H2O，Q為NO2；由質(zhì)量守恒可知a＝＋＝，b＝－＝2.2g，c＝－＝，并由此可以確定Y為H2SO3，Z為H2CO3，W為HClO，所以選項D正確，A、B、C不正確；選D。答案：D10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是()A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅣA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C>D>B解析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；又因C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可以推測B為8號元素，為氧元素；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意；據(jù)此可知，選項A、D不正確，C正確；由于Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，所以選項B不正確；選C。答案：C11.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題。(1)鉛(原子序數(shù)為82)從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題：①鉛位于元素周期表中第______周期第______族；②PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。(3)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是______(填寫字母)。利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式_______________________________________________。解析：82＝2＋8＋18＋32＋18＋4，鉛位于第六周期第ⅣA族。PbO2＋2NaOH=Na2PbO3＋H2O稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強(qiáng)。所以，最先制得j的氟化合物。答案：(1)①六ⅣA②PbO2＋2OH－=PbOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)(3)jXeO3＋3NaBrO3eq\o(=,\s\up7(OH－))3NaBrO4＋Xe12.下圖為不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。上圖所示為1~19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（E，單位為kJ/mol）。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是。各主族中E值的這種變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是（填寫編號）①E(砷)＞E(硒)②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜。(4)10號元素E值較大的原因是。解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和歸納總結(jié)能力。（1）從H、Li、Na、K等可看出，同主族元素隨元素的原子序數(shù)的增大，E值變?。籋到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。（2）從二、三周期可看出，第ⅢA和ⅣA族元素比同周期相鄰元素的E值都低。由此可推測E（砷）＞E(硒)＜E(溴)。（3）根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可推測：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。（4）10號元素是稀有氣體，該元素的原子最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：（1）隨著原子序數(shù)的遞增，E值變小周期性（2）①③(3)485738(4)10號元素為氖元素，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為__________________；D單質(zhì)的電子式為______；G中兩元素的原子個數(shù)比為1∶3，則G分子的空間構(gòu)型為__________。(2)C＋DG的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(4)20℃解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮氣、氟氣和氯氣。由(1)問題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO2、C2H2，由G分子中原子個數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮氣，E為二氧化碳，F(xiàn)為水。W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉在這些物質(zhì)中溶解度最小。答案：(1)O=C=Oeq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)三角錐型(2)N2＋3H22NH3(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl14．下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)請在上圖中將過渡元素所在的位置涂黑。(2)工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)中________作氧化劑。(4)圖中A、B兩元素形成的離子B2Aeq\o\al(2－,8)中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是____________，依據(jù)是___________________________________________________。解析：三角形元素周期表的實質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，據(jù)此便可順利回答有關(guān)問題了。答案：(1)見下圖(2)2Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2(3)Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CON2(4)氧化性離子結(jié)構(gòu)中存在—O—O—(部分氧元素呈－1價亦可)15.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對XM層有3個電子Y最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維Z最高正價為＋7價(1)寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。Y的最高價氧化物中，化學(xué)鍵Y—O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：________(填數(shù)字)。(2)X的最高價氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：________________。(3)Z的非金屬性比T元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：________________________。(4)XT是一種新型的無機(jī)材料，可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。解析：由題給已知可以推出T為氮，X為鋁，Y為硅，Z為氯；據(jù)此回答有關(guān)題設(shè)問題便可水到渠成了，具體見答案。答案：(1)4(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(3)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(或3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl)(4)16．鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。方法一：將天青石粉碎后在1000℃～1200℃時與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃(1)方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________________________。寫出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說明________________________________________________。為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_____________________________________。(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是________(填“方法一”或“方法二”)，理由是________________________________________________________________________。(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是________。A．離子半徑：Ba2＋>Sr2＋>Ca2＋>Be2＋B．堿性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高溫分解可以制取SrO D．SrCO3與HNO3溶液反應(yīng)可制取Sr(NO3)2解析：通過同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進(jìn)行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學(xué)方程式見答案；方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進(jìn)行的原理，在反應(yīng)過程中不斷攪拌可以提高反應(yīng)的速率和效率；方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。答案：(1)增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率4C＋SrSO4eq\o(=,\s\up7(1000～1200℃))SrC＋4CO↑(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度攪拌(3)方法一硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)(4)ABCD17．(2022·福建理綜